幾種常見離子的檢驗

1、幾種常見離子的檢驗離子所用試劑方法現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl-AgNQ溶液和稀HNQ將AgNQ溶液滴入待測液中，再加稀卜NQ生成白色沉淀且不溶于稀HNQAgNQ+NaC匸=AgCIJ +NaNQSQ2-BaCb溶液和稀鹽酸將稀鹽酸滴入待測液中，再加BaCl2溶液滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl 2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀鹽酸BaCl 2+N32S0,=BaSQ J +2NaCICQ2-鹽酸（或HNG）和澄清石灰水向待測液中加入鹽酸（或HNQ） 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁Na2CQ+2HCI =2NaCI+H2Q + CQ2?CQ2+Ca(QH)

2、 2=CaCQj +H2QQH酚酞試液、紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙 將酚酞試液滴入待測液中 將紫色石蕊試液滴入待測液中 將待測液滴在紅色石蕊試紙上 溶液變紅 溶液變藍(lán) 紅色石蕊試紙變藍(lán)+H紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙 將紫色石蕊試液滴入待測液中 將待測液滴在藍(lán)色石蕊試紙上 溶液變紅 藍(lán)色石蕊試紙變紅NH卜濃 NaQH溶液將濃NaQH溶液加入待測液中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口（或用玻璃棒蘸濃鹽酸置于試管口）放出有刺激性氣味的氣體，該氣 體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) （或遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙）NH4CI+NaQH k一 NaCI+H2Q+NH3Cu2卜NaQH溶液將NaQH溶液加入待測

3、液中生成藍(lán)色沉淀CuSQ4+2NaQH=Cu(QH)2Fe3+NaOH溶液將NaOH溶液加入待測液中生成藍(lán)色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J +3NaCI常見酸、堿、鹽的檢驗:物質(zhì)檢驗方法實驗現(xiàn)象典型化學(xué)式取少量待檢驗溶液于試管中(1)溶液變紅H2SO4+BaCI 2=BaSO 4硫酸及可溶(1)滴入紫色石蕊試液加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入J+2HCI性硫酸鹽(2)滴人稀鹽酸和 BaCI 2溶液BaCI 2溶液有自色沉淀生成Na 2SO4+Ba(NO 3)2=B或 Ba(NO 3)2 溶液aSO 4 J+2NaNO 3取少量待檢驗溶液于試管中(1)溶液變紅HCI+AgNO 3=Ag

4、CI J+H鹽酸及可溶(1)滴入紫色石蕊試液(2)有白色沉淀生成，且該沉淀不溶NO 3性鹽酸鹽(2)滴人AgNO 3溶液和稀硝于稀硝酸NaCI+AgNO 3=AgCI J酸+NaNO 3取少量待檢驗溶液于試管中Na2CO3+2HCI=2NaCI碳酸鹽及碳(1)加稀鹽酸或稀硝酸有氣體生成，且該氣體使澄清的石+H 2O+CO 2 t酸氫鹽(2)將生成的氣體通入澄清的灰水變渾濁NaHCO 3+HCI=NaCI+石灰水中。H2O+CO 2 t銨鹽將銨鹽與堿混合共熱有刺激性氣味氣體生成NH 4CI+NaOHNaCI+NH 31+H 20檢驗中的干擾和排除在物質(zhì)的檢驗過程中，由于待檢物質(zhì)中混有雜質(zhì)、選用試劑不當(dāng)或試劑不純，包括儀器不清凈、操作有誤等都會對檢驗造成干擾，應(yīng)當(dāng)予以排除。如鑒定CO32-和SO42-共存時，我們不應(yīng)該選用硝酸銀試劑，而應(yīng)選用硝酸鋇或氯化鋇試劑。再如，當(dāng)CO32-和SO42-共存時，我們要檢驗岀SO42-，則應(yīng)先加鹽酸酸化，排除CO 32-離了的干擾后，再用氯化鋇試劑進(jìn)行檢驗。檢驗結(jié)果的分析和判斷根據(jù)檢驗過程中所觀察到