人教版 必修1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

1、第一章 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方法。2樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)、常見安全事故的處理方法【預(yù)備知識(shí)】一、你記得這些儀器在使用時(shí)的注意事項(xiàng)嗎？1酒精燈a.絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。b.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里酒精。c.用完酒精燈，必須用蓋熄，不能用嘴吹滅。d.萬(wàn)一灑出的酒精著火，不要驚慌，應(yīng)該立即用鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。2試管給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進(jìn)行預(yù)熱，以免試管炸裂，若為液體時(shí)，則不超過(guò)1/3，試管傾斜，管

2、口不；若為固體，應(yīng)平鋪底部，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時(shí)，加熱時(shí)用試管夾夾試管的位置_。3量筒在量液體時(shí)，要根據(jù)_來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)_。同時(shí)，不能在量筒內(nèi)_，不能在量筒內(nèi)_，不能在量筒內(nèi)_。4托盤天平要放置_，使用前要_，砝碼和游碼要用_，_物體不能直接放在天平的盤中，稱量時(shí)注意物體_。5燒杯給燒杯加熱時(shí)要_，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時(shí)，液體的量以不超過(guò)燒杯容積的_為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時(shí)液體外溢。燒杯加熱時(shí)，燒杯外壁_，燒杯加熱腐蝕性藥品時(shí)，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。 二、你記得這些操作嗎？1在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)绾?/p>

3、取用藥品呢？2在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)绾畏Q量藥品呢？3在實(shí)驗(yàn)室，對(duì)儀器的洗滌有什么要求嗎？4如何檢驗(yàn)下列裝置的氣密性？【基礎(chǔ)知識(shí)】一、你了解實(shí)驗(yàn)室嗎？1你知道哪些藥品在存放和使用時(shí)有特殊規(guī)定嗎？2在實(shí)驗(yàn)室如何防止火災(zāi)的發(fā)生？如果著火了怎么辦？3發(fā)生燙傷怎么辦？4你知道化學(xué)灼傷嗎？要是不小心發(fā)生了化學(xué)灼傷怎么辦？5你知道哪些行為會(huì)引起爆炸或儀器爆裂嗎？如何避免這些情況的發(fā)生？6你知道哪些行為會(huì)導(dǎo)致中毒嗎？如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢？7你知道實(shí)驗(yàn)室里的滅火器材、煤氣開關(guān)、電閘等在哪兒?jiǎn)幔?你會(huì)用滅火器嗎？二、你認(rèn)識(shí)這些儀器或裝置嗎？ 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】1下列做法是否正確，若不正確，請(qǐng)予改正。（1）將帶有溶液的滴管

4、平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。_（2）用嘴吹熄酒精燈。_（3）燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅。_（4）可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一盞酒精燈。_（5）眼睛里不慎濺入了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛。_（6）將CO中毒者移入通風(fēng)處搶救。_（7）配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4。_ _（8）不慎將濃H2SO4濺到皮膚上要立即用大量稀NaOH沖洗。_ _2實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在_瓶中，取用大塊固體時(shí)用_取，粉末狀固體用_取。液體藥品應(yīng)放在_瓶中，對(duì)于見光容易分解的溶液應(yīng)放在_色的瓶中。3若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時(shí)，應(yīng)先_，再_。（

5、原因_）4如何對(duì)右圖裝置進(jìn)行氣密性檢查？【問(wèn)題與收獲】 第二節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。2掌握過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離?！绢A(yù)備知識(shí)】1過(guò)濾是分離_混合物的方法。儀器：操作要點(diǎn)：2蒸發(fā)是用_的方法減少溶液中的_，使_從溶液中析出的方法，該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。儀器：操作要點(diǎn)：液體的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的_；加熱過(guò)程中，用玻璃棒_ _，以免_；當(dāng)_ _時(shí)，停止加熱。3常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl-SO42-CO32-【基礎(chǔ)知識(shí)】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_的

