--文高一年級(jí)化學(xué)必修一會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（精選）

1、高一年級(jí)化學(xué)必修一會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí),同學(xué)們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)高一年級(jí)化學(xué)必修一會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)你們有幫助!高一年級(jí)化學(xué)必修一會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。()濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2O3(或HCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4）濃堿撒在

2、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶

3、劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaC和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgN3、稀NO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-A+gClS2-稀Cl、BC2白色沉淀O4-+a2+=BaS4四除雜注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能

4、是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(ol):把含有02×123個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X023l1叫作阿伏加德羅常數(shù)。.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)（1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：mol或.mo-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=mM)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(V)()定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的

5、氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積Vm.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22./ol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.()定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單位：o/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=nB/2一定物質(zhì)的量濃度的配制（1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（)主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.

6、4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線c時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：（濃溶液）？V(濃溶液)=C（稀溶液)?V(稀溶液)一、物質(zhì)的分類把一種(或多種）物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)

7、實(shí)例溶液小于均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NCl、蔗糖溶液膠體在100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有F(OH)3膠體濁液大于00不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B)C、置換反應(yīng)(+B=AC+)D、復(fù)分解反應(yīng)(A+D=AD+CB)（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中

8、是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1）、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(、S3、C2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

9、來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba+和2-、A+和Cl-、Ca2+和CO32、M2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H和O2，HO3-,O32-,OH-

10、和N4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H和OH、CH3COO-,OH-和HC-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:F2+、Fe+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH）。(4）離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、

11、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性)金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性NaAlFe。二、金屬一般比較活潑，容易與2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到2。三、A13為兩性氧化物，Al（OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、五、a2CO3和NaHCO比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體

12、細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比N2C3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解NaHCO2COCO2H2O與酸反應(yīng)CO3+HCO3HCO3+HO+HOHCO3+O2O相同條件下放出O2的速度NaC3比a2CO3快與堿反應(yīng)a2CO+Ca(OH)2CaC3+2Na反應(yīng)實(shí)質(zhì)：O2與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)CO3+NaOHNa2CO3+HO反應(yīng)實(shí)質(zhì):HC3+O-H2+O2與HO和C的反應(yīng)NaCO+O+2O2NaHCO3CO32H2OCHC3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2+NaCO3Ca32NaClCa2+O32CCO不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、

13、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系高一年級(jí)化學(xué)必修一會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2【課標(biāo)要求】1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素的(136號(hào)）原子核外電子的排布。(了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)3了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。要點(diǎn)精講一.原子結(jié)構(gòu)1.能級(jí)與能層2原子軌道3原子核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí))，叫做構(gòu)造原理。能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道，

14、這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級(jí)比d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比能級(jí)能量高)，原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。()也就是說，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。(2)能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。(）泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中,不可能同時(shí)存在個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋

15、方向相反(用“”表示),這個(gè)原理稱為泡利(Pai)原理。(4)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（H)規(guī)則。比如，p3的軌道式為洪特規(guī)則特例:當(dāng)、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f、p3、d5、f7、p6、10、f4時(shí),是較穩(wěn)定狀態(tài)。前36號(hào)元素中,全空狀態(tài)的有4Be2s2p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有:7N2s2p3、15s23、24C354s1、25Mn3d54s2、33ss24p3;全充滿狀態(tài)的有Ne22p6、8Ar3s2p

16、6、29u3d1041、3Znd104s、36r4s4p6。.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K:2262611s2s2p3s3p4s。為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K:r4s。(2)電子排布圖（軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除22

17、H為1s外，其余為np。H核外只有2個(gè)電子,只有1個(gè)軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí),而是能量相近的能級(jí)。.元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布分區(qū)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如:某元素的外圍電子排布為s44,由此可知,該元素位于p區(qū)，為第四周期族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第族)的能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭

18、系、錒系除外）。三.元素周期律.電離能、電負(fù)性（1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中,堿金屬(或第A族)第一電離能最小,稀有氣體(或族)第一電離能，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大(2）元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為40，鋰的電負(fù)性為.作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1,非金屬的電負(fù)性一般大于