化學中考專題輔導-混合物的分離提純

1、初三化學專題復習混合物的分離提純混合物是由不同的純凈物組成的,混合物的分離就是把混合物里的各種物質(zhì)一一分開來,混合物的提純就是把混合物中的雜質(zhì)除去從而得到較為純凈的物質(zhì)(被提純物質(zhì))。混合物分離提純的原則是:不增(不引進新的雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì),即所加試劑不得與被提純物質(zhì)發(fā)生反應)、易分（各成分易于分離）。初中常用的分離方法主要有：1. 物理方法（1） 過濾用于分離提純不溶于液體的固體跟液體的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通過過濾把它們加以分離提純。（2） 結(jié)晶用于將溶液里的溶質(zhì)與溶劑分離開來，有蒸發(fā)溶劑法（一般適用于一些溫度

2、對溶解度影響不大的物質(zhì)，如NaCl）和冷卻熱飽和溶液法（一般適用于一些溫度對溶解度影響較大的物質(zhì)，如KNO3）。 如：鹽場蒸發(fā)海水可以得到粗鹽；冷卻溶有KNO3和NaCl的熱飽和溶液主要析出KNO3晶體。2. 化學物理方法根據(jù)混合物里的各種物質(zhì)（或離子）化學性質(zhì)的不同而采用的方法。對于只用物理方法難以分離提純的混和物（設由A和B混合而成），可先把其中的某種物質(zhì)B變成容易與分離的物質(zhì),再把分離出來(如有必要在變回為)。例 請把下列固體混合物里的各種物質(zhì)分離出來：()碳酸鈉和碳酸鈣的混合物()氯化鈉和氯化鈣的混合物分析 (1) 碳酸鈉和碳酸鈣的溶解性不同,可用過濾的方法加以分離(2) 氯化鈉和氯化

3、鈣的化學性質(zhì)不同,可把其中的氯化鈉先變成沉淀碳酸鈣,先過濾分離出來后用鹽酸變回氯化鈣.解(1)把混合物溶于水，過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得碳酸鈉固體。（）將混合物溶于水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應后過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體?；颍簩⒒旌衔锶苡谒尤脒^量碳酸鈉溶液（為了使某物質(zhì)完全沉淀，加入過量沉淀劑），充分反應后過濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過量碳酸鈉），蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。、除雜常用的化學方法有：（） 沉淀法加入試劑，使溶液中的雜質(zhì)變成

4、沉淀。如除去氯化鈉溶液中的氯化鎂。（） 氣體法加入試劑，使溶液中的雜質(zhì)變成氣體逸出。如除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉。（） 置換法加入試劑，使雜質(zhì)發(fā)生置換而除去。如除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。（） 轉(zhuǎn)化法加入試劑，使雜質(zhì)變成被提取物質(zhì)。如除去氯化鈣溶液中的硫酸。（） 溶解法向固體混合物中加入試劑，使雜質(zhì)溶解而除去。如除去銅粉中的鋅粉。（） 加熱法加熱固體混合物，使雜質(zhì)發(fā)生變化而除去。如除去氯化鈣中的碳酸鈣。、除雜試劑的選擇無論用那種方法，加入的試劑都只能跟雜質(zhì)發(fā)生反應，加入什么試劑由被提取物質(zhì)與所含雜質(zhì)共同決定。一般而言，除去溶液中與被提取物質(zhì)有共同組成的雜質(zhì)，雜質(zhì)+試劑被提取物質(zhì)+固體（或氣體或水）

5、。如除去硝酸鈉溶液中的碳酸鈉，選擇試劑的根據(jù)是：試劑+碳酸鈉硝酸鈉+固體（碳酸鈣或碳酸鋇）或氣體二氧化碳，所以試劑是硝酸鈣或硝酸鋇或稀硝酸。除去固體中的雜質(zhì)，雜質(zhì)+試劑溶液（或氣體）；加熱除雜不用試劑。例除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)是雜質(zhì)）并寫出化學方程式.（）KOH溶液（K2CO3） （）NaNO3（Na2CO3）（）NaCL溶液（HCL）（）CuO Cu（OH）2 （）Cu（CuO） （）Ag（Cu）解（） （） 想一想，還有沒有其他方法？如果有，哪種方法較好？（） （） （） （） 練習題、 下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（）、氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉（稀鹽

6、酸）、氯化鈉溶液中混有氯化鋇（硫酸鈉）、硝酸鎂溶液中混有硝酸銀（銅片）、鹽酸中混有硫酸（氯化鋇）、 除去氯化鋅中的硫酸鋅，可選用下列物質(zhì)中的（）、Ba（NO3）2 、BaCL2 、AgNO3 、Na2CO3、 除去硝酸鉀中混有的硫酸鎂，可選用下列物質(zhì)中的（）、KOH 、BaCL2 、Ba（NO3）2 、Ba（OH）2、 某同學為了除去粗鹽中混有的少量泥沙、氯化鎂和氯化鈣，得到較純凈的食鹽水，取粗鹽進行了如下實驗操作：過濾；加入稍過量氫氧化納溶液；加入適量稀鹽酸；加入過量碳酸鈉溶液；溶解。正確的操作順序應該是（）、 分離氯化鉀和氯化鎂合液，最簡便的是向混合液中加入過量，充分反應后過濾，再分別向濾

7、液和固體中加入適量的。、 要除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（在括號中），選擇合適的試劑，寫出化學方程式含有雜質(zhì)的物質(zhì)選擇來除雜質(zhì)的物質(zhì)反應的化學方程式稀硝酸（鹽酸）氯化鈉溶液（碳酸鈉）氧化銅粉末（銅粉）CuSO4溶液（H2SO4）附錄：廣州市近幾年中考部分物質(zhì)分離提純題年、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉?？杉尤胂铝羞m量的、氫氧化鈉溶液；、氯化鋇；、硝酸銀溶液；、氫氧化鋇溶液、往盛有鐵粉、硫酸鋇、氫氧化鐵的燒杯里加入足量鹽酸，完全反應后過濾，在濾紙上的物質(zhì)是（寫化學式）年、要除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，可加入適量的一種粉末，震蕩后過濾。這種粉末的名稱是。、（）（略）主要內(nèi)容是除去氯化鈣溶液

8、中的雜質(zhì)，得到氯化鈣晶體。年、把氫氣、二氧化碳、一氧化碳的混合氣依次通過：熾熱的炭層；灼熱的氧化銅；濃硫酸（起干燥氣體作用）。經(jīng)充分反應后，最后得到的純凈干燥的氣體是（填化學式）。、用純凈的濃鹽酸跟鋅反應，制得的氫氣中除含水蒸氣外，往往還含有另一種能被氫氧化鈉溶液吸收的雜質(zhì)氣體，它的名稱是。年、除去氫氧化鎂粉末中混有的少量氯化鎂，應采用下列方法中的、加水、攪拌、過濾、加鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、加硝酸銀溶液、攪拌、過濾、加石灰水、攪拌、蒸發(fā)、下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是：、加強熱、加鹽酸、加氫氧化鈉、加水、分離硝酸鉀和硝酸鈣混合液，要使用硝酸和一種鹽，該鹽的化學式是練習：1.欲除去欄物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，在答案欄填入從、欄里選出的相應的標號：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑、方法反應類型答案（）CuO（Cu）、加熱a置換反應（1）（）Fe2O3Fe（OH）、2、加熱b化合反應（2）（）FeSO4（CuSO4）、鹽酸、蒸發(fā)c分解反應（3）（）NaCl（Na2C