6、形式存在。根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同，可分為：一、粗鹽提純粗鹽屬于_混合物。如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式1硫酸鹽（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在實(shí)際操作中，能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對(duì)結(jié)果會(huì)有影響嗎？除雜質(zhì)的原則是_ _。在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)加入什么

7、試劑除去?【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組5實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（ ）A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈6通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）A硝酸鉀、氫氧化鈉B氧化銅、二氧化錳C氯化鉀、二氧化錳D硫酸銅、氫氧化鋇7實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：放置酒精燈；固定鐵圈的位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（ ）ABC. D8以下有關(guān)過(guò)濾操作中，不正確的是（ ）A濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤(rùn)B漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液D倒入漏斗的過(guò)濾液的液面高于濾紙邊緣B組9提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)

8、的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸10除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）_。加稀硝酸11有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們?cè)谒芤褐械姆磻?yīng)關(guān)系如下：（假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為恰好完全作用）稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD加稀硫酸過(guò)濾 B溶液 不溶解 B溶液E溶液A溶液 加AgNO3溶液過(guò)濾白色沉淀C

9、加F溶液 不溶解（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。C組12有一廢液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金屬銅和汞的方案。【問(wèn)題與收獲】 。第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)2掌握常用儀器：分液漏斗、冷凝管的使用要點(diǎn)3學(xué)會(huì)為液液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)【預(yù)備知識(shí)】1如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)？（1）NaCl固體（I2） 。（2）KCl固體（MnO2） 。（3）Cu粉（Fe） 。（4）Na

10、Cl固體（CaCl2） 。2總結(jié)固固混合物分離方法的選擇；液液混合物的分離方法有哪些呢？【基礎(chǔ)知識(shí)】1蒸餾（1）定義：_（2）適用范圍：_（3）舉例：_abcd（4）實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水常見裝置：儀器：a ： _；b ： _； c ： _；d ： _。24蒸餾的注意事項(xiàng)：a、燒瓶所盛液體不能超過(guò)其容積的 ； b、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng) ；c、冷凝管中冷水從 進(jìn)， 出；d、液體中加少量 ，防止液體爆沸。2分液（1）適用范圍：_（2）舉例：_（3）儀器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事項(xiàng)：使用分液漏斗前應(yīng)_；分液時(shí)，下層液體_，上層液體_。思考1：蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別？思考2：如何分離出碘水中

11、的碘？(資料：25時(shí)，碘在水中的溶解度為0.034 g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度為2.9 g；在酒精中的溶解度約為21.4 g。)思考3：對(duì)于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)行分離？可行性如何？3萃取（1）定義：利用溶質(zhì)在_里的_不同，用_ _把溶質(zhì)從_里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取。（2）萃取后需要進(jìn)行_操作來(lái)將這兩種溶劑分離開來(lái)。（3）萃取劑的選擇：_ _ _（5）萃取分液操作步驟：_ _ _ _思考4：如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來(lái)？思考6：分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。

12、試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組13水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（ ）A過(guò)濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法14下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大15選

13、擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大D不溶于水，且密度必須比水小16有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁17現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C .分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃

14、取、分液18選擇合適的分離方法填在橫線上A、萃取 B、分液 C、 蒸餾 D、過(guò)濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物 。（2）分離水和汽油的混合物 。（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物 。（4）從碘的水溶液里提取碘 。7能用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸）將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是_ _ _、_ _ _ _、_。 B組8某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2

15、溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 9某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：

16、（用上述各操作的編號(hào)字母填寫） AG EF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的 。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 ?！締?wèn)題與收獲】 。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念2.掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3.能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念，并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識(shí)】1相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2寫出下列物質(zhì)的相對(duì)原

17、子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量C ，F(xiàn)e，H2OH2SO4_ _ ，Na+_, OH-_.3一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少？4已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-23g,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量是多少g?5. 1mol碳原子含多少個(gè)碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少個(gè)氧原子？1mol氧原子重多少g?7填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C1.99310-23Fe9.30210-23H2O2.99010-23H2SO41.62810-22Na+3.82110-2

