第二節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

1、第二節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量1(2009·廣東化學(xué)，6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3解析：A項，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA；B項，應(yīng)含有4nA個氫原子；D項，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3個數(shù)小于0.1nA。答案：C2在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩

2、個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：根據(jù)mV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為32，壓強之比為32，分子數(shù)目之比為32，O原子數(shù)目之比為11。正確答案為D。答案：D3. 下列說法正確的是()A. 200 mL 1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO離子總數(shù)為6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.

3、5×6.02×1023D30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023解析：A項中Al3水解，使Al3與SO離子總數(shù)小于6.02×1023；B項中分子總數(shù)為6.02×1023；C項中中子數(shù)為4.6×6.02×1023；D項中HCOH,1個分子內(nèi)含4個共價鍵，故D項正確。答案：D4在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251535反應(yīng)后質(zhì)量(g)138未測24則下列表述不正確的是()A. 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng) B甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為12

4、7C未測量為3 g D丙可能是催化劑解析：因為甲與乙的計量數(shù)之比不一定為11，所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為127。答案：B5下列敘述正確的是()A. 1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol解析：A項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強；B項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項錯誤。答案：D6(2009·濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA代表阿伏加德

5、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()常溫常壓下，22.4 L N2的分子數(shù)為NA64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA常溫常壓下，1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NAA. B C D解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，銅和硫反應(yīng)時生成1價化合物，正確。答案：B7 在相同的溫度和壓強下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,60

6、0 mL。則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A.a>b>c>d Bb>a>d>c Cd>c>a>b Dc>d>b>a解析：在溫度和壓強相同時，四個容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個容器中氣體質(zhì)量之比為446411296。答案：D8. 某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測得氧氣的體積，并計算過氧化鈉的純度。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(

7、050 mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略) 。(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。(3)裝置A的作用是 ，裝置B的作用是 。(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 和 (填寫字母編號)。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩液面相平(5)若用藥品過氧化鈉的

8、質(zhì)量為m g，測得氧氣的體積為V mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則藥品的純度為A_(用含w、V的式子表示)。解析：題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時，為了使測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面

9、相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。根據(jù)過氧化鈉與CO2和水的反應(yīng)關(guān)系。知：2Na2O2O2所以樣品的純度為×100%答案：(1)(順序可對調(diào))(2)大理石鹽酸(3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)ac(5)%9. (1)用18 mol·L1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1硫酸，若實驗儀器有：A. 100 mL量筒 B托盤天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是A_(填入編號)。(2)在容量

10、瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A_(填寫標(biāo)號)。使結(jié)果一定偏大的是A_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次解析：(1)用18 mol·L1 H2SO4配制1.0 mol·L1H2SO4，實際是稀釋問題的計算

11、及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計算18 mol·L1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案：(1)GEFCH或EGFCH(2)BCDB10實驗室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；測定從膠頭滴管滴

12、出的每滴液體的體積；測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴散至看不到油珠時，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴散)；測量水槽中水的表面積；計算求得阿伏加德羅常數(shù)。(1)在第一步實驗中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 、 。(2)第二步實驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是 。(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol

13、·L1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm2，每個硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)： 。(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的NA值有何影響？A_(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：硬脂酸是一種難溶于水的有機物，但在NaOH溶液中溶解度會增大，所以若用NaOH溶液可能會增加實驗過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。(3)可列等式：V×103 d×c·NANA答案：(1)容量瓶燒杯膠頭滴管玻璃

14、棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計算出1滴溶液的體積(3)NA(4)偏小11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6 g?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為 ，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 ，CO的物質(zhì)的量為 。若上述混合氣體完全燃燒，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。解析：混合氣體總物質(zhì)的量n0.4 mol混合氣體平均摩爾質(zhì)量19 g/mol設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，則CO物質(zhì)的量為0.4 molx，則x×16 g/mol(0.4 molx)×28 g/mol7.6 gx0.3 mol，所以n(CH4)0.3 moln(CO)0.1 mo

