哈工大物理化學(xué)期末試卷

1、百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我3哈工大2007年秋季學(xué)期物理化學(xué)試題A班號(hào)姓名題號(hào)>四五總分分?jǐn)?shù)、填空:(20分)1 .級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是()注 (A)s'1 (B)dm6 /(s.mol2)(C) s'1.mol'1(D)dm3 /(s.mol)音2.某化學(xué)反應(yīng)2A+B(g)=2C(g)在500K下、恒容條件下反應(yīng)了 Imol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)® 放熱】OkJ.moL。若該反應(yīng)氣體為理想氣體，在500K、恒壓條件下同樣反應(yīng)了 行Imol反應(yīng)進(jìn)度，則放熱()。為 (A)7.92 kJ. moV1 (B)-7.92 kJ. mol'1(C) 10 k

2、J. mor1(D)因數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算規(guī)3.朗繆爾(Langmuir)等溫吸附理論中最重要的基本假設(shè)是():范(A)氣體為理想氣體(B)多分(層吸附(C)單分:層吸附(D)固體表面各吸附位置上的吸附能力是不同的4 .催化劑能極大的改變反應(yīng)速率，以下說法錯(cuò)誤的是()(A )催化劑改變了反應(yīng)歷程(B )催化劑降低了反應(yīng)活化能遵©催化劑改變了反應(yīng)平衡，使轉(zhuǎn)化率提高(D)捉化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng)5 .在真空容器中.將CaCOj加熱，寸弁達(dá)到下列平衡：CaCO3(sj=CaO(s)-bC02(g)考則此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相熨、自由度數(shù)分別是I)：場(A)l、3、0(D)2> 3、1(C

3、)3. 3、2(D)2> 2、26 .在指定條件下仟意基元反應(yīng)的反應(yīng)分了數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)之間的關(guān)系為()紀(jì)(A)反應(yīng)分廣數(shù)等于反應(yīng)級(jí)數(shù)萬)反應(yīng)分廣數(shù)小于反應(yīng)級(jí)數(shù)律 (Q反應(yīng)分廣數(shù)大于反應(yīng)級(jí)數(shù) (Di反應(yīng)級(jí)數(shù)等干或小于反應(yīng)分r數(shù)7 .在定的T. P下.切相變化必然初看化學(xué)勢()的方向進(jìn)行.(A)增大 技少 (C)不變 (D)不確定8 .在水平放置的玻璃匕細(xì)管中裝有水，在毛細(xì)管左端加熱時(shí)，管中液體將().管導(dǎo)核字 主領(lǐng)審簽(A澗右移動(dòng)(B澗左移動(dòng)(C)不移動(dòng)(D)左右來回移動(dòng)9,半徑為1X10-m的球形肥皂液滴的表面張力為O.O25N - nf1其附加壓力為( )N - nf1(A)IO (B)

4、0.25(C)2J(D)510在直空密閉容器中，Imol溫度為100C、壓力為lOOkPa的液體水完全蒸發(fā)為 1OUC, lOOkPa的水蒸氣，測得此過程系統(tǒng)從環(huán)境中吸熱37.53kJ.則此過程的 八 U二(> kJ, AG= () kJ, A5= () J.K/.(添只體數(shù)值)第】員(共6頁)試題:班號(hào)：姓名:、簡答題（10分）1寫出理想稀溶液的定義和化學(xué)勢的衣讓式2.指出物理吸附和化學(xué)吸附的異同.三、計(jì)算,1.（10分）次統(tǒng)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行后，反2物反成掉30%。間反應(yīng)抻50%需多少時(shí)間？第2加（R 6 K）2. （lO）lmol CO（g,理想氣體）在25C、10L325kPa時(shí)，被

5、5O6kPa的環(huán)境壓力壓縮到200C的最終 狀態(tài)，求此過程的Q、W、AU、AH、AS =3. (10 分)已知反應(yīng) N2(g)+O2(g)-2NO(g)的二及 dS： 分別是 ISOkJ. mol% 24設(shè) AC.=0。(1)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)的,為125kJ. m。時(shí)的反應(yīng)溫度是多少?(2)反應(yīng)在(1)溫度下，等摩爾比的N?(g)與02(g)開始進(jìn)行反應(yīng), 求反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率4. (10分)20 C時(shí),純：乙/(C2H5) O的飽和蒸汽壓為58.95kPa,今在0.100kg的二乙醐中加入 0.0100kg某非揮發(fā)性有機(jī)物，使二乙齷的蒸汽壓下降到56.79kPa。求該有機(jī)物的摩爾質(zhì)

