鹽類的水解和應(yīng)用

1、鹽類的水解及應(yīng)用學(xué)號(hào)得分考點(diǎn)點(diǎn)撥本講要求：正確理解鹽類的水解的實(shí)質(zhì)；正確判斷平衡移動(dòng)及其溶液的酸堿性；正確書寫鹽類水解的 方程式；正確分析溶液中的離子濃度關(guān)系；以及結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際、科學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)應(yīng)用。其中溶液中粒子 濃度大小的比較是命題的熱點(diǎn)，而且試題可能會(huì)更加強(qiáng)調(diào)知識(shí)的綜合，如與弱電解質(zhì)的電離平衡、pH的計(jì) 算、酸堿屮和滴定等融合在-起進(jìn)行考查。智能整合1. 正確理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)溶液中鹽的離子與水電離出來的川和0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，使溶液中的H濃度和0H濃度發(fā)生變化，改變了溶液的酸堿性。鹽類水解的規(guī)律一般可概括為：無弱不水解，有弱才水 解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。2.

2、 了解鹽類水解的影響因素，正確判斷平衡的移動(dòng)及水解的程度因：鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的主要因素。外因：(1)溫度：水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水解(2) 濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大(3) 改變水解平衡中某種離子濃度時(shí)，水解平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)3. 正確書寫鹽類水解的離子方程式(1) 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般水解程度很小，所以書寫離子方程式一般用號(hào)，不用等號(hào)， 也不用“fj”符號(hào)(2) 多元弱酸陰離子水解方程式要分步寫，多元弱堿陽離子水解離子方程式常一步寫(3) 雙水解完全的反應(yīng)，有的用“二”，而不用“”符號(hào)。如：2AI 3+3S2- +6H0二2AI (OH)

3、3j +3H2ST4. 了解鹽類水解程度大小的一般規(guī)律(1) 相同條件下，鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，其溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)(2) 同一多元弱酸鹽，物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大得多(3) 相同條件下，雙水解程度比單水解大。如相同濃度的NHAc溶液和NHCI溶液，前者水解程度大。5. 掌握鹽類的水解和電離關(guān)系(1) 酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，而水解的鹽對(duì)水電離起促進(jìn)作用。(2) 酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。要能正確判斷水解程度和電離程度的大小(如NaHPQ和N/HPO等)6. 三個(gè)重要的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液屮，無論存在多少種離子，溶液總呈電

4、中性，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如NatCO溶液+2-H20 H + 0H Na2CQ= 2 Na +CQCO2+HaOHCO+OHHCO3+HaO H2CQ+OH故 c(Na ) + c(H +) =c (HCOs) +2c (CO32) +c (OH r) 物料守恒：如NqCO溶液，雖CO行水解生成HCOT, HCO進(jìn)一步水解成HCO,但溶液中n(Na) : n(C)二 2:1 ,所以有如下關(guān)系+2c(Na )二 2 c( HCO3)+c (CO3 )+c (H 2CO) 物料守恒的實(shí)質(zhì)也就是原子守恒 質(zhì)子守恒：即水電離出的0H的量始終等于水電離出的氏的量。如

5、“箕。溶液，水電離出的川一部分與C0曠結(jié)合成HCQ,部分與C0-結(jié)合成HCO,部分剩余在溶液屮，根據(jù)c()水二c(0H)水,有如下關(guān)系 c(0H 一)二c(HCQ)+ 2c (H 2CQ) + c(H *)若拿a式減去b式也能得到c式，在解題過程屮，若守恒關(guān)系屮同時(shí)出現(xiàn)分子和離子，且不是物料守 恒，可考慮是否為質(zhì)子守恒。7. 類水解知識(shí)的應(yīng)用(1) 判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱(2) 比較溶液屮離子的種類及其濃度的大小(幾種守恒關(guān)系)典例解析(3) 溶液的配制、蒸干及保存(4) 解釋生產(chǎn)、生活等實(shí)際問題。1. 下列液體PH 7的是A. 人體血液B .蔗糖溶液C .橙汁D .胃液解法與規(guī)律：2.

6、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的 c(OH D為-7_ 6 2 12A. 1.0 x 10一 mol/L B. 1. 0 X 10 _ mol/L C . 1. 0 x 10 _ mol/L D. 1. 0 x 10 mol/L 解法與規(guī)律：3. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的(OHJ二1 X 10 14mol/L,滿足此條件的溶液屮一定可以大量共存的離子組是A. Al3+ Na* N(T Cl B. K Na + Cl N0sC. K* Na * Cl A102D. K* NHSO a NQ_解法與規(guī)律：4. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2. 24L CO 2通入150mLlmol/LNa0H溶液屮，下

7、列說確的是A. c (HC0 0略大于c (CQ2-)B.能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色C. c (Na)等于c (CO/)與c (HCQ )之和D . c (HCO)略小于c (CQ2)解法與規(guī)律：5. 在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液NSQ出SQ NaHS0NaS屮所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A.二二B .二、C.曲D . 解法與規(guī)律：6. 某二元酸(化學(xué)式用HA表示)在水中的電離方程式是：H 2A二H+HA-HA -戌+A一回答下列問題：(1) Na2A溶液顯(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是(用離子方程式表示)(2) 在 0. lmol. L r 的NQA溶液中，

