2011高一年級(jí)第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案每題 3 分 共 54 分）1 你認(rèn)為下列行為不符合“善待地球、珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”這一主題的是（）A .開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B推廣使用乙醇汽油，盡量減少污染C .實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）增加資源的重復(fù)使 用（Reuse）及資源的循環(huán)再生（Recycle）D .研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展2.1H、2H、3H、H+、H2是（）A .氫的五種同位素B.五種氫元素C .氫的五種核素D .氫元素的五種不同粒子3.下列說法正確的是（）A .需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反

2、應(yīng)B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生C .一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要取決于反應(yīng)物總能量與生成 物總能量的相對(duì)大小D .在稀溶液中，1 mol 酸與 1mol 堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量叫中和熱4.下列離子化合物中陰、陽(yáng)離子間距離最大的是（）A . LiClB. NaClC. KClD. KBr5. 質(zhì)量數(shù)為 32，有 16 個(gè)中子的原子 R,允許存在的粒子組是（）A. R2、RO2、RO3B. R2、RO2、ROC.R-、RO/、R2O2一 D . H2R、 RO, RO；一6.下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度2011高一年級(jí)

3、第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷B. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C .對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D. 化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值7. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A 與 B 反應(yīng)生成 C,反應(yīng)速率的關(guān)系為：B=3A，3C=2B, C=2A。則此反應(yīng)可表示為（）A . A+B 一 C B. 2A+2B L3C C. 3A+B J C D . A+3B J 2C催化劑8. 對(duì)于反應(yīng) 2SO2+O2T2SO3，下列判斷正確的是（）A . 2 體積 SO2和足量 O2反應(yīng)，必定生成 2 體積 SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速

4、率減小C .平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的兩倍D .平衡時(shí)，SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍催化劑9. 在已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3中，充入由18O 組成的氧氣一段時(shí)間后，18O 存在于下列物質(zhì)中的（）A .多余的 O2中B .生成的 SO3中C . SO2和 O2中 D . SO2、O2和 SO3中10 .下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）1液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A . B .C . D .11 .在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)， 表明反應(yīng)：A （s） +2B （g） 一

5、C （g） +D （g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的壓強(qiáng)； 混合氣體的密度； B 的物質(zhì)的量濃度； 氣 體總物質(zhì)的量； 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量； C、D 反應(yīng)速率的 比值A(chǔ) . B .C .D .12 .13 .科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）+A . H2+2OH2e = 2H2OB . O2+4H +4e = 2H2O- + - -C . H22e = 2HD . O2+2H2O+4e = 4OH14 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A .反應(yīng)物的濃度B .反應(yīng)溫度C.催化劑D .反應(yīng)物的

6、性質(zhì)15.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A . Na 與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B . Al 與稀硫酸反應(yīng)制取 H2時(shí)，改用濃硫酸C. N&S04與 BaCb 兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D .大理石和鹽酸反應(yīng)制取 C02時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀16. 將 2molSC2和 1molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的量中，其中不可能的是（） 0molS02 1mol S022mol S030.3molO20.1molSO3 1molO2A .B .C. D .17.17. 市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li-ion 的電池稱為“鋰離子電池”。它的

7、負(fù)極材 料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為放電LI+2LI0.35NiO-充電 2山0.85皿。2F 列說法不正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e_=LiB .充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C .該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D .放電過程中 Li 向負(fù)極移動(dòng)二、填空題（共 46 分）18. H2與 Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。（1）_ H2在 Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，該反應(yīng)為_應(yīng)（填“放熱或“吸熱）(2)_已知斷開 1 mol H2中的化學(xué)鍵需

8、吸收 436 kJ 的熱量，斷開 1 mol CI2中的 化學(xué)鍵需吸收 243 kJ 的熱量，而形成 1 mol HCI 分子中的化學(xué)鍵需釋放 431 kJ 的熱量，試求 1 mol H2和 1 mol CI2反應(yīng)的能量變化為 _ kJo20有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按下述所給的條件判斷：1A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個(gè)電子層，A 的原子 半徑在所屬周期中最大且原子半徑 A B C;2D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD 和 HE，在室溫時(shí)，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體；3F 的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫氣外最輕

9、的氣體；4G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體元素)(1)_A 的名稱是_ ，B 位于周期表中第周期第_ ，C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ ，E 的單質(zhì)顏色是_，F(xiàn) 的元素符號(hào)是_o(2)_A 元素與 D 元素形成化合物的電子式是 _o(3) G 的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(4) 在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_ ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_o(5) 將 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是 _o21.利用 Cu + 2FeCl3= CuCb + 2FeCb 組成原電池，請(qǐng)回答：(1)_ 該原電池的負(fù)極材料為 _ 電解質(zhì)溶液為_正極的電極反應(yīng)式為_(2) 若電解質(zhì)溶液為 100mL 0.5mol/L 的 FeCb 溶液，當(dāng)溶液中 FeC3全 部被還原為 FeCl2時(shí)，溶液中 CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？導(dǎo)線上通 過的電子的物質(zhì)的量是多少？2