中考化學實驗專題復習全

1、初三化學實驗專題及針對練習一、物質的分離、除雜和提純知識分類（一）氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質吸收劑吸收的氣體雜質水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H20無水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H20灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H20轉化法：通過化學反應，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，C

2、O + CuO Cu + CO2。2、氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱或化學式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3B或C常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意“長進短

3、出”，若用干燥管要注意“大進小出”。先除去氣體中含有的其他雜質，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。（二）物質的分離和提純分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發(fā)分離溶質與溶劑除去易揮發(fā)的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物續(xù)表方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質轉化為沉淀

4、過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2當然，實際分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題

5、時要因題而解，也可以綜合而靈活地運用幾種方法。問題探究問題1除去NaCl溶液中的雜質Ba(OH)2，若只準加入一種試劑，則這種試劑是_。【分析】除去雜質的方法有多種，原則是不引入新的雜質，對所提純的物質不能改變，把雜質轉化成所需要的物質，便于分離。如將雜質被溶液吸收；將雜質轉化為氣體或沉淀；將不溶的雜質轉為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2，可以加入帶有SO42-的試劑，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀。但是，如果選用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同時還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是能溶于水的，無法與NaCl分開。等于除去Ba

6、(OH)2的同時又引進了新的雜質NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的NaCl。當然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質Ba(OH)2。若選用H2SO4，則生成BaSO4和水，也可除去雜質Ba(OH)2。【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4問題2除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 A稀硫酸 B硝酸銀C澄清石灰水 D稀鹽酸 【分析】本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質?！敬鸢浮?D問題3分離NaC

7、l、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 【分析】此題中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉化為Fe(OH)3，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應，可使轉化為Fe(OH)3的FeCl3得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質的原則，所以選C?！敬鸢浮緾問題4為了除去粗鹽

8、中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D. 【分析】除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過量的BaCl2溶液，除去SO42；b加過量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d過濾，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過量的

9、CO32和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。 【答案】C、D。針對練習一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：通過濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序是 （ ）A、B、C、D、2、下列各組物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（ ）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）3、下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 （ ）ANaOH HCl CuSO

10、4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl24、分離下列各組物質的方法不正確的是 （ ）A用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C用蒸餾法（依據(jù)物質沸點的不同）分離煤油和水的混合物D通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2，得純凈的CO5、下表是各物質所含的少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中正確的是 （ ）選 項物 質雜 質除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰 石灰

11、石 高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水6、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是( )A木炭粉和二氧化錳 B鐵粉和硫酸銅晶體C氯化鋇和硫酸鉀 D二氧化錳和氯化鈉7、下列實驗方案中，能達到預期目的的是 （ ） A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B. 用點燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2 D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液8、實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發(fā)，結晶；其中可用于混合物分離的是（ ） A. B. C. D.ba二、填空題

12、9、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實驗需要，氣體既可從a導入也可以從b口導入。瓶中既可加入其他物質，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要求將相關內(nèi)容填入下表，然后結合物理知識回答問題：用途氣體入口（a或b）瓶中物質收集H2排氣法收集CO2空氣排水法收集O2水除去H2中的雜質HCl氣體干燥CO2氣體驗證CO氣體中含有CO2雜質并除去結合物理知識，簡述在表內(nèi)第項中，排水法收集O2操作成功的原理 。10、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）甲乙H2SO4丙Ba

13、(OH)211、某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動： （1）設計方案 加入比銀活潑的金屬單質 除去金屬混合物中的雜質 （2）小組討論 選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為 同學的方案更合理，其原因是 。該方案的化學方程式為 。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學方程式為 。 （3）進行實驗 過程如下： 請回答：操

14、作a是 ，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶質的化學式為 。 （4）產(chǎn)品驗證請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是 。二、常見物質的鑒別方法歸納整理物質及重要離子的鑒別是化學知識在一個較高層次的鞏固和應用，是學科能力培養(yǎng)的一個重要平臺，是化學學科重要且獨特的考試形式。重要物質及離子的鑒別是經(jīng)久不衰的考查熱點，其考查形式的不斷變化又是其亮點所在。1重要物質的鑒別（1）被鑒別的物質：涉及到物質的類屬：氣體、單質、氧化物、酸、堿、鹽。涉及到物質的體系：同類物質的鑒別；不同類物質的鑒別；同一體系中不同物質的鑒別；不同體系中不同物質的鑒別。（2）考查形式：圍繞試劑的考查：