6、量。5. (10分C291K時(shí)，丁酸水溶液的衣面張力衣示為；Y = h-aln(l+bC), C為丁酸濃度, 丫。是純水的表面張力，a、b 為常數(shù),若 &=13.1義b= 19.62 dm3*morLC=0.2mol*dn<3,求表面吸附量四、(10分)反應(yīng) Ha + C12 2HC1的機(jī)理為：Ch + M 匕- 2C1+MCl + Hz k2f HC1 + HH +Ch Io -HC1+C12C1 + M kL Ch + M(M代表能量的授受體，可以是光廣、引發(fā)劑分廣等)051、試導(dǎo)出弩=2自(譽(yù))g;%2、設(shè)總反應(yīng)中每基元反應(yīng)活化能分別為：Ei=242.7 KJ* moll

7、E>=25l KJ* mol", Ea=12.6 KJ* mol", E4=0 KJ* mol"求總反應(yīng)的&觀活化能Ea«五, A, B二細(xì)分凝聚系統(tǒng)相圖加圖。（ I）標(biāo)出圖中各相區(qū)的整定相：（2）寫出各三相線上的相平衡美系：（3）繪出系統(tǒng);i步冷曲線的形狀仍并標(biāo)明冷卻過程相變化情況。百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我7哈工大2005年春季學(xué)期物理化學(xué)試題班號(hào)姓名題號(hào)五七A九r總分分?jǐn)?shù)一，填空和選擇填空（每題2分，共20分）注 急 行 為 規(guī) 范1.2.3.下列公式的使用條件是dG = - 5 dT + V dp (稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)的蒸氣壓與

8、濃度之間關(guān)系服從（其數(shù)學(xué)表達(dá)式為（）0在101325Pa下，CH Ch溶于水與水溶于CHClj,)>兩種溶液平衡,遵 守 考考 場 紀(jì) 律4.4.5.則其組分?jǐn)?shù)為（），自由度數(shù)為（對(duì)于Imol的理想氣體, 對(duì)于Imol的理想氣體, （親產(chǎn)（）Cp-Cv=(在101325Pa, 0下，水凝結(jié)成冰過程的4G （S ft),AS體4>耳管與核字 主領(lǐng)審釜6.7.=0<0無相變和化學(xué)變化的條件下，理想氣體的絕熱過程其內(nèi)能變化 dU > CvdT< crdr298K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成始與”工（298K）為（0=0>0<0不確定第1頁（共6頁）8.下列偏微分式中(

9、)是化學(xué)勢。（手"）/14% %(要比上（沁一 d h(2日憶力試出班小姓加9 .在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡A(g) + B(g) = C(g>,若在恒溫下加入一定量惰性氣體, 則平衡將()。向右移動(dòng)向左移動(dòng)不移動(dòng) 無法確定10 .液體表層分子比液相內(nèi)部分子具有更()的能量，這種差別是液體表面有自動(dòng)()的趨勢。二、簡單回答以下問題(每題5分，共25分)1 .蘭格謬爾(Langmuir)吸附理論的基本假設(shè)是什么？寫出蘭格謬爾吸附等溫式。2 .什么是熱力學(xué)可逆過程？熱力學(xué)可逆過程一定是熱力學(xué)平衡過程嗎？3. 4月巾和作為反應(yīng)方向判據(jù)時(shí)兩者有何不同？人拉烏爾定律和亨利

10、定律的主要異同點(diǎn)是什么？5.什么是稀溶液的依數(shù)性？稀溶液的依數(shù)性都有哪些？三、Imol的理想氣體在27 °C時(shí)，等溫可逆自lOIOkPa膨脹到lOlkPa, 求過程的W, 0, AU, A3, 的4S啊A5體+啊A4, AG各為多少？ 判斷上述過程的方向和限度以什么函數(shù)為判據(jù)比較方便？ ( 15分)四、 已知反應(yīng) Fe3C(s) + CO2(g) = 3Fe(s) + 2CO(g),其在時(shí) 900 °C 的/°二9,08'1此 現(xiàn)將鐵放在CO2為20%, CO為75%,其余為N2,總壓為2大氣壓的混合氣中，問有無生成Fe3c的可能？ (13分)五.20 時(shí)，水的表面張力為0.0728N mJ汞的表面張力為0.483N m",