8、下列微粒濃度關(guān)系式正確的是。21A. c(A ) +c( HA ) =0. lmol LB. c(0H D=c (HO +c( HA )+ + 2C. c(Na )+ c(H )二c(0H )+ c(HA ) +2c(A)D. c(Na )二 2c (A ) +2c (HA )(3) 已知0. lmol L aHA溶液的pH-2,則0. lmol L 1 HA溶液屮氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11 mol (填“”，“”,或“二”)，理由是.-1(4) 0. lmol LNaHA溶液屮各種離子濃度由大到小的順序是解法與規(guī)律：7. (2003年?？?已知某溶液只存在OH、H、NH Cl 一四種

9、離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四 種關(guān)系：c (Cl ) c (NH0 c(H) c (0H)c(Cl 一) c(NH)c (OH-) c(H*)c (NHD c(Cl ) c(OH_) cGDc(Cl ) c(If) c(NH+) c(0H)填寫下列空白：(1) 若溶液屮只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填序號(hào))；(2) 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液屮的溶質(zhì)是;若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是；(3) 若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈屮性，則混合前c(HCl)c(NH3?出0)(填“大于”、“等于”、“小于”)，混合前酸中c(Hj

10、和 c (0H )的關(guān)系 c(H*) cOH )o思路分析8. (2003年?？?物料守恒是質(zhì)量守恒的必然結(jié)果。例如CHCOON溶液屮，由于水解作用溶液屮存在CHCOOH根據(jù)物料守恒，則必存在關(guān)系式：c (Na ) =c(CHsCOO) +c (CHsCOOH O試寫出NqS溶液屮(1) 電荷守恒表達(dá)式是o(2) 物料守恒表達(dá)式是o(3) 由(2)恒等式變換可得c(H 2S). c(HS 一)、c(0H)、c)的關(guān)系是 思路分析1. （2005年市二模）常溫時(shí)，將r mL G mol L 的氨水滴加到V2 mL c mol L 的鹽酸中，下述 結(jié)論中正 確的是A .若混合溶液的pH二7,貝u

11、Ci Vi C2 V2B. 若混合溶液的pH=7,則混合液中c(NHd+)=c(CI r)C. 若 Vi= V2, Ci= C2,則混合液中 c(NH4+)=c (Cl )D. 若V】二V2,且混合溶液的pH b?3. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液上c(Na)c(Xr),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. c(0H D c(Ac ) c(H J c(OH ) B.C. c (Na J 二 c (Ac ) + c (HAc)D.5. 將0. lmol/L的醋酸鈉溶液20mL與0. lmol/L 微粒的濃度關(guān)系正確的是A. c(Ac ) c(Cl ) c(H *) c (HAc)B.B. c(Ac )二

12、 c(Cl +) c(H *) c(HAc) D.6. 在pH值都等于9的NaOH和CHCOON兩種溶液中,NaX溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液屮存在.c(HX) c (Ac r) c (OH) c(H+)c (Na _) + c(H )二 c(Ac ) + c(0HD鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液屮有關(guān)c(Ac J c(CI r) c(HAc) c(H Jc (Na*) + c(H ) = c(Ac ) + c(Cl ) +c (OH )設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為/升與B摩/升，貝U A和B關(guān)系為A. ABB. A二 10C. B二 10A D. A=B7.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度

13、均為0.1 mol讓一1的下列五種物質(zhì)的溶液 HCI H2SQ CHCOOH NHCI NaOH其溶液屮由水電離岀的 c(H?的大小關(guān)系為A.二B.D.8. (2005年東北師大附屮)下列各溶液屮，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0. imolLB.0. 1 molLC.0. 1 molLD.0. 1 molL用、91 NCO 溶液中：CQ2OH = HC0s + H +1 (NH1) 2SQ 溶液中:2十 + SOi NH1H 0H WCs溶 液中:Na+ OH HCOs- H +1 + 2 一N82S 溶液中：Na =2S +2HS - +2H 2S”填空取0. 2mol/LHX溶液與0.

14、 2mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c (Na+) c(X f)混合溶液屮c(HX)c(X );混合溶液中c (HX) + c(X)0. lmol/L(忽略體積變化);混合溶液屮由水電離出的c(0H ) 0. 2mol/LHX溶液由水電離出的c(HjpH 7,則說明如果取0. 2mol/LHX溶液0. Imol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的HX的電離程度NaX的水解程度10. 有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10. 00mL該混合溶液，加入足量氯化頓溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀。濾液跟2. OOmol/LNaOH溶液反應(yīng)，共用

15、去35. 00mL堿液時(shí)恰好屮和。試完成下列(1) 則混合溶液屮硝酸的物質(zhì)的量濃度:c (HNO 3)二mol/L(2) 另取10. 00mL原混酸溶液，加入1. 60g銅粉共熱，反應(yīng)的離子方程式為在標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生的氣體體積為mL 011. 為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO溶液屮Fe氣被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH二2+3+1(忽略卩。、Fe的水解)的FeSO溶液200mL,加入過量BaCh溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28. 0g ;再另取同樣的FeSO溶液200mL,向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8. 0g(1) 通過計(jì)算.填寫下表：C(H)C (SC12 )C(Fe2 +、Fe3 +)注：c(F F)表示F,和Fe+的總的物質(zhì)的量的濃度(2) 計(jì)算原溶液屮Fe被氧化的百分率。(3) 對(duì)于配好的硫酸酸化的FeSQ溶液，置于空氣中一段時(shí)間，在c(Fe2： Fe) c (H J、c (SQu21)中，離子濃度發(fā)生變化(忽略F晶、F/的水解)，寫岀該離子濃度隨亞鐵離子的氧化率(用x表示)變化的函數(shù)關(guān)系, x越大，該離子濃度越,解釋其原因的離子反應(yīng)方程式是10 mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是(3) 將A、B溶