15、根據(jù)物質的特性和特有的反應通過自選試劑、指定試劑或不加其它試劑來鑒別物質，要求達到反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠的效果，前兩者又涉及用一種試劑或一組試劑鑒別數(shù)種物質，常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)。 圍繞實驗操作的考查：要求將試樣的采集、試劑的加入、現(xiàn)象的觀察與描述、結論的表述等過程加以闡述。圍繞評價的考查：要求從試劑正確、步驟合理、操作簡便、現(xiàn)象明顯等角度評價鑒別方案或結論等，常以簡答題的形式出現(xiàn)。（3）答題要領：關鍵是對所給物質的一般性質及特殊性質（如顏色、氣味等）、某些物質間能否發(fā)生反應以及反應是否有特殊現(xiàn)象等有所了解，并應用到解題的過程中。2重要離子的鑒別（1）被鑒離子：陽離子H

16、+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；陰離子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。（2）考查形式：判斷離子共存；確定離子的組合方法；確定物質的組成；對鑒別方案或結論的評價等。問題探究問題1有如下試劑：pH試紙酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊試液。其中能將水、稀硫酸、澄清石灰水三種無色液體一次性鑒別開來的是 。分析 此題屬于用一種試劑鑒別多種物質，其解題思路為：一般根據(jù)溶液的酸堿性、溶解性、陰陽離子的不同特征選擇試劑。從溶液的酸堿性來看，三種被鑒溶液分別顯中性、酸性、堿性，用pH試紙或石蕊試液能將它們鑒別開來；從溶液的組成來看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+

17、，若向其中分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是出現(xiàn)氣泡、生成白色沉淀。答案 問題2下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質的相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2分析 此題屬于不外加試劑鑒別多種物質，其解題思路有兩種：（1）“一看”通過觀察將被鑒物中顏色特殊的甲物質首先鑒別出來、“二反應”將被鑒別出來的甲物質作試劑并將其加入到其余物質中，將有特征反應現(xiàn)象的乙物質鑒別出來，再將乙物質作為試劑并將其加入到其余物質中，將有

18、特征反應現(xiàn)象的丙物質鑒別出來，依次類推。（2）“兩兩混合、統(tǒng)計現(xiàn)象”將被鑒物質通過兩兩混合，將其中的反應現(xiàn)象作統(tǒng)計，若被鑒物質產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，則可通過此方法加以鑒別。相互反應是通過兩兩混合得以實現(xiàn)的。A組物質通過兩兩混合，Na2CO3兩次產(chǎn)生氣體可被鑒別，而H2SO4、HCl均產(chǎn)生一次氣體，因現(xiàn)象相同無法鑒別；B組物質通過觀察有一溶液呈藍色為CuSO4，將CuSO4作為試劑加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均產(chǎn)生藍色沉淀無法鑒別。按照上述原理可對C、D兩組物質作同樣的分析。答案 C 問題3某校實驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2C03溶

19、液。甲、乙、丙三位學生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。(1)請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽 酸甲：一種指示劑BaCl2溶液乙：一種酸溶液Na2C03溶液丙：一種鉀的正鹽溶液(2)丁學生認為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程(一種方法即可)： 。分析鑒別不同物質一定要分析被鑒物在組成和性質上的差異，要以出現(xiàn)不同現(xiàn)象為最終目的，確定所用試劑和實驗方法。鹽酸顯酸性，Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性，若用酸堿指示劑加以鑒別，只能使用紫色的石蕊試液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C0

20、3溶液中含有CO32-，若用酸來鑒別，可用稀硫酸（產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，產(chǎn)生氣泡的為Na2C03溶液，無現(xiàn)象的為鹽酸）；若用一種鉀的正鹽溶液來鑒別，可用K2C03溶液（產(chǎn)生氣泡的為鹽酸，產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，無現(xiàn)象的為Na2C03溶液）。在不用任何試劑的前提下，可將三種被鑒溶液兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同即可鑒別。答案（1）甲：紫色的石蕊試液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。（2）分別取三種物質的溶液少許于試管中并作兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，產(chǎn)生氣泡的為Na2C03溶液，無現(xiàn)象的為鹽酸。針對練習一、選擇題1.若將氧氣和二氧化碳兩種無色氣體區(qū)別開來，下列方法中不可