15、l，CH4的體積分?jǐn)?shù)為75%根據(jù)化學(xué)方程式1 mol CH4完全燃燒消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃燒消耗1 mol O2，所以消耗O2的總物質(zhì)的量n(O2)0.6 mol0.05 mol0.65 mol消耗O2的體積V(O2)0.65 mol×22.4 L·mol114.56 L。答案：1975%0.1 mol14.56 L 1下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A. 壓強相同，體積相同的CO和H2B相同溫度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合氣C質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D體積相等，密度不等的N2和CO解析：A中沒有指明溫度，B中沒

16、有指明壓強，D中沒有指明溫度和壓強，均錯。而C中質(zhì)量相等的N2和C2H4，由于二者的摩爾質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量必然相等，故其分子數(shù)也必然相等。答案：C2. 配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是()B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：A選項錯，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項錯，因為要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL；C選項未用玻璃棒引流，故C項錯。答案：D3(2009·海南單

17、科，8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等解析：A中應(yīng)為0.2NA；B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)；D中22.4 L的CO的狀態(tài)不確定，CO的物質(zhì)的量無法確定。答案：C4用密度為1.32 g·mL1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸的濃度為

18、() B42.1% C13.5 mol·L1 D5.67 mol·L1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，若生成233 g沉淀，則有1 mol硫酸發(fā)生反應(yīng)，其溶液的質(zhì)量為233 g。c(H2SO4)5.67 mol·L1w×100%42.1%。答案：BD5等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L1和b mol·L1。則a與b的關(guān)系為()A.ab Ba2b C2ab Da5b解析：設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為8

19、0 g，則：ab(溶液的體積相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比)，即2ab。答案：C6下列敘述正確的是()1 NaCl溶液B將1體積c mol·L1硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L1硫酸溶液 C將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L1D將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液計算及計算能力的應(yīng)用，較難題。A項中應(yīng)將5.85 g NaCl晶體配成100 mL溶液，A不正確；C項中25 g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1 mol

20、(注意：無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160 g/mol)；D項中得到NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2a%。答案：B7(2008·山東理綜，13)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同解析：設(shè)

21、H2SO4稀釋前后的密度分別為1、2，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則w×100%9.8%×，H2SO4的濃度越大，密度越大，即1>2，則w>9.8%。答案：A8(2008·江蘇化學(xué)，3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個CO解析：A項，Cl2小于1.5 mol；B項己烷為液體；D項C

22、O要水解。答案：C9(2008·海南化學(xué)，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是() A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：A項中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B項中14 g N2含有的核外電子總數(shù)為7NA；D項中每生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為答案： C10. 在25時，濃度均為1 mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO

23、4)2三種溶液中，測得其中c(NH)分別為a mol·L1、b mol·L1、c mol·L1，則下列判斷正確的是()A.a>b>c Bc>a>b Cb>a>c Da>c>b解析：CO與NH相互促進水解，F(xiàn)e2與NH相互抑制水解，因此b<a<cB正確。答案：B11將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、濃度為c1 mol·L1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1。則c1與c2的關(guān)系是()A.c12c2 Bc22c1 Cc22c1 Dc

24、22c1解析：因原溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%轉(zhuǎn)變成2a%，可知蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。而物質(zhì)的量濃度由c1 mol·L1轉(zhuǎn)變?yōu)閏2 mol·L1，所以原溶液可看作是由物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的溶液與水等質(zhì)量混合而得，硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。故可得c1，即c22c1。答案：C12在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A.2 mol·L1 B2.5 mol·L1 C5 mol·L1 D7

25、.5 mol·L1解析：由硫酸根離子與金屬陽離子的數(shù)目之比為32可知該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol，故其濃度為2.5 mol·L1。答案：B13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A. 2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH和Cl均為2NAB在常溫常壓下，22 g二氧化碳含有的共用電子對總數(shù)為2NAC0.1 mol OH的質(zhì)子數(shù)與0.1 mol H2O的電子數(shù)均為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4NA解析：氯化銨在水中水解，NH數(shù)目小于2NA，A錯；n(CO2)0.5 mol，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個CO2分子含四個共用電子對，0

