金屬知識規(guī)律總結(jié)

1、.2010 高考第一輪復習金屬知識規(guī)律總結(jié)一 . 教學內(nèi)容：金屬知識規(guī)律總結(jié)二 . 教學目標：1. 對金屬元素性質(zhì)進行歸納總結(jié)2. 練習知識的綜合運用能力三.知識分析：1.金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點包括 IA、IIA、過渡元素和 IVA在元素周期表中， 金屬元素位于從硼到砹對角線的左方，4VIA 的部分元素共 90 種，占目前已發(fā)現(xiàn)的 112 種元素的 5。金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般為1 3 個，原子半徑比同周期的非金屬元素的原子半徑大，在化學反應中易失電子變成陽離子，因而只具有還原性。2. 金屬的分類黑色金屬： Fe、Cr 、Mn（ 1）冶金工業(yè) 有色金屬：除 Fe、

2、Cr 、Mn 以外的所有金屬輕金屬：3，如、Mg、Al等4.5g / cmNa重金屬：3，如、等（ 2）按密度分4.5g / cmFeCu Pb常見金屬：如 Fe、 Al、 Cu等（ 3）按存在豐度分 稀有金屬：如鋯、鉿、 鈮、鉬等3. 金屬的物理性質(zhì)（ 1）狀態(tài)：通常情況下，除 Hg 外其他金屬都是固態(tài)。（ 2）金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。 Mg 、 Al 、 Cu 、 Au 在粉末狀態(tài)時也有光澤，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。（ 3）易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。（ 4）有延展性：與金屬晶體中的自由電子跟金屬陽離子的作用（金屬鍵）有關(guān)。延展性最好的是鉑（ P

3、t），展性最好的是金（ Au）。（ 5）熔點及硬度：與金屬鍵的強弱有關(guān)。熔點最高的是鎢（W），最低的是汞（ Hg）；硬度最大的是鉻（Cr）。4. 金屬化學性質(zhì)的一般規(guī)律金屬活動順序K、 Ca、Mg 、AlZn、 Fe、 Sn、 Pb（ H）Cu、 Hg、 AgPt、 Au表Na金屬原子失電子能力（或還原強弱性）金屬陽離子得電子能力（或氧弱強化性）常溫下易常溫下被氧化常溫下跟 O2 反應加熱能被氧不能被與氧氣作用生成氧（保存在緩慢化氧化化膜煤油中）.與熱水與冷水劇或沸水與高溫水蒸氣反烈反應生緩慢反與水作用應生成氧化物和與水不反應成堿和應生成H2H2氫氧化物和 H2能跟氧化性能置換出非氧化性酸 （

4、如鹽酸、 稀 H2SO-酸（如 HNO3、與王水與酸作用濃H2 4）反4）中的氫SO反應應，但不生成H2首先與水反應，生一般是位于金屬活動性順序前邊的金屬能從鹽中置換出后邊與鹽溶液作用成的堿與的金屬鹽起復分解反應與強堿作用僅 Al、 Zn 與強堿溶液反應，生成H2 和偏鋁酸鹽或鋅酸鹽5. 金屬的冶煉金屬的冶煉都是用還原的方法，使化合物中的金屬離子還原成原子：M nneM 。但由于 M n 氧化性強弱的差異，因此要采用不同的冶煉方法，一般有以下三種：（ 1）電解法：適合冶煉金屬活動性很強的金屬（一般是在金屬活動順序表中排在鋁前邊的金屬）。如：電解MgCl 2 （熔） 電解 Mg Cl 22 Al