21、行的是 （ ） A分別通人澄清的石灰水中 B.分別通人滴有紫色石蕊試液的水中 C.將帶火星的小木條分別插入到兩瓶氣體中 D.分別通人蒸餾水中2下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是 （ ）A.向某物質中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則證明該物質是碳酸鹽 B.鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時， 將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣C.鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 D.某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明為銨態(tài)氮肥3鑒別三瓶無色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可選用試劑 （ ）AAgNO3溶液 B紫色石蕊試液 C酚酞試液 DNa2CO3溶液

22、4為了鑒別室溫下飽和石灰水和蒸餾水：用pH試紙測試溶液的pH；用光學顯微鏡觀察；用嘴嘗；滴加FeCl3溶液；加熱觀察。其中可行的是 （ ） A B C D5下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 （ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BKNO3 HCl CaCl2 NaOHCNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl26區(qū)分日常生活中的下列各組物質，所加試劑或操作方法完全正確的是 （ ）需鑒別物質 方法1 方法2 A硫酸銨和碳酸鈣 加水溶解 加熟石灰B一氧化碳和二氧化碳 聞氣味 通過灼熱的氧化銅C食鹽水和蒸餾水 測pH 蒸發(fā)

23、結晶D真黃金和假黃金（銅鋅合金） 看顏色 灼燒7現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、燒堿、澄清的石灰水中的一種，通過下圖所示的實驗過程可以將它們一一鑒別。其中所加試劑X可能是 （ ） A稀H2SO4 BCu(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D紫色的石蕊試液二、簡答題8某瓶鹽溶液標鑒已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液。（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種） 、 。（2）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟、現(xiàn)象及結論）。9現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小

24、組設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：（1）化學方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質類別（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。所選試劑判斷方法方法一（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法 同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法） 10某工地的倉庫里有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請你設計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告。

25、操作步驟現(xiàn)象與結論11有A、B、C、D四瓶失去標簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學生的鑒別實驗過程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍色，其他均呈無色。步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化。步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鋇溶液。請根據(jù)該學生的實驗過程，回答下列問題：（1）步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學生預測

26、的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是 。（2）步驟3中，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)該學生的實驗，請選擇下列或中的一個問題回答： 四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是 （寫代號及其對應物質的化學式）。 四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是 （寫代號及其對應物質的化學式）；對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論三、推斷專題一、必要的知識：1、離子對的關系2、特征：特殊色的物質藍色沉淀紅褐色沉淀溶于稀HNO3不溶于稀HNO3白色沉淀 A固體：生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag

27、2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4 注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵粉 (FeO)紅色固體：銅粉、Fe2O3（紅棕色）、HgO (Cu2O 磚紅色)紫黑色固體：KMnO4、I2 黃色固體：S白色固體：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4 B溶液：銅鹽溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液為藍色；CuCl2溶液為藍綠色 鐵鹽溶液：

28、黃色（棕黃色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 亞鐵鹽溶液：淺綠色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 KMnO4、溶液紫紅色，其它溶液一般為無色3、特定的實驗結果：向固體混合物中加水后出現(xiàn)不溶物原混合物中原來就有難溶物，如CaCO3、Mg(OH) 2等原混合物中某些物質互相反應生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物向固體混合物中加水后，得無色溶液（或產(chǎn)生白色沉淀，同時得無色溶液） 則混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等常見“不溶物（沉淀）”的性質有色沉淀（見以上）；難溶于酸的（見以上）能溶于酸，無氣體放出的常為Mg(O

29、H) 2等難溶性堿能溶于酸，產(chǎn)生氣體的多為碳酸鹽，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等加足量酸，沉淀部分溶解，則沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的4、 特定的化學反應反應類型： 化 化+化+化 加熱Cu2(OH)2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3 化 化+單 KClO3 H2O2化+化 化+單 CO還原氧化物，如CO+Fe2O3 高溫 、 光合作用 化+單 化+化 有機物燃燒，如CH4+O2點燃 呼吸作用高溫高溫高溫高溫反應條件：“通電” 電解水 電解氧化鋁高溫“高溫”

30、：CaCO3 ；C+CuO ；C+ CO2 CO+Fe2O3 C+H2O“碳三角” C CaCO3 CO CO2CaO Ca (OH) 2二、常見題型及其解法1流程圖式推斷題,常用“逆推法”（題眼常在后面）例：某固體是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一種或幾種白色沉淀D氣體ECa (NO3) 2溶液藍色沉淀F純凈的NaNO3加適量C溶液白色沉淀澄清石灰水白色沉淀A有色溶液B足量稀硝酸操作b1足量水操作a固體原固體中一定有_,可能有_;若C中只含一種溶質,它是_,若C中含兩種溶質它是_;針對練習白色沉淀EAgNO3溶液和稀硝酸固體A、B藍色

