電解原理及其應(yīng)用基礎(chǔ)訓(xùn)練卷

1、電解原理及其應(yīng)用(A卷)考測點導(dǎo)航1理解電解原理（1）電解的定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（2）電解池中的陰、陽極判斷：陽極：與電源正極相連的極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 陰極：與電源負(fù)極相連的極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。 離子移向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 （3）電解時電極產(chǎn)物的判斷 陽極產(chǎn)物判斷首先看電極，如果是活性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電解時電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（如Pt、Au、石墨）則要看溶液中的離子的失電子的能力。此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根 陽極產(chǎn)物判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)

2、行判斷,陽離子的放電順序為：AgHg2+Fe3Cu2Pb2Fe2Zn2HAl3Mg2NaCa2K2電解原理的應(yīng)用（1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿：食鹽水中一般混有Mg2+、Ca2+、SO42-等離子，電解前須凈制以除去這些雜質(zhì)離子電極材料電極反應(yīng)式：陽極（石墨）： 2Cl2e=Cl2陰極（鋼鐵）：2H2e=H2總反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（2）電鍍：電極：陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬（鍍件） 電鍍液 含有鍍層金屬離子的溶液 電鍍特點：陽極本身參加了反應(yīng)，而電鍍過程中電鍍液的濃度（3）精煉銅以精銅作陰極，粗銅作陽極，電解硫酸銅水溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，電解液濃度基本不

3、變。典型題點擊1(2003全國高考江蘇卷)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 （ ）A 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1（本題考查電解產(chǎn)物和溶液pH的計算）2（2002高考試測題）右圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A的a為 極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為： 。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K

4、點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為 ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為： ，槽中盛放的鍍液可以是 或 （只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。（本題考查學(xué)生判斷電解池的陰、陽極，書寫電極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式） 3（2002上海高考）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl（本題考查電解原理

5、及其應(yīng)用，是一道包括電極判斷、實驗觀察、綜合分析能力在內(nèi)的綜合題）4將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?此時溶液的pH值是多少?（本題考查學(xué)生電解產(chǎn)物的計算和溶解度的計算能力） 基礎(chǔ)練習(xí)1下列過程需通電后才能進(jìn)行的是 （ ）A電離 B電解 C電化腐蝕 D電泳（本題考查了四個基本的概念）2用石墨電極電解某酸、堿或鹽的溶液時，在相同的條件下，陰陽兩極收集到的氣體的體積比是21，則下列結(jié)論正確的是 （ ）A陰極一定是H2，陽極一定是O2B電解后溶液的pH一定變大

6、C電解后溶液的pH一定不變D電解后溶液的濃度一定變大（本題考查學(xué)生電解規(guī)律）3下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 （ ）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極（本題考查學(xué)生原電池和電解池中的電極材料）4電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是 （ ） AAg+ BCu2+ CNa+ DPb2+（本題考查電解過程中電子轉(zhuǎn)移情況，涉及氧化還原反應(yīng)的計算）5用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后 （ ）A溶液的pH變大Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大C溶液濃

7、度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出（本題是考查學(xué)生電解池中溶液的變化和溶解度的概念）6在電解水時，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ） A使溶液酸性增強 B使溶液中離子濃度增大C加快電解的速率 D使溶液的氧化性增強（本題是考查電解的條件）7. 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是 （ ） 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液A B C D（本題考查學(xué)生電解的應(yīng)用電鍍中的電極反應(yīng)和電鍍液）8用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍

8、電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量別為 （ ）A陽極100g，陰極128g B陽極93.6g，陰極121.6gC陽極91.0g，陰極119.0gD陽極86.0g，陰極114.0g （本題考查電解產(chǎn)物的計算） 9目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的，Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xSNa2Sx，以下說法，正確的是 （ ） A放電時，鈉作正極，硫作負(fù)極 B放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng) C充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連 D充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2-2e-= Sx（本題10在25時.將兩個鉑電

9、極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后在陰極逸出a摩氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A.B. C.D.（本題考查電解產(chǎn)物和溶解度的計算）11.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。a電極材料為_，其電極反應(yīng)式為 。12右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： (1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式： A_ B_ C_D_(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比 為 。13.有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流強度都相同。(1)析出氣體總體積最大的是 ，最小的是 。(2)電解后兩個燒杯中溶液PH值都增大的是 。(3)電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。(4)電解后有一個燒杯中溶液PH值不發(fā)生變化的是 。(5)電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 。14在20時，電解飽和CuSO4溶液，假設(shè)有0.6mo1電子發(fā)生