18、3OH-2.82410-23結(jié)論： 1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于練習(xí)mol O的質(zhì)量是 g mol S的質(zhì)量是_g mol CO2的質(zhì)量是_g mol NaOH的質(zhì)量是_g mol NH4+的質(zhì)量是_gmolSO42-的質(zhì)量是_g 【基礎(chǔ)知識(shí)】一、摩爾質(zhì)量定義： 叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于 物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)： 。 單位： 。 課堂練習(xí)1：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 .SO2的摩爾質(zhì)量 H2O

19、的摩爾質(zhì)量 CO2的摩爾質(zhì)量 H2SO4的摩爾質(zhì)量 Na+的摩爾質(zhì)量 SO42-的摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)質(zhì)量（m），物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 課堂練習(xí)2 計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量：（1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量 （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 （3）0.25molCaCO3的質(zhì)量 （4）2.0molH2O的質(zhì)量 課堂練習(xí)3：（1）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （2）某一原子的質(zhì)量為9.22810-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為 （3）鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，那么一個(gè)

20、鈉原子的質(zhì)量為 三、物質(zhì)的量（n），物質(zhì)的微粒數(shù)（N），阿伏伽德羅常數(shù)（NA），物質(zhì)質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 課堂練習(xí)4：（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)Na+ 個(gè)Cl_（3) 3.011023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 （4）6.021023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是16 gmol-1B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol-1CCO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol-1D氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol-12下列說(shuō)法中正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的

21、相對(duì)分子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.021023CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量B1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18C各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對(duì)分子質(zhì)量4關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 （ ）A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.021023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol5填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)?4H2SO43.011022H2O0.5B組6下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是( ) A56gN

22、2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023個(gè)硫酸分子 7相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為（ ） A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其分子量之比為 ，其質(zhì)量之比為 。若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比 【問(wèn)題與收獲】 。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算【預(yù)備知識(shí)】1 物質(zhì)的聚集

23、狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2 下表列出了0、101 kPa時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol O2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度（g/L）1mol物質(zhì)的體積（L）O21.429H20.08993下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 （

24、填相同或不同） 相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 （填相同或不同）思考：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？【基礎(chǔ)知識(shí)】1影響物質(zhì)體積的因素（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素 （2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（3）對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。（4）在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2氣體摩爾體積概念

25、：（1）定義： （2）符號(hào)： （3）單位： 3氣體摩爾體積的數(shù)值 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ Pa， 0C下），1mol任何氣體的體積都約是 L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm L/mol。4氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系： 【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1.下列敘述正確的是 （ ） A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀

26、況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的 （）A.氨氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判斷中正確的是 （ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4 LD. 常溫常壓下，1 mol

27、氧氣的質(zhì)量為32 g6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是 （ ）常溫常壓下22.4LCl2 B.18g H2O C NA個(gè)H2 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的H2O72molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C.體積相等 D質(zhì)量相等B組8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氫原子數(shù).9. 2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.102mol O2和 gCH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為 11標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0

28、.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12.在273K、101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積為 。（通過(guò)計(jì)算得出，寫出解答過(guò)程）【問(wèn)題與收獲】 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(4)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)的量濃度的概念2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】【預(yù)備知識(shí)】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的量濃度1概念：表示里所含溶質(zhì)的的物理量，稱為的物質(zhì)的量濃度符號(hào)： 單位： 【課堂練習(xí)1】1.1mo

29、l/L硫酸溶液的含義是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有98g H2SO42.判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因（） 1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液 （） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸 （） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml （4）從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的

30、量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為 二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【課堂練習(xí)2】1將molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？4. 物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？510molHCl能配成多少L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？61 molNaCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸?【課堂練習(xí)3】1將40 gNaOH固體溶

31、于水配成2溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？2配制500 mL 0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,則c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 【課堂練習(xí)4】1.將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)

32、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化鈉溶于741.5g水中 D1L溶液中含有58.5gNaCl2濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 ( ) A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1

33、mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 62gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L7下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是 （ ）A2L溶液中含有Ba+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3-離子0.2mol C0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液30