5、2 O3冰晶石 4Al 3O2（ 2）還原劑法：用還原劑（ C、 CO、 H2、 Al 等）還原金屬氧化物，適合于金屬活動性介于 ZnCu 間的大多數(shù)金屬的冶煉。如：2CuOC 高溫 2CuCO2Fe2O33CO2Fe3CO2Cr2 O32 Al 高溫 2CrAl 2O3WO3 3H 2高溫3H 2OW（ 3）熱分解法：適合于冶煉金屬活動性較差的金屬。如：2Ag 2 O4 Ag O22HgO2Hg O26. 金屬活動性的判斷規(guī)律（ 1）單質(zhì)與水或酸反應難易：反應越劇烈，該金屬越活潑。（ 2）最高價氧化物水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬越活潑。（ 3）金屬間的置換反應：若 A 能置換 B，則 A

6、 的活潑性比 B 強。（ 4）簡單陽離子氧化性的強弱：氧化性越強，該金屬的活潑性越弱。（ 5）兩金屬構(gòu)成原電池時，做負極（或電子流出、或電流流入、或發(fā)生氧化反應等）的金屬比做正極（或電子流入、或電流流出，或發(fā)生還原反應等）的金屬活潑?！灸M試題】（答題時間： 50 分鐘）一. 單選：（共 44 分）1. （本題 2 分）下列含氯的化合物， 按氯元素的化合價由高到低排列，順序正確的是 （）A. Cl 2 、HCl 、Ca(ClO) 2 、 KClO 3B. Ca( ClO) 2 、Cl 2 、HCl 、KClO3C. KClO3 、Ca(ClO) 2 、Cl2 、HClD. HCl 、 Cl 2

7、 、 C(ClO) 2 、 KClO32. （本題 2 分）下列物質(zhì)反應時，生成白色煙霧的是（）A. 氫氣在氯氣中燃燒B. 鈉在氯氣中燃燒C. 磷在氯氣中燃燒D. 鐵在氯氣中燃燒.3.（本題 2 分）向 112 克濃度為10%的氫氧化鉀溶液中加入含0.3 摩 HCl 配成的鹽酸后，再滴加紫色石蕊試液，溶液呈（）A. 藍色B. 紫色C. 紅色D. 無色4.（本題2 分）為了分離黑火藥（KNO3、 、C ）的各個成分所選用的試劑是（）SA. 苯和酒精B. 水和二硫化碳C. 水和酒精D. 濃硫酸與二硫化碳5.（本題2 分）實驗室里要熔化苛性鈉，應選用什么材料制成的坩堝（）A. 鐵B. 玻璃C. 石英

8、D. 瓷6.（本題2 分）用 0.1 摩下列物質(zhì)跟足量的稀鹽酸反應，生成1.12 升（標準狀況下）氫氣的是（）A. 鈉B. 鋁C. 鎂D. 鐵7. （本題 2 分）某三價金屬陽離子有 28 個電子， 其質(zhì)量數(shù)為 70，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是（）A.31和 39B. 28和 42C.25和 45D.39和 348.（本題 2分）地球上形成化合物最多的元素是（）A. 氫B. 硅C. 氧D. 碳9.（本題 2分）硅能與下列哪種試劑反應（）濃氨水濃氫氧化鈉濃硝酸氫氟酸氟氣濃硫酸A. B. C. D. 10. （本題 2分）下列敘述錯誤的是（）A. 鎂的原子半徑比鋁小B. 鎂離子的氧化性比鋁離子弱C

9、. 跟鹽酸反應，鎂比鋁劇烈D. 鎂不能與堿起反應，而鋁能與堿反應11. （本題 2分）鋁元素在反應中被還原的是下列哪一個反應？（）A.NaAlO 2 HClH 2 ONaClAl (OH ) 3B.2 Al2H2O2 NaOH2 NaAlO 23H 2C. 3Fe3 O48 Al4 Al 2O39Fe通電D. 2 Al2 O3 熔化 4Al3O212. （本題 2 分）有關(guān)鋼鐵的敘述正確的是（）A. 鋼、生鐵是同素異形體B. 把生鐵煉成鋼主要是為了除去生鐵里所含的硫、磷等有害雜質(zhì)C. 煉鋼快結(jié)束時，需加入硅鐵、錳鐵是為了使鋼脫氧D. 鋼不易腐蝕，鐵易腐蝕13.（本題 2分）下列各微粒中氧化性最

