氧化還原反應(yīng)(教),

1、教師寄語 :化學(xué)需要積累和思考。電 話地 址:綿竹市安順路 23號安康嘉苑 1氧化還原反應(yīng)配平專項(xiàng)訓(xùn)練一、 知識點(diǎn)回顧 +典例分析1. 配平下列方程式,并標(biāo)明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 3KCl + Cl 2 2O2S + H 2SO 4(濃 SO 2+H 2OHNO 3(濃 3 2H 2SO 4 H 2O4濃 MnCl 2Cl 2 H 2O33Al 2O 3NO 22NH 32+H 2O鞏固與練習(xí)32+PbO 2+HNO 3 HMnO 4+Pb(NO3 2+H 2OAg 3AsO 4+Zn +H 2SO 4 +4+AsH 3+H

2、2OFe(OH3+NaOH +Cl 2 Na 2FeO 4+NaCl +H 2O答:(1 2Mn(NO3 2+5 PbO2+6HNO 3=2HMnO 4+5Pb(NO3 2+2H 2O(2 2Ag 3AsO 4+11Zn +11H 2SO 4=6Ag +11ZnSO 4+2AsH 3+8H 2O教師寄語 :化學(xué)需要積累和思考。電 話地 址:綿竹市安順路 23號安康嘉苑 2 二. 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式【例】 Cu +在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成 Cu 和 Cu 2+。白色的亞銅化合物 Cu(NH4SO 3難溶于水,若與足量的 10 mol /L 的硫酸溶液

3、混合并微熱,生成銅、 二氧化硫和溶液?；卮鹣铝袉?題:(1 完成并配平下列化學(xué)方程式:_ Cu(NH4SO 3+_ H2SO 4 _Cu+_ SO2+_ _+_ _+ _ H2O(2 按上述反應(yīng),生成單質(zhì)銅的最高產(chǎn)率為 _。(1 2, 2 1, 2, 1, CuSO 4, 1, (NH4 2SO 4, 2 (2 50%【例】 已知反應(yīng):AgF +Cl 2+H 2O = AgCl +AgClO 3+HF +O 2(未配平 , 配平后, 若 Cl 2的系數(shù)為 a , 則 AgF 的系數(shù)為 _,判斷的依據(jù)是 _。若 AgClO 3的系數(shù)是 b , O 2的系數(shù)為 C ,則 AgCl 的系數(shù)為 _,判

4、斷的依據(jù)是 _。2a ;氯原子數(shù)反應(yīng)前后必相等,銀原子數(shù)反應(yīng)前后必相等, Cl 2系數(shù)為 a 時(shí), AgCl 和 AgCl 的 系數(shù)之和為 2a ,所以 AgF 系數(shù)為 2a ; 5b +4c ;氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到 電子總數(shù)必相等,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之間有相應(yīng)關(guān)系。【練習(xí)】 1.Fe 3P 與稀 HNO 3反應(yīng)生成 Fe(NO3 3、 NO 、 H 3PO 4和 H 2O 。(1 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:_;(2 上述反應(yīng)中,當(dāng)生成 1.8 mol Fe 3+時(shí),放出 NO 的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 是 _L,消耗的 HNO 3是 _mol;(3 上述反應(yīng)中,當(dāng)

5、有 21 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成 H 3PO 4是 _mol, 被還原的 HNO 3是 _g。(1 3Fe 3P +41HNO 3=9Fe(NO3 3+14NO +3H 3PO 4+16H 2O (2 62.72 L ; 8.2 mol (3 1.5 mol ; 441 g三.氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算【例】在氧化還原反應(yīng):O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232+=+中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是 ( A A . 1 2B . 2 1 C . 1 1D . 3 2教師寄語 :化學(xué)需要積累和思考。電 話地 址:綿竹市安順路 23號安康嘉苑 32. 在

6、反應(yīng) 2432中,被氧化的 3與未被氧化的 3的質(zhì)量比為( D A . 3 8B . 1 4 C . 3 4 D . 1 3【例】 Cl 2在 70 的 NaOH 水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后,測得溶液中 NaClO 與 NaClO 3的個(gè)數(shù)之比為 4 1,則溶液中 NaCl 與 NaClO 的個(gè)數(shù)之比為:CA . 1 1 B . 5 1 C . 9 4 D . 11 2【例】 -x 72O M 與 -2S 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+=+-,則 -x 72O M 中 M 的化合價(jià)是( D A . +1B . +

7、3 C . +4 D . +6【練習(xí)】 已知酸性溶液中, 下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí), 自身發(fā)生如下變化, +23Fe Fe , +-24Mn MnO ,-Cl 2Cl 2, NO HNO 2。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI ,得到 2I 最多的是 ( B A . +3Fe B . -4MnO C . 2Cl D . 2HNO2. 已知 M 2O 7x -+3S2-+14H+ 2M 3+3S+7H2O, 則 M 2O 7x -中的 M 的化合價(jià)為( D A . +2 B . +3 C . +4 D . +6二、總結(jié)三課后作業(yè)(1 Na 2O 2+ CO 2= Na 2CO 3+ O 2教

8、師寄語 :化學(xué)需要積累和思考。電 話地 址:綿竹市安順路 23號安康嘉苑4(2 Fe(NO3 2+ HNO 3= Fe(NO3 3+ NO + H 2O(3 Mn (NO 32+ PbO 2+ HNO 3= HMnO 4+ Pb (NO 32+ H 2O(4 Ag 3AsO 4+ Zn + H 2SO 4= Ag + ZnSO 4+ AsH 3+ H 2O(5 KMnO 4+ NaOH + PH 3= K 2MnO 4+ NaMnO 4+ Na 3PO 4(6 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4= Cr 2(SO 43+ Fe (SO 43HC

9、lO 3 HClO 4+ Cl 2+ O 2+ H 2O答案:(1 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(2 3Fe(NO3 2+9HNO 3=3Fe(NO3 3+NO +2H 2O(3 2Mn (NO 32+5PbO 2+6HNO 3=2HMnO 4+5Pb (NO 32+2H 2O(4 2Ag 3AsO 4+11Zn +11H 2SO 4=6Ag +11ZnSO 4+2AsH 3+3H 2O (5 8KMnO 4+11NaOH +PH 3=4K 2MnO 4+4NaMnO 4+Na 3PO 4(6 K2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2SO 4=Cr 2(SO

10、 43+9Fe (SO 433. 重鉻酸銨 O Cr NH (7224是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合 實(shí)際的是( D A . O H NH CrO 233+B . O H NH O Cr 2332+ C . O H N CrO 223+ D . O H N O Cr 2232+4. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( CD A . Na 2SO 3 SO 2 B . HCl Cl 2C . H 2SO 4(濃 SO 2 D . SO 2 S5. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是( D I 2+SO2+2H2O H 2SO 4+2HI2

11、FeCl 2+Cl2 2FeCl 3教師寄語 :化學(xué)需要積累和思考。電 話地 址:綿竹市安順路 23號安康嘉苑 5 2FeCl 2+2HI 2FeCl 3+2HCl+I2A.I ->Fe 2+>Cl ->SO 2 B.Cl ->Fe 2+>SO 2>I -C.Fe 2+>I ->Cl ->SO 2 D.SO 2>I ->Fe 2+>Cl -6.G 、 W 、 X 、 Y 、 Z 均為含氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平 : G W+NaCl W+H2O 電解X+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O 這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是( B A . W 、 G 、 Z 、 Y