烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料烷烽碳原子間以0擅（單鋪）7飽和燒）相連.其余價(jià)鍵完全被 南的坪H原了飽和y碳原子間以三鍬、取鍵相連 泡和慌C. H原子比例小些,主要 燒 ,指烯烷、，烯烯.跳燒（hydrocarbon ）5脂壞能分子中含碳環(huán)C CI芳烯分子中含0五.烷燒的性質(zhì)物理性質(zhì)：常T常P下：CjC4的直鏈烷疑是氣體 c5-ci7的直鏈烷慌是液體 c18以上的直鏈烷慌是固體b.p：隨著分子量增加，分子的體積增大，范德華引 力增大，b.p相應(yīng)升高。分子量相同，支鏈越多，b.p 越低,因?yàn)橹ф湺?，分子間接近難，引力減小。E.p：隨著分子量增加，mp升高，含偶數(shù)碳原子比 含奇數(shù)碳原子的m.p高，因前者結(jié)構(gòu)上更對(duì)稱

2、. d:隨著分子量增加，分子間作用力增大，距離減小， 比重升高。溶解度：根據(jù)“相似相溶原理”，烷燒一般不溶于水， 而易溶于非極性溶劑。一、脂肪燒1.基本反應(yīng)類型（i）取代反應(yīng)：是指有機(jī)化合物受到某類試劑的進(jìn)攻，致使分子中一個(gè)基（或原子）被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)： 不對(duì)稱烯煌與鹵化氫加成規(guī)則：當(dāng)不對(duì)稱烯煌與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通常H加到含H多的不飽和碳原子一側(cè)。（3）聚合反應(yīng)：是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程。一有機(jī)物的表達(dá)式種類實(shí)例-乙悻涵義說(shuō)明最簡(jiǎn)式CH2表示物質(zhì)阻欣中&元素原子策簡(jiǎn)整 舒比的式子“最簡(jiǎn)戌祁同不等于物質(zhì) 相同.分子式用元素符號(hào)表示單反、化合物分子 組成及相

3、時(shí)/子后量的式子“NaOH、NaCI > SIO2 竽不是分子,所以不是 分子式。電子式H H 展哈H在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)”“或 小叉。”來(lái)表示原子最外層電子 的式子口共價(jià)分子中.H周圍2 息子，具匕元素周圍8 目千a結(jié)構(gòu)式¥ ? H-C=C-H用7U素符號(hào)和理線衣不化合物或 單質(zhì)分子中原子排列和結(jié)合方式的式子#一對(duì)共用電子對(duì)用一根 短線表示.不表示空間 構(gòu)型.結(jié)構(gòu) 官式ch2=ch2布有機(jī)物分子第憫工中小C-C 竊和C-H鍵省略入寫(xiě)所得的一 種畫(huà)式.且健9省略，c=c、 c=c等官就團(tuán)不能省球棍 模型JOT以小球代表麻子，以小相、彎根或 彈簧代表原子之闿的化學(xué)鍵，并惜 映它

4、們將成鍵原子間按著一定的語(yǔ) 度連接而成的模型e直在表示分子的空間立 體結(jié)翦U比例 俁型根據(jù)原子體積的相對(duì)大小.用不同 大小的球按一定角度重疊而成的立 體模型表不分子中香原子田布 肅大小和空間結(jié)合顧 序.(1)烷燃：通式：CnH2n+2 (n >1)二' 甲烷CH+分子的父間構(gòu)理為正四面體，碳面子位于正四面體的巾心，4個(gè)H原子位于正四面 體的四個(gè)頂點(diǎn)5個(gè)原子一定不共平面，但匚H,分子中任意3個(gè)桌子都可以共平面。目烷為 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難滔于水。在誦常情況下.甲烷比轉(zhuǎn)穩(wěn)定，不與帝孔4輪咸敲強(qiáng)氧什浙I用鹿，不能使Bn水和KMnCU 將被褪色。邛發(fā)生如下反應(yīng)氧化反應(yīng)；CH4

5、 4- 26C02 + 2 H20 （伴有淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量的熱）期代反灰：有機(jī)構(gòu)分子里的某匡原子時(shí)叵子團(tuán)神其它原子或原子團(tuán)所管代的反應(yīng)，CHi+CbCHzCI + HCI CHsCI+ S ”+ HCICH2CI2 + Cla * > CHCls + HCI CH2CI2 + Cfe > CCL + HCI誦式：A-B + C-D”tA-0 十 C-B甲烷取代反應(yīng)的特點(diǎn)：此反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，反應(yīng)一旦開(kāi)始，不能停止于某一階段，最終得到的產(chǎn)物是混合物； 產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是 HCl。甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下一氯甲烷是氣體，其它三種都是油狀液體。甲烷中每取代一個(gè)H需要一