31、沉淀C鈣鹽溶液D適量水過濾鹽A，白色氧化物B的混合物則A_，B_，C_，D_，E_。無色濾液白色沉淀A沉淀部分溶解白色沉淀B沉淀不溶解+足量硝酸+足量AgNO3溶液+足量稀硝酸加適量BaCl2溶液過濾白色固體體無色溶液加水充分溶解有一固體混合物，可能有硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的若干種物質組成。為了鑒別它，做了如下實驗，實驗過程用下圖表示試推斷：固體混合物中一定含有_，可能含有_，一定不含有_。（以上用化學式表示）將堿A的溶液和鹽B的溶液，按下圖程序進行實驗，并假設每次反應都恰好完全進行。藍色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液加AgNO3溶液過濾加稀硝酸沉淀不溶解混合過濾AB+Na2SO4

32、溶液+稀硝酸、過濾白色沉淀E無色溶液根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。2敘述型推斷題，常用“正推法”例：某固體是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一種或幾種將固體加入足量水，攪拌，的白色沉淀和無色溶液；往白色沉淀里加濃鹽酸，全部溶解，放出氣體；把中無色溶液分成兩份，將中氣體通入第一份，無變化；氣體導出后再通入第二份，得白色沉淀。a、原固體中一定含_，b、中放出的氣體有_和_，中通入第二份溶液的氣體肯定有_， c、中所的白色沉淀是_。練習:CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一

33、種或幾種加水，得白色沉淀，上層溶液無色；向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。則原固體中一定無_，原固體組成為_。有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物。現(xiàn)做如下實驗進行所含成分的判斷： 取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含_。在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明_。另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現(xiàn)象，說明_。若最終要判斷出存在的物質，應另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入_試劑，根據(jù)_現(xiàn)象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入_，根據(jù)_現(xiàn)象，可以確定氯化鈉的存在。有關方程式為_。有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也

34、可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生。(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體一定含有_。操作(a)里濾出的白色沉淀是_,操作(c)里的白色沉淀是_。操作(a)濾液中含有的溶質離子是_。3表格型推斷題, 常用“分組法”例：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意編號，兩兩混合實 驗A+DA+BB+CA、B、C、D分別與E現(xiàn) 象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判斷A_，B_，C_，D_，

35、E_。（先分組，再組內(nèi)鑒別）例：有四瓶無色溶液A、B、C、D，分別是鹽酸、硝酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液中的一種，實驗過程及反應現(xiàn)象如下圖所示：說明A、B、C、D分別是什么溶液，寫出有關的化學方程式。練習:四瓶溶液A、B、C、D，分別是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一種實 驗A+BB+DC+DA+C現(xiàn) 象白色沉淀氣體無現(xiàn)象白色沉淀判斷A、B、C、D各是什么五種無色溶液A、B、C、D、E分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一種實 驗A+CC+DD+EB+E現(xiàn) 象白色沉淀氣體白色沉淀白色沉淀cdba判斷A、B、C、D、E各是什么a、b、c、d各

36、是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一判斷a、b、c、d各是什么五種溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2 A、B混合，生成一種沉淀，既不溶于稀鹽酸，也不溶于稀硝酸C、D混合，生成一種沉淀，既不溶于稀鹽酸，也不溶于稀硝酸A、E混合，生成一種沉淀，既溶于稀鹽酸，也溶于稀硝酸D、E混合，生成一種沉淀，僅在稀硝酸中溶解B、C混合，無沉淀生成。A_B_C_D_E_ACDEFB4框圖型推斷題, 常用“連線、代入法”例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、KOH、HCl溶液有下列反應關系，D和F反應產(chǎn)生藍色沉淀A_B_C_D_E_（先連線

37、確定反應個數(shù)，再以最多或最少的為突破口代入）練習:四種溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2則_ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2五種溶液，CO 2氣體試判斷、各代表什么GFEDCBAH HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH四種溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO試確定AH各是什么HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2FEDCBA稀H2SO4六種物質中，屬于鹽溶液的是_化學式A_B_C_D_5不確定型推斷題, 常用“離子組合法”“討論法”例：從H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、