26、.5 mol CO2含共用電子對數(shù)為0.5 mol×4NA，B正確；1個OH的質(zhì)子數(shù)為9,1個H2O含電子數(shù)為10，C錯；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算，D錯。答案：B14 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液時，下列實驗操作會使所配制溶液濃度偏大的是()A. 用量筒量取所需的濃硫酸時俯視刻度B定容時，仰視達標(biāo)線C用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后，用水沖洗量筒23次，洗液全部倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，并不采取任何措施解析：量筒在使用時不需要沖洗，在設(shè)計該儀器時已考慮到這部分誤差，若用水沖洗后，會導(dǎo)致H2SO4的量偏多

27、，使所配溶液的濃度偏大。答案：C15等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.123 B169 C133 D136解析：根據(jù)題意：生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為123。設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則所含SO的物質(zhì)的量之比為3c1Vc2Vc3V123，所以c1c2c3169。答案：B16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說法正確的是()A. 在標(biāo)

28、準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含有的原子數(shù)為10NAB0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAC100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2NAD2.7 g Al與足量的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選項A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；選項B，沒有給出NaOH溶液的體積，無法計算出Na的物質(zhì)的量；選項C，忽視了溶液中H2O分子；選項D,2.7 g Al與足量H反應(yīng)失去電子0.3 mol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。答案：D17實驗室配制250 mL 0.1 mol·L1BaCl2(aq)分兩個階段：第一階段：用托盤天平

29、稱取5.2 g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配成0.1 mol·L1 BaCl2溶液；(1)在第一階段操作中，稱量5.2 g晶體時的操作方法是 。(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱) 。(3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)a如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度 。b如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度 。c如果定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度 。d如果BaCl2晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度 。解析：實驗誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式cn/V進行分析。如果選用的容量瓶內(nèi)有

30、少量蒸餾水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對結(jié)果無影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會使溶液的體積變大，結(jié)果偏低；如果定容時，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；如果BaCl2晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。答案：(1)先將天平調(diào)平衡，再在兩盤各放入一張等量紙，然后右盤放入5 g的砝碼，再將游碼撥至0.2 g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(3)a.無影響b偏低c偏高d偏高18實驗室有甲、乙兩

31、瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到氣體224 mL。另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到氣體112 mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO2在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：(1)甲是 ，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(2)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍為 _。解析：(1)根據(jù)兩種不同操作中，N

32、a2CO3和HCl的量均相同，產(chǎn)生CO2的量卻不同，說明中鹽酸不足，說明甲為鹽酸。由操作：n1(CO2)224 mL÷22 400 mL·mol10.01 mol據(jù)反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO20.02 mol0.01 molc(HCl)0.02 mol÷0.025 L0.8 mol·L1由操作：n2(CO2)112 mL÷22 400 mL·mol10.005 mol設(shè)15 mL Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為x據(jù)反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 x xNaHCO3HCl=NaClCO2H2O

33、0005 mol0.005 mol0005 molx0.02 mol，x0.015 mol，c(Na2CO3)0.015 mol÷0.015 L1 mol·L1(2)據(jù)反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2由于n(Na2CO3)/n(HCl)1 mol·L1×n×103 L/0.8 mol·L1×n×103 L5/41/2說明Na2CO3過量，n(CO2)n(HCl)/21/2×0.8n×103 L4n×104 mol則CO2最大生成量V(CO2)22 400 mL·m

34、ol1×4n×104 mol8.96n mL據(jù)反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3由于n(Na2CO3)/n(HCl)5/41/1，說明HCl不足，CO2最小生成量為V(CO2)0 mL，故0V(CO2)8.96n。答案：(1)鹽酸0.8 mol/L1 mol/L(2)0V8.96n19. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是 ，推斷的依據(jù)是 。(2)已知A分子中x個氧原子呈OOO鏈狀排列，A分子的結(jié)構(gòu)式是AA。解析：依題意有V(A)V(O2)V(F2)10 mL15 mL10 mL232，根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫出該化學(xué)方程式：2A=3O22F2；