10、強的微粒是（）A. Fe2B. Cu2C. Fe3D. Fe14.（本題 2分）下列關(guān)于鐵的敘述中，不正確的是（）A. 鐵是銀白色金屬，在冶金工業(yè)上，把它劃為黑色金屬B. 純鐵有相當強的抗蝕力C. 在化合物中，鐵通常表現(xiàn)為 +2、 +3 價D. 鐵絲在氯氣中燃燒時生成FeCl 215.（本題 2分）某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是（）A. C4H6B. C7H8C. C5H6D. C10H816.（本題 2 分）在下列反應中，乙醇分子未斷裂C O 鍵的是（）A. 乙醇在空氣中燃燒B. 乙醇與金屬鈉反應C. 乙醇與氫鹵酸反應D. 乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生脫水17.（本題 2分）

11、下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是（）A. CH2O2B. CH4OC. CHCl 3D. C2 H 2 Cl 218.（本題 2分）鑒別甲醇和甲酸時不能使用的試劑是（）.A. 銀氨溶液B. 鈉C. 石蕊試液D. 鋅19. （本題2 分）下列物質(zhì)中，能使淀粉溶液變藍的是（）A. 碘B. 碘化鉀C. 液溴D. 氯氣20. （本題2 分）下列物質(zhì)中，不能發(fā)生加成反應的是（）A. CH2CH 2B. CH3CH 3C. CHCHD. CH2CH CH CH221. （本題2 分）為除去氯氣中的水蒸氣，應使用（）A. 固體氫氧化鈉B. 冰C. 濃硫酸D. 生石灰22. （本題2 分）

12、對于原子的概念敘述正確的是（）A. 不能再分的最小微粒B. 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒C. 化學變化中不能再分的最小微粒D. 構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒二. 填空一：（共 3 分）1. （本題3 分）在常溫、常壓下，兩個容積相同的燒瓶M、 N 中，分別通入下列四組氣體（見圖和表） ，當打開 A 處的夾子使兩種氣體充分接觸后，兩燒瓶內(nèi)的壓強由小到大的順序是 _。組編號M 中氣體H 2H 2 SNH 3NON 中氣體Cl2SO2HClO2AMN三. 填空二：（共 31 分）1. （本題 2 分）某氯化鉀和氯化鈉的混合物中，K 離子與鈉離子的物質(zhì)的量之比為1:2，則氯化鉀和氯化鈉的質(zhì)量百分含量分別為_ 和

13、_。2. （本題 4 分）工業(yè)上接觸法制硫酸的原料是 _、_、_主要生產(chǎn)設備有 _、_、_制硫酸的尾氣中有害成分主要是_ 。3. （本題 2 分）氯化鋇的濃度為a 摩/ 升（ a0）硫酸鋁的濃度為b 摩 / 升，兩種溶液等體積相混合時，恰好使Ba2 和 SO42 完全沉淀，則a 和 b 的比值為 _。4. （本題 3 分）溶液中可能有 SO42 、 SO32 、 S2 、 CO32 、 Cl 等陰離子的一種或幾種，回答下列問題。（ 1）溶液中有大量H 存在時，則溶液中不可能有_、 _ 、_。（ 2）當溶液中有大量 Ba2 存在時，則溶液中不可能有 _、 _、_。（ 3）向溶液中通入足量的氯氣時

