物質(zhì)的量單元檢測(cè)

1、物質(zhì)的量單元檢測(cè)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是A已知物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的密度和測(cè)得此密度時(shí)的溫度、壓強(qiáng) B已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量2某溫度下，MgCl2飽和溶液的濃度為40%，在足量此溶液中加入4.6g無(wú)水MgCl2，最終析出水合物晶體40.6g，則該水合物晶體的化學(xué)式是AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2O CMgCl2·5H2ODMgCl2·6H2O3將m1g鋅加到m2g20%的鹽酸中,反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的HCl的物

2、質(zhì)的量是 AmolB molC molD mol4氧氣和氯氣的混和氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液20mL恰好完全中和，則與混和氣體反應(yīng)的氫氣的體積(以上均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)為A200mLB300 mL C490 mL D720 mL5若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中的NA為阿佛加德常數(shù)) A B C D6甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好反應(yīng)完全，耗去三種酸的體積比為1:2:3,則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A1:1:1

3、B2:1:2 C1:1:2 D2:1:17VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為A mol/L B mol/L Cmol/L D mol/L8251.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是A溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B溶液中H+=mol/LC溶液中水分子數(shù)和H+數(shù)之比為1:1 D溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于mol/L 二.選擇題（每小題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）9設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A0.5mol單質(zhì)碘作為氧化劑時(shí)最多可獲得NA個(gè)

4、電子B10g重水分子中所含D原子的數(shù)目為NA個(gè)C常溫常壓下為氣體的兩種物質(zhì)，當(dāng)它們的物質(zhì)量相同時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下必占有相同體積DNA個(gè)氫氣分子與NA個(gè)氦氣分子的質(zhì)量比為1：110標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體G1與m2g氣體G2的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中正確的是 A同溫同體積的G1與G2的質(zhì)量比為 B一個(gè)G1分子的質(zhì)量是一個(gè)G2分子質(zhì)量的倍C同溫同壓下G1與G2的密度比為 D同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為11在20時(shí)，K2SO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.62mol/L，密度為1.08g/cm3。現(xiàn)取該溶液1L，加熱蒸發(fā)掉100mL水后，冷卻至0，析出K2SO4 43.52g，則0時(shí)K2SO4的溶解度

5、是 A. 43.52g B. 0.62g C. 7.38g D. 10.5g12某含氧強(qiáng)酸HmXOn，相對(duì)分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測(cè)得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ，密度為1.5g/cm3，則m值為A B CD13空氣和二氧化碳按體積比5:1混合,將混合氣體與足量的紅熱焦碳充分反應(yīng)。設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4:1,不計(jì)其他成分,且體積都是在同溫同壓下測(cè)定的,則反應(yīng)后的氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是 A28% B43% C50% D100%14質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g/mL，則它的物質(zhì)的量的濃度最接近下列數(shù)值中的A1.685 mol/LB

6、3.370 mol/LC22.49mol/LD11.24 mol/L15將等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比是A n:(n+1)B 1:1C 1:(n+1)D (n+1):n16硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么混合后混合物中K+的濃度是A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L17某元素的鹽酸鹽分子量為m,該元素的硫酸鹽分子

7、量為n,則該元素化合價(jià)的數(shù)值為A B C D1810g碳酸鈣樣品(內(nèi)含一種雜質(zhì))與足量鹽酸反應(yīng),得到4.3gCO2,則碳酸鈣樣品中可能含有 A.MgCO3 BNa2CO3 CNaHCO3 D.K2CO3三、填空題。19某校環(huán)保小組處理污水樣品,需配制250mL的鹽酸溶液。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），除圖中已有儀器外，還需要的玻璃儀器是 。 250mL A B C D （2）怎樣檢查容量瓶是否漏水 。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 。A使用容量瓶前檢查它是否漏水.B容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗.C配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用

8、紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標(biāo)線23cm處,用滴管加水至標(biāo)線.D配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取試樣后倒入容量瓶,緩慢加水至接近標(biāo)線23cm處,用滴管加蒸餾水至標(biāo)線.E蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。204時(shí),a(a為一個(gè)巨大數(shù))個(gè)水分子所占體積約為_毫升。21A氣體極易溶于水，其相對(duì)分子質(zhì)量為a，在0、1.01×105Pa時(shí)，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，求：(1)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(2)0、1.01×105帕?xí)r，1體積水中可溶解_體積的A氣體.22下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定

9、含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉未變成紅色粉未。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：（1）X氣體是由 和 元素組成的。（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是 g/mol。（3）通過(guò)計(jì)算，確定X的分子式為 。（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）_23

10、(1)在28%的KOH水溶液中,K與Ca2+分子數(shù)之比是 . (2)在KCl和CaCl2所組成的混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2:1,則該化合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ,含1molCl的該混合物的質(zhì)量是 g。 （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 。(4)3mol/LNaOH溶液100mL和2mol/L的H3PO4溶液75mL混合,則表示這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。24哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱,使混

11、合物中另一燃料分解,1mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2mol水蒸氣和1molO2外,其他組成元素均以單質(zhì)形式放出,因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力,其中涉及的化學(xué)方程式: (1) (2). 根據(jù)反應(yīng)原理,1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是 .四.計(jì)算25 （6分）通常情況下，CO與O2的混和氣體mL，用電火花引燃后體積變?yōu)閚L(在相同條件下測(cè)定)。(1)試確定原混和氣體中CO與O2的體積。(2)若反應(yīng)后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時(shí)，試確定反應(yīng)氣體的組成及物質(zhì)的量之比。26（14分）硫酸銀的溶解度極小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。（1）25時(shí)，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加

12、200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度？（2）若上述燒杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢?，求溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量濃度。（3）在（1）題所述的燒杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.0200mol/L？單元檢測(cè)參考答案1B 2D 3D 4D 5B 6D 7A 8.D9AB 10BD 11C 12B 13C 14A 15D 16C 17C 18BD19(1)C 玻璃棒 燒杯(2)將瓶塞打開,加入少量水,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn),不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800,再倒轉(zhuǎn)不漏

13、水,則說(shuō)明該容量瓶瓶塞嚴(yán)密(3)BCD20 21 (1) (2)V=22（1）氮、氫（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu23（1）1:8（2）42.7% 2:1(3)3:4(4)2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O24(1)(2)(3)4mol25解：由反應(yīng)： 2CO + O2= 2CO2 DV 2 1 2 1 2(m-n) (m-n) (m-n) 可知：(A)當(dāng)兩者恰好完全作用時(shí)，VCO = 2(m-n)升 VO2 = (m-n)升 (B)當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，過(guò)量的CO的體積=m-2(m-n)+(m-n)= (3n-2m)升 原混和物中 VO2 = (m-n)升 VCO =(3n-2m)+2(m-n)= n升 (C)當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，過(guò)量的O2的體積=m-2(m-n)+(m-n)= (