38、KCl中取出兩種進行實驗，混合時無明顯現(xiàn)象，混合溶液無色澄清，用pH試紙測得pH=2向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，靜置，有白色沉淀生成將所得混合物過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象據(jù)此判斷，所取兩溶液可能是_ 分析：a先按：一定有_，一定沒有_，可能有_。答題 b再根據(jù)可能有的物質進行討論練習:一包由三種易溶物質組成的固體，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO 3、SO2 4、CO2 3、Cl中的幾種，進行如下實驗：取一定量固體，與水混合，得白色沉淀，過濾得無色濾液在白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體則原固體的組成是_或_無色液體D白C白色固體A無色液體B

39、混合部分溶解 白E純凈的NaNO3溶液加適量溶液AgNO3加適量稀硝酸過濾白色固體A和無色液體B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一種或幾種（假設每步都反應完全）化學式C_，E_，D中溶質是_。原白色固體A中至多含_種物質，原無色液體B中至少含_種物質一瓶氣體由H2、CO、CO2、CH4中的一種或幾種，進行如下實驗：無色液體澄清石灰水不渾濁氣體白色沉淀點燃加足量石灰水氣體氣體中一定沒有_，氣體組成可能a_，b_，c_，d_（可不填滿，也可再加）三種可溶性正鹽的混合物，其中有兩種鉀鹽沉淀不溶加稀硝酸KNO3溶液白加適量Ba(NO3)

40、2溶液過濾無色溶液加水過濾混合物加適量稀硫酸CuSO4溶液氣體（能使澄清石灰水變渾濁）沉淀化學式_，無色溶液中一定含有的離子有_，原混合物中一定含有的正鹽是_，另外兩種鹽可能是：a_和_，b_和_，c_和_。X、Y、Z三種金屬，A、B、C、D、E、F是含它們中的某種金屬元素的化合物，關系如下+W酸過濾X、ZCX+ O 2+稀H 2SO4藍色溶液藍色晶體蒸發(fā)結晶A溶液+Y過濾+ NaOH過濾紅褐色沉淀濾液濾液Z潮濕空氣DE+W酸溶液只含一種溶質+ AgNO3、稀HNO3過濾濾液白色沉淀R+Y過濾AB的混合溶液加熱由此判斷：R是_，A、B的化學式：A_，B_，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順

41、序是_。6表達型推斷題例：甲、乙兩種固體，其中之一是氧化鎂，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O試判斷它們的化學式：甲_，乙_，A_，B_，C_，D_。練習:A、B、C、D四種物質，有符合下列反應的關系B+ H2 單質A+ H2O B+ H2SO4 C+H2OC+NaOH 藍色沉淀D+Na2SO4 C+Fe A+FeSO4推斷：A是_，B是_， C是_，D是_。A、B、C、D、E五種物質可以由Na+、Ba2+、H+、OH、SO2 4、Mg2+中的兩種離子構成，它們在溶液中有如下反應關系：A+B C+D； C+E

42、 A+H2O； B+E D+H2O； 試回答：若C和D都是白色沉淀，則A是_；若只有C是白色沉淀，則D是_；若只有D是白色沉淀，則C是_；針對練習藍色沉淀樣品加無色透明液體X過濾無色溶液加Ba(NO3)2溶液過濾白色沉淀純凈的NaNO3溶液1白色固體樣品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一種或幾種組成，假設以下每步都反應完全，推測樣品和所用液體X的成分。藍色沉淀是_，白色沉淀_；若樣品中只有一種溶質，則該物質一定是_，此時無色透明的液體X中一定有水和_；若樣品是混合物，則無色透明的液體X不可能是_。A水 BNa2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaNO3溶液 ENaOH溶液FNa2SO4和NaNO3的混合溶液樣品和液體X中一定不含有_物質（填化學式）BACEDBFCC2A、B、C、D、E、F六種不同類別的化合物，A跟B反應，D跟E反應，F(xiàn)跟B反應，都得到C，C是硫酸鎂，他們的轉化關系如圖所示：已知：MgO+ H2O Mg(OH)2試確定：A、B、D、E、F的化學式單質甲單質丁單質乙化合物A單質丙3初中常見的五種物質之間的轉化關系如下則，甲_，乙_，丙_，丁_，A_，4X溶液是由兩種或幾種鹽溶液溶于水而形成的混合溶液加酸溶液B加