2015中考化學(xué)試題分類匯編溶液

1、2015中考化學(xué)試題分類匯編溶液（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。t2時(shí)，甲、乙的溶解度均為 。將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫到t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。（2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測(cè)定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如上圖二。沉淀的化學(xué)式為 。模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水 。 （2）配制的操作示意圖如下,該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?（填字

2、母序號(hào)）。 （3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 （填序號(hào)）。 氯化鈉固體不純 稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出8. (重慶A卷) 下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。 （1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度 控制在_。（2）t1時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3，溶液仍然飽和的是_的溶液。（3）t3時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開。9. (資陽(yáng)) KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：溫度0102030405060708090100溶解

3、度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60時(shí)，100 g水中最多可溶解KCl_g。（2）90時(shí)，100 g飽和KCl溶液冷卻到30時(shí)，溶液的質(zhì)量（選填“”或“”或“”）_100 g。（3）40時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；該溶液升溫到60時(shí)，溶液屬于_溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。10. (上海) 溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736

4、.036.637.338.439.8I.上表中的兩種物質(zhì)在40時(shí)， 的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （不要求計(jì)算）。II.請(qǐng)寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 。III.20時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是 g。IV.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 。用硫酸銅進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號(hào)表示）。所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是 ，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是 。11. (張掖) 在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解升溫到

5、80時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒(méi)有明顯變化（1）室溫時(shí)， （選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 （4）小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液50g需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5克，該同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 克12. (張掖) 小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書

6、簽”如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體 g，水 mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解【拓展思維】假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？t1 t2 溫度/02550溶解度/g甲乙丙13. (安順) 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：0時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 。t2時(shí)，將50 g固體甲加

7、入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為 。若甲中含有少量乙，應(yīng)用 法提純。14. （婁底）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是 物質(zhì)；（2）P點(diǎn)的意義是 。t2時(shí)，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于 g。14. （揚(yáng)州）在人類生活生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開溶液和能源。下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是 。（填序號(hào)）a.泥土 b.食用油 c.碳酸鈉下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是 。（填序號(hào)）a.硝酸銨 b.氫氧化鈉 c.濃硫酸人誤食重金屬中毒后，為了減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的 。（填序號(hào)）a.蛋

8、清 b.乙酸鉛溶液 c.水20406080100溶解度/g溫度/甲乙t1t2t3電解水時(shí)加入少量NaOH 能增強(qiáng)導(dǎo)電性，是因?yàn)槠淙苡谒茏杂梢苿?dòng)的 和 （填離子符號(hào)），與電源電極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是 。0.9%的生理鹽水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 。 工業(yè)生產(chǎn)中要大量消耗大量的煤石油和 等化石燃料，其中煤是成分復(fù)雜的固態(tài)混合物，含有的主要元素是 。15. （荊門）如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）At2時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Bt1時(shí)，甲的溶解度為40Ct3時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同的水，甲析出的晶體的質(zhì)量比乙多D甲的溶解度大

9、于乙的溶解度將t3甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取 方法。16. (武漢) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3圖2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）（2）20時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 ，推測(cè)依據(jù)是 。17. （襄陽(yáng)）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1） 時(shí)， A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）t3時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是 。18.(襄陽(yáng)) 0.2%0.5%的過(guò)氧乙酸化學(xué)式(CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑。（1）過(guò)氧乙酸分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為_；（2）欲配制0.4%的過(guò)氧乙酸溶液1000g，需用20%的過(guò)氧乙酸溶液_克。18.

11、(宜昌) A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問(wèn)題：0 t1 t2溫度/溶解度/g BA50 C80 （1）溫度為 時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等；（2）將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，有晶體析出的是 （填字母代號(hào)）；（3）t2時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中， 不能形成飽和溶液的是 （填字母代號(hào)），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入 g 該溶質(zhì)。19. （廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：溫度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.0

12、36.336.637.0（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。（2）20時(shí)，100g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。（3）向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體為 g。20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硼酸溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）稱量硼酸固體的質(zhì)量：在下圖中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。（2）量取水的體積：用量筒取 mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃儀器是 。（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。21.(揭陽(yáng))右圖一是A和B兩種

13、物質(zhì)的溶解度曲線,結(jié)合圖形回答下列問(wèn)題（1）70°C時(shí)B物質(zhì)的溶解度為 。（2）圖中P點(diǎn)的含義是 。（3）將40°C時(shí)的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是 。（4）某同學(xué)配制了20°C的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到左邊的試管中沒(méi)有晶體析出。甲物質(zhì)為 （填序號(hào)） 。濃硫酸 氫氧化鈉 水 氧化鈣22.(泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。（1）現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽 kg；（2）用60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液

14、kg。23.(平?jīng)?下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)的含義是 。（2）t2時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g。（3）將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。（4）將t1時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如右圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 。24.(黔東南)含有銨根離子的物質(zhì)稱為農(nóng)業(yè)成產(chǎn)中的銨態(tài)氮肥，下表是氮肥氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度（0C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445

15、.850.455.060.2（1）從表可知，在700C時(shí)，50克水中最多可以溶解氯化銨 克（2）燒杯A是700C時(shí)，含有100g水的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過(guò)如下圖的變化過(guò)程（在整個(gè)過(guò)程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯時(shí)溶液的質(zhì)量為 g。（3）右圖所示，是對(duì)氯化銨性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：圖1說(shuō)明氯化銨溶于水會(huì) 熱量；圖2觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變 色。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 （填“能”或“不能”）將銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用25.（海南）運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題：（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“A”或“B”）。（2）60時(shí)，100g 水中加入90g 硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”

16、）溶液。當(dāng)60的該溶液降溫到10時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 g。26.(陜西)下圖是對(duì)20一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答。（1）蒸發(fā)前原溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數(shù)值是 。（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 （填字母）的。 A隨溫度升高而增大 B隨溫度升高而減小 C無(wú)法判斷b·a·c·27.(大慶）硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：（1）圖中abc三點(diǎn)中屬于不飽和溶液的是 。（2）由c點(diǎn)到a點(diǎn)可采取的措施 。（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取 方法獲得較純凈的KNO3（4）若將b點(diǎn)溶液逐

17、漸加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至10%，在此稀釋過(guò)程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的規(guī)律的圖像是 。M1溶質(zhì)M1溶質(zhì)M1溶質(zhì)M1溶質(zhì)M2加入水M2加入水M2加入水M2加入水A B C D28.(荊州)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有 。（2）現(xiàn)有一杯t1時(shí)含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是 。（3）下列說(shuō)法正確的是 （ ）。 t2時(shí)，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大； 將t2，A、B的飽和溶液分別降溫至

18、t1，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； 在t1時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等； 在t2時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測(cè)得其質(zhì)量依次為m1g和m2g，則m1 m2。29.(郴州)右圖是a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若使a、c 的飽和溶液同時(shí)析出晶體，方法是 。(2) 時(shí)，a、c 兩物質(zhì)的溶解度相等。氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 （填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2時(shí)，a、b、c 三種飽和溶液降溫至t1時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ，析出晶體最多的是 （填“a”、“b”或“無(wú)法確定”）。(4)在t2時(shí)，將150 克a 的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水 克。30.（201