（解析版化學）內(nèi)蒙古包頭三十三中11-12學年高二下學期期中考試試題

1、（解析版）內(nèi)蒙古包頭三十三中2011-2012學年高二下學期期中考試化學試題考生注意：1本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共8頁?？荚嚂r間100分鐘。2第I卷共20題，每小題3分，共60分。第II卷共4小題，共40分。3答題時，請考生務必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效。第I卷（選擇題 共60分）可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、選擇題（本題共20小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（ ）A.K層 B.L層 C.M層 D.N層【答案】B【解析】L層包括一個2s軌道和

2、3個2p軌道。2、下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4【答案】C【解析】四個選項中C屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大。3、某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2，其應在 A、第四周期B族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期A族【答案】A【解析】價電子構(gòu)型3d54s2，則核外為四層電子，VIIB族元素。4、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】洪特規(guī)則：能量相等的軌道上

3、，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道5、下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為：【答案】B【解析】價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子應是S元素，H2S為氣態(tài)。D項：其電子排布圖的3p軌道違反了洪特規(guī)則。6、電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）ANaOHBHCl CNaCl DCuSO47、將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B該裝置能形成原電池，其中銅是負

4、極C該裝置不能形成原電池D以上說法均不正確【答案】B【解析】本題有兩個活性不同的電極和電解質(zhì)溶液，并形成了閉合回路，可形成原電池。但鋁在濃硝酸中鈍化，活性較銅差，做電池正極。8、用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH反應【答案】C【解析】由題意知R應處于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四種元素。CO不溶于水，且不能與堿反應，S的最高價氧化物對應的水化物都是H2SO49、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A3d9

5、4s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s2【答案】D【解析】A、B違反了半、全充滿規(guī)則；C項中4s軌道中的電子發(fā)生了躍遷。10、有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是AZ的陽離子氧化性最強BW的還原性強于Y的還原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極【答案】C【解析】根據(jù)電化學知識可知四金屬的活性順序為：W>X

6、>Y>Z。11、最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是 A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構(gòu)體【答案】B【解析】氧化物是化合物，最少兩種元素。同位素是指同種元素的不同原子。同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的分子。故答案為B12、下列敘述正確的是（ ）A在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應B電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大C用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量

7、之比為1：2D用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH【答案】D【解析】電解池的陰極發(fā)生還原反應；精煉銅時，由于陽極上有雜質(zhì)金屬的溶解，所以同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小；用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣，其物質(zhì)的量之比為2：1。由電解飽和NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH13、氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31

8、s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1【答案】B【解析】首先D項的電子排布錯。ABC三選項分別為Si、P、S，其中P屬于半充滿狀態(tài)，相對第一電離能最高14、不能說明X的電負性比Y的大的是（ ）A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來15、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和

9、2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】D項為Na和Cl二元素。16、據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車已在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H。下列對該燃料電池的描述中正確的是正極反應為：O24H4e=2H2O 負極反應為：2H24e=4H總的化學反應為： 氫離子通過電解質(zhì)向正極移動A B C D【答案】C【解析】總反應式的條件點燃錯。17、已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物

10、是，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】由元素周期律可知，電負性強的元素，非金屬性強。18、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是( )A放電時負極反應為：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2Fe

11、O4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強19下列說法中正確的是 A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)； B.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素； C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8； D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同【答案】B【解析】鈉離子的核外電子層數(shù)比元素所在的周期數(shù)少1；氦元素為最外層是2個電子；同位素的物理性不同。201L0.1mol·L1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)) ( )A溶液的濃度變?yōu)?.08mol·L1

12、B陽極上產(chǎn)生112mLO2(標準狀況)C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是l.204×1022個 D反應中有0.01mol的Ag被氧化【答案】C【解析】本電解槽的陰陽極反應為：陽極：Age=Ag 陰極： Age=Ag故溶液中銀離子的濃度不變。第II卷二、非選擇題21. （12分）W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）請寫出各元素的元素符號 :W_ X_ Y_ Z_（2）請寫出XY2的電子式_（3）請寫出Z2

13、Y2的電子式_其中含有_ _化學鍵（4）用電子式表示X2W2的形成過程_（5）寫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子_、電子排布式_電子排布圖_【答案】（1）H C O Na（2）（3） 、離子鍵、非極性共價鍵(4)(5) 、 1s22s22p63s1 、 【解析】由題意知：Y元素的電子排布圖：為O氧元素；X元素的電子排布圖：為C碳元素；22、（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：_ 。（2分）（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化

14、合反應的化學方程式_。（2分）（3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（1分）（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： A電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，（1分）B電極的電極反應式是 。（2分）鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因: 。（2分） 【答案】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）BD（4）銅 (寫元素名稱)，Cu2+ + 2e- Cu鐵比銅活潑，鍍層銅被破壞后形成的原電池鐵做負極，腐蝕加快，而鍍鋅剛好相反【解析】鐵銹的主要成份為：Fe2O3 ·2H2O

15、；（2）加入鹽酸：Fe2O3 +6HCl=2 FeCl3 +3H2O ；當鐵銹被除盡后，即可發(fā)生如下反應：2FeCl3Fe = 3FeCl2（3）金屬的防腐一般可通過犧牲陽極法、電鍍法、電解池作陰極法。(4)電鍍時鍍件為陰極、鍍層金屬為陽極。23（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER

16、和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（ ）AQ22eQ BR22eRCS33eS DT33eT EU22eU（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ） AS區(qū)元素 B稀有氣體元素 Cp區(qū)元素 D準金屬 Ed區(qū)元素（5）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B鈹（1s22s2） C鋰（1s22s1）D氫（1s1） E氦（1s2）24、(8分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1