6、個(gè)C12。實(shí)馳室制取甲烷：采用堿石灰與醋酸斜混合共熱的方法制骨甲烷：CHCOOa + NaOH +CH& Tj.1j.J4乙烯分子里碳原子之間的共價(jià)鍵是雙鍵，并且乙烯分子中的兩個(gè)碳原子與四個(gè)氫原子處于同一平面內(nèi)，它們彼此之間的鍵角都是120乙烯通常是沒(méi)有顏色的氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L,比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。 與分子中只含碳碳單鍵的烷煌相比，乙烯分子中碳碳雙鍵的存在，使乙烯與酸性高鎰酸鉀溶液、澳的四氯化碳溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)：乙烯的燃燒:QU + 30之一經(jīng)t 2c5 + 2H?0乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有少量黑煙

7、，生成 CO2和H2O,同時(shí)放出大量的熱。乙烯在燃燒時(shí)，火焰要比甲烷明亮，并有黑煙，這是因?yàn)橐蚁┲刑荚氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)（85.7%）比甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （75%）高，燃燒時(shí)碳并沒(méi)有完全被氧化， 本身被燒成熾熱狀態(tài)，所以乙烯的火焰明亮。又由于一部分碳沒(méi)有完全燃燒呈游歷態(tài)，所以有黑煙冒出。乙烯與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀被乙烯還原成無(wú)色的溶液。利用該反應(yīng)可以鑒別甲烷（或其他烷燃?xì)怏w）和乙烯（或其他烯煌）。乙烯的加成反應(yīng).乙烯使漠水退色的實(shí)質(zhì)是乙烯分子中的碳碳雙鍵（>c=c< =中的一 個(gè)健斷裂，兩個(gè)翎原子分別加在斷裂的兩個(gè)碳原子上:；HH-C一匚一H （L

8、 2一二溟乙烷）Br Br像乙熔與漠水的反應(yīng)這樣，有機(jī)化合物分子中雙健上的碳原子與其他原子（或原子團(tuán)） 直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)屬于加成反應(yīng).此反應(yīng)也可用于鑒別甲烷（或其他烷煌）和乙怖（或其他博羥八若除去甲烷中的乙稀氣體，選用的誠(chéng)劑應(yīng)該是濱水，而不能是高隹醺御溶液。二、實(shí)驗(yàn)原理1 .實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理:2 .CH3-CH2-CH2 = CH2 t +H?O,溫度要迅速上升到170，C,防止140：C時(shí)生成副產(chǎn)物乙醮,因?yàn)椋簝zK裁3 , CH3-CHj-OH + HO-CH2-CH3-<F>CH3-CH2-O-CH2-CH5 + Hno4.該反應(yīng)屬于“液體+液體生成氣體

9、型”反應(yīng)，兩種液體混合后，裝于圓底燒瓶中，加熱要用 到酒精燈，只有當(dāng)溫度計(jì)插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)時(shí)反應(yīng)液的溫度， 避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度。(2)烯煌：通式：CnH2n (n >2)煒姓結(jié)構(gòu)上的朔候性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì).能夠發(fā)生以下幾種反應(yīng)加成反應(yīng)蟀煌的加成反應(yīng)遵循馬氏規(guī)則.即氫原子加在含氧較多的碳原子上，若在過(guò)氧化物或者光照的條件下則氫少加氫，稱為反馬規(guī)則。如：CJ7. = CH-CHBr.史"jC£- SBf CH閆京素1成)CH2 = CH - CHZ + H2 *一%-CHy叫叫+代-乂 圖臂工一 f月一次$x寫(xiě)出

10、乙烯與水的加成反應(yīng)：更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料氧化反應(yīng)：烯煌具有還原性，能夠使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色（乙端氧化得到是con氣體，除雜中要注意。），也能夠在空氣中燃燒,氧化反應(yīng)，也孑6 T號(hào)CQ + nHO（要求學(xué)生觀察特點(diǎn)）烯煌能使酸性K1向04溶液紫色褪去 唯有C = C）加累反應(yīng),在傕化劑的作用下，像煌之間可以發(fā)生加策反應(yīng)生成案爆燒，如下 nCH2=CH-CH3倭化劑乂 CH為由CH3 聚丙烯催化劑 /加騾通式；n產(chǎn)F -走溫度壓黑產(chǎn)沖 A BA B二烯怪的加成反應(yīng)：同時(shí)發(fā)生1,2-加成與1, 4-加成反應(yīng)，其中1, 4-加成是王要的:Br ErL 4一加成反應(yīng) CH?二CHTH工的+E也&

