初中九年級化學(xué)下冊《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》設(shè)計學(xué)案及練習(xí)題

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2 .初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋- 些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、知識準(zhǔn)備對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來?三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”交流學(xué)習(xí)1 .小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2 .比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕?。精講點撥1根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，鋁在常溫下 就可

2、以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng) 的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑。實驗探究1.學(xué)生分組完成課本10頁中探究，填寫下表。金 屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2.思考與討論（1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等?（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由 此排列出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序。精講點撥1我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，但在 比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較。3、（1）比

3、較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置換 反應(yīng)。（2）試寫出一個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、學(xué)生完成課本11頁中探究，填寫下表,實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論:（1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？（3）通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法?四、達(dá)標(biāo)測試1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著, 書中描寫道“金入于猛火色不奪精光:這句話是指黃金的性質(zhì)在

4、強(qiáng)熱條件下（）A.很穩(wěn)定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表而產(chǎn)生氣泡：液體由無色逐漸 變?yōu)闇\綠色：鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕：液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）A. B. C. D.©3、出上的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵 的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。4、小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。 小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了 0.4克氣體，試計 算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、能力提升1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污

5、染，變廢為寶，在廢水處理池中 投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體 是，有關(guān)的化學(xué)方程式為、2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：®Zn+CuC12=ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl2+2NaBi=2NaCl+Br2 ®Br2+2NaI=2NaBr+I2（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處:（2）分析反應(yīng)和，可以得到Zn CuAg三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（3）用同樣的思維分析和，我們可知Cb、B

6、n、b的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@門課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）鎂 硫 鐵 磷 銅A、B、C、D、第10頁共10頁2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈

7、，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的 少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)筑化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑 色固體C,把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD, A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅 色金屬Eo（1） A的元素符號是, B單質(zhì)的名稱為, D單質(zhì)的化學(xué)式為.（2） A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為，A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型為。選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素

8、有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相 同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/七鋁絲消失的時間/S32050062030063()80（1） 寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：一（2） 實驗和標(biāo)明該反應(yīng)快慢與 有關(guān)。（3）能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是 和。（4）如果把實驗中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%,請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的 取值范圍（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該 反應(yīng)的快慢嗎？ 。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2

9、、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷二、知識準(zhǔn)備熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)1 .分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。2 .寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。3 .寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。4 .閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。交流學(xué)習(xí)小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。精講點撥在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣；2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等；3、金屬與其他金屬

10、的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形 成溶液；4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接 置換比其不活潑的金屬。四、達(dá)標(biāo)測試1 .下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是（）A. Cu、Fe、Zn B. Al、Mg、Zn C. Zn、Fe Hg D.Mg、Zn、AI2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表而析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù) 此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A.甲銅乙 B.銅甲乙C.乙銅甲D.甲乙銅3、若金屬錦（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A. Mn+H2SO4=MnSO4+H2

11、TB. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Fe+ MnSO4=FeSO4+MnD. Mn+ CuSO4=MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R,不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是 （）A.鐵 B.鎂 C.銀 D.銅5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸（2）鐵和硫酸鋅溶液（3）銅和硝酸銀溶液（4）鎂和氯化銀（5）鋁和硫酸亞鐵溶液（6）鋅和硝酸汞溶液6、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水''（鹽酸 和硝酸的混合物）把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HC

12、1 =AuC13 +NO?+2H2O,并保存在一 個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出，并重新鑄造成與原來十 分相仿的諾貝爾獎?wù)隆８鶕?jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 0這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。五、能力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤 的是（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固 體較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體，

13、根據(jù)上述信息回答以下問題:試推斷該金屬可能的一種用途:該金屬的活動性比銅（填強(qiáng)或弱）：請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成該表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)行總結(jié)， 填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動性順序：（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是,試舉出實例（可用化學(xué)方 程式表示）.（3）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物 中置換出來。試舉出實例（可用化學(xué)方程式表示）（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成 或 跟氫氣。（5）

14、鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成 價的鐵的化合物。2、下列每組金屬是按活動性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（）A. K、Hg、Zn B. Ag、Al、Au C. Mg、Te、Cu D. Pt、Pb、Na3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反 應(yīng)：如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。 根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是（）A. X>y>ZB.X>Z>yC.Z>y>XD.Z>X>y4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A

15、.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒5、比較銅和根的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液6、沈括在夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到 一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因 是。7、除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）（1） Cu（Zn）（2） ZnSO4（CuSO4）選做題8.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、 鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 （填序號）選項

16、關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究鎰與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片, 分別投入等體枳、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬工猛與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_ （填缽除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方 法（寫出所需藥品即可）：和一,（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào) 節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的

17、物質(zhì)是:若天平失去平衡，則指針一定偏向放 的一邊。1 .實驗室制二氧化碳適宜的儀器是（）A.廣口瓶、集氣瓶、酒精燈 B.漏斗、廣口瓶、集氣瓶、水槽C長頸漏斗、廣口瓶、集氣瓶D.長頸漏斗、大試管、集氣瓶思路解析：因為實驗室制二氧化碳的反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)不需要加熱，故 不用酒精燈；乂因為二氧化碳能溶于水，且與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用排水法 收集。答案：C2 .（2010山東臨沂模擬）可生成二氧化碳的反應(yīng)很多，例如：酒精的燃燒木 炭在空氣中燃燒碳與氧化銅反應(yīng)高溫煨燒石灰石石灰石與稀硫酸反 應(yīng)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈣粉末與濃鹽酸人和動物的呼吸作用。其 中可用于實驗室制取二氧化碳的是（）A.B.&

18、#169;C.D.全部思路解析：兩類方法雖然能生成二氧化碳，但燃燒需在空氣中進(jìn)行，放出大量的熱，對 儀器、裝置的要求高而且復(fù)雜，燃燒生成的氣體也難收集；兩類方法在高溫 下進(jìn)行，操作不便；反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，反應(yīng) 逐漸停止；反應(yīng)劇烈，不易收集，并且濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使二氧化碳 不純；中二氧化碳不純，含量低。答案：C3 .欲將二氧化碳?xì)怏w里混入的少量一氧化碳雜質(zhì)除去，可讓氣體通過（）A.石灰水 B.水 C.熾熱的炭層D.灼熱的氧化銅思路解析：除雜質(zhì)時應(yīng)該利用雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用物理方法或 化學(xué)方法除去雜質(zhì)，得到純凈的物質(zhì)。提純時，應(yīng)該注意：（1）除雜質(zhì)時不應(yīng)引 入新雜質(zhì)。（2）選用的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。（3）雜質(zhì)跟試劑反應(yīng)后的產(chǎn)物應(yīng) 容易和被提純的物質(zhì)分離。根據(jù)上述原則，分析一氧化碳有還原性，二氧化碳沒 有還原性；可將混合氣通過灼熱的氧化銅，則其中一氧化碳被氧化