常見的物質(zhì)提純、檢驗及鑒定

1、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別、常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液）。方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌； 最后用余熱加熱； 液體不超過容積2/3NaCI (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCI (NaNO3)升華能升華固體與不升華物分 開酒精燈I2 (NaCI)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要無豐口 ” 損NaCI (CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗 先查漏； 對萃取劑的要求； 使漏斗內(nèi)

2、外大氣相通； 上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝 管、溫度計、牛角 管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、12和CCI4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCI鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2 ( HCI)液化沸點不冋氣分開U形管常用冰水NO2 (N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化而溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過

3、程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同, 從而使晶體析出。操作時的注意事項:NaCI和KNO?混合物。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用重結(jié)晶的方法分離ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意: 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的

4、2/3，也不能少于1/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。iii、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意: 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。第6頁，共6頁 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子

5、，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。iv、例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。也和SiO2的混合物。升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理, 然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:最好不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實驗操作要簡便，不能繁雜。 用

6、化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6)離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法備注1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的Na

7、HSO3洗氣8CI2HCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO 2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO 2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI2O3Fe2O3NaOH（過量），CO2過濾14Fe2O3Al 2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸 '氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CUCI2Fe、Cl 2過濾22FeCl2溶液

8、FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3 膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI加熱升華27NaCl晶體NH4CI加熱分解2rKNO 3 晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.三、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)?試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別.開來。（差異性判斷）鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種

9、物質(zhì)。（確定性判斷） 推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什 么。（存在性判斷）檢驗方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）7現(xiàn)象7結(jié)論7原理（寫方程式）1. 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。（注：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣）氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃（帶火星木條深入瓶口，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則證明是氧氣）氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（

10、注：03、N02也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙； 將氣體通入 AgN0 3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。 能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫 無色有臭雞蛋氣味的氣體； 能使Pb（NO3）2或CuS04溶液產(chǎn)生黑色沉淀； 使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味； 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無

11、色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。（注：S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。）一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。2. 幾種重要陽離子的檢驗陽離子檢驗方法+H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Na+、 K+焰色反應(yīng)一一它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+硫酸根（SO：-） 產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+氫氧根（OH ） 產(chǎn)成白色 Mg（OH）2沉淀，該沉淀能溶于 NH4CI溶液。Al3+氫氧根（OH -）生成白色 AI（OH

12、） 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于強酸或強堿中。Ag +氯離子（CI r 生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀 HNO3。NH4+與NaOH濃溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體（NH3）。Fe2+ 加入少量NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。Fe3+ 加入KSCN溶液，溶液變成血紅色。 加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。Cu2+ 藍色水溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色）； 能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的 Cu（OH）2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。 含Cu2

13、+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成3.幾種重要陰離子的檢驗陰離子檢驗方法OH -能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。C（ BL加入銀離子（Ag +）生成白色（淡黃色）的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 加入銀離子（Ag +）生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸； 加入新制氯水，能使淀粉溶液變藍。SO42 -加入Ba2+生成白色沉淀，不溶于硝酸。SO32 - 加入強酸溶液一一產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 加入BaCl2生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成的氣體能使品紅溶液褪色。s2加入Pb（NO3）2溶液一一生成黑色的 PbS沉淀。CO3

14、2 -加入BaCI.2溶液一一生成白色的 BaC03沉淀，該沉淀溶于硝酸.（或鹽酸），生成無色無味、能使澄. 清石灰水變渾濁的氣體。HC0 3 - 取其鹽溶液煮沸，放出無色無味氣體（C02）,該氣體能使澄清石灰水變渾濁； 向其鹽酸溶液里加入稀 MgS04溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgC0 3生成，冋時放出CO2 氣體。PO43 -含磷酸根的中性溶液，能與 AgN0 3反應(yīng)，生成黃色沉淀（Ag3P04）,該沉淀溶于硝酸。no3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。四、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適