11、gt;CIfe-CHCH-CH25r Br1，2-加成她；CH2='CH-CH=CH2 +>&-卜-01 二奧七-乙快分子式 電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型6比 HfC讓C?H H-CC-h 四個(gè)原子處于同一直線上乙怏是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，其密度為：p=L16g/L、微格于水' 易溶于有機(jī)溶劑。更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料(1)乙知的實(shí)將室制法通常用電石與水反應(yīng)來(lái)制取乙如 CaC + 2J/.0>C2Jy3 T +Ca(OH)1 ,其反應(yīng)裝直圖如下;實(shí)驗(yàn)中注意問(wèn)題：實(shí)臉裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；用分液漏斗代替簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗控制流量，取電石

12、要用鑲子夾取，切忌用手拿電石；因電石中含有 a5、C明內(nèi)等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生比S、Phh等氣體，所以所制乙使 氣體會(huì)有難聞的臭味。為了除去這些雜質(zhì)常使用硫酸桐溶液電石與水反應(yīng)很劇烈，問(wèn)燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙塊氣流達(dá)到所需要 求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分校漏斗活塞，停止加水s實(shí)驗(yàn)室中通常用飽和食鹽水代皆蒸鐳水. 來(lái)減綾制南乙供的速率口實(shí)版室中不可用啟音發(fā)生器或具有啟昔發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙烷氣體的實(shí)騏 裝置,主要原因是；已,反反劇烈，難以控制,b.反應(yīng)放出大量的熱,啟音發(fā)生器是厚玻 璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。c.生成物Ca(OHX截落于水，易形成糊狀泡沫，堵塞 導(dǎo)氣管與球形漏斗

13、，電石的制番：CaO + 3C > CaC, +CO(2)化學(xué)性質(zhì)乙快具有較強(qiáng)的還原性， 能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化并得到CO2氣體，也能夠在空氣中燃燒，其明亮火焰，并伴有濃煙(碳的含量較高)，也能夠發(fā)生加成反應(yīng)：在空氣中燃燒 2。閏，+ 55+2HQ Ji JLlJ_.U-U加成反應(yīng)工具特點(diǎn)為分步加成，加成過(guò)程如卜所不：HOCH + Bi-Br -* HCC-HLie > 2二混乙轄HjC-CH + HrBr HI Ti IBr &Br Br b 1, 2, 2一四漠端乙快除了和Br工發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氟化氫等發(fā)生加成反應(yīng),HC=CH+HCI亭t

14、HQ=CHC寫(xiě)出乙烷水的加成反應(yīng)，乙快與乙烯類似，也可以與漠水中的溟發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，且加成也是分步進(jìn)行 的.乙烘與氫包加成時(shí)第一步加成產(chǎn)物為乙炸，第二步產(chǎn)物為乙烷，（三）煥脛結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n-2 苯芳香煌、苯的物理性質(zhì) 苯是無(wú)色有特殊氣味的液體 ，密度比水小，不溶于水 笨的沸點(diǎn)80.1C （易揮發(fā)），熔點(diǎn)5.5C （冰, 無(wú)色晶體），有毒1 .分子式C6H6苯是不飽和燃。2 .苯的結(jié)構(gòu)凱庫(kù)勒式：苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，平面形分子，12個(gè)原子共平面。各個(gè)鍵的鍵角都是120°。因?yàn)楸讲荒苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，苯與濱水混合不加成。結(jié)論:苯與一般的不飽和燃在性質(zhì)上有很

15、大的差異，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳 碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。三種畤性質(zhì)和用逢易于取代，罪F力喊。H 取代反應(yīng)：。鹵優(yōu)用的是衰其不是瑰水，鐵朝的作用唯化嗔正的傕化雁F田，將反西提合惻瞅水中的財(cái)是什么？睛紅褐色的由狀液體沉于水底，表面有，蜥笨逐有紅包同“澳苯的物理性質(zhì)如何？比水重,不溶于水，油狀。如何除去澳苯中的澳？水洗，再用10%燒堿溶液洗，再干燥，蒸儲(chǔ)濯瑜6的作用我化劑貼冰劑囪隊(duì)事中.遍若的軻所栩副標(biāo)+ HONQ_50- 60T硝基苯一一無(wú)色油狀液體，不溶于水比水重，毒性。硝基苯能被還原成苯胺，苯胺是合成染料的原料：加H去。還原笨g 0 O + HO-SOjH - QrSH +電0 聿磁雷h中強(qiáng)酸。工琴分子的喉癱不是典型的雙能不