14、 _、 _離子不能大量存在。5. （本題 4 分）含有較多 _ 離子的水為硬水，硬水軟化的實質(zhì)是降低或去掉 _離子，含有 _離子的水的硬度為暫時硬度，含有 _ 離子的水的硬度為永久硬度。6. （本題 2 分）鋁粉和某些 _ 的混合物叫鋁熱劑。工業(yè)上利用鋁還原上述物質(zhì)，冶煉 _ 。7. （本題 2 分）配平下面的化學方程式，將系數(shù)填入方格內(nèi)。 KMnO 4 H 2 S H 2 SO4 MnSO4 K2 SO4S H 2 O.8. （本題 2 分）氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化銨溶液，現(xiàn)象_ ，再加少量氯水，現(xiàn)象： _ ，有關(guān)離子方程式_ 。9. （本題 5 分）分子里含有 _ 的烴叫芳香烴，苯與苯的同

15、系物的通式為_ 。分子式為C8 H 10 的芳香烴的同分異構(gòu)體有 _種，它們的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為 _ 。其中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，這種烴一定是_（寫名稱）。10.（本題 5 分） 3717 Cl 和 1735 Cl 元素是 _ ，氧氣和臭氧是 _，丁烯和環(huán)丁烷是_ ，2 丁炔和1， 3-丁二烯是 _，乙炔和辛炔是 _。四 . 簡答題：（共 19 分）1. （本題 11 分）氧化鈉是 _ 色_ 體，電子式是 _，過氧化鈉的電子式為 _。過氧化鈉可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等，就是利用了過氧化鈉的 _性。寫出過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；標準狀況下， 有

16、40 毫升二氧化碳通過足量的過氧化鈉固體，完全反應后可產(chǎn)生_毫升 _氣。2. （本題 8 分）分別用兩種方法鑒別<1>濃 H 2 SO4 和濃 HNO 3<2>濃 HNO 3和濃 HCl<3>稀 HNO3 和稀 HCl<4>稀 HNO 3和稀 H2SO4五. 計算題：（共 13 分）5 mol / lH2SO4中，放出 H2 并1.（本題 6 分）將某二價金屬R 投入到 200ml 濃度為 3的稀生成 RSO4 ，充分反應后，濾去未參加反應的金屬，然后將溶液蒸發(fā)濃縮，當濃縮至140 克溶液時，保持溫度不變，開始析出RSO4 7H 2 O 晶體，在

17、該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當析出晶體20.5克時，還留下溶液 105 克。求 R 的原子量。2.（本題 7 分） A、 B 兩種有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。B 分子中碳原子數(shù)、氫原子數(shù)均為 A 分子中相應原子數(shù)的2 倍，但兩種分子中所含的氧原子數(shù)相等，現(xiàn)將兩種物質(zhì)各 0.1 摩相混合， 其總質(zhì)量為10.6 克，將混合物完全燃燒， 生成的水與二氧化碳物質(zhì)的量相等，根據(jù)計算求出 A 與 B 的分子式。.【試題答案】一. 單選（共44 分）1. C2. C3. C4. B5. A6. A7. A8. D9. A10. A11. D12. C13. C14. D15. C16. B17. D18. B1

18、9. A20. B21. C22. C二 . 填空一：（共 3 分） 1. 三. 填空二：（共 31分）1. 38.9%61.1%2.硫鐵礦空氣水沸騰爐接觸室吸收塔SO23.3 : 14.（ 1） SO32CO32S2（ 2） SO42SO32CO32（ 3） SO32S25.Ca 2 、 Mg 2Ca 2、 Mg2Ca 2、 Mg 2、HCO3Ca 2、 Mg 2 、 Cl、 SO42；6. 金屬氧化物；難熔的金屬7.25321588. 無明顯現(xiàn)象；溶液變血紅色；2Fe2Cl 22Fe 32Cl， Fe 3SCN Fe( SCN) 2CH 3CH 3CH 3CH 39.一個或多個苯環(huán)；C H2n6(n6)； 4 ；CH 3；CH 3；nC2 H5；二甲苯（鄰、間、對） ；乙苯；對二甲苯10.同位素同素異形體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同系物四. 簡答題（共 19分）. . . . .22Na.Na.Na O.ONa O. .1.白；固；. .；氧化2 e2