《高三化學(xué)復(fù)習(xí)》弱電解質(zhì)的電離平衡

1、編輯ppt弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡編輯ppt衛(wèi)生間的頑固污漬常常衛(wèi)生間的頑固污漬常常用含鹽酸的洗劑清洗，用含鹽酸的洗劑清洗，而不用更常見的醋酸。而不用更常見的醋酸。其原因是？其原因是？走進(jìn)生活走進(jìn)生活編輯ppt請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出HCl、CH3COOH的電離方程式。的電離方程式。寫出寫出 H2CO3、 H2O、NH3H2O 、NaHSO4 、H2S、Fe(OH)3 、 HClO、 NaHCO3、 BaSO4的的電離方程式電離方程式請(qǐng)判斷：下列電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是請(qǐng)判斷：下列電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 H2CO3、CH3COONa、 Ba(OH)2、H2O、SO2 、NH3H2O、 H2SO4

2、、NaHCO3、蔗糖、蔗糖、 NaOH、 HClO、BaSO4、Cl2、NaHSO4 、Fe(OH)3 、H2S編輯ppt強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義溶液中溶液中存在微粒存在微粒物質(zhì)物質(zhì)類型類型電離電離方程式方程式書寫書寫歸納小結(jié)歸納小結(jié)完全電離完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽用等號(hào)用等號(hào) 以水合離子存在，以水合離子存在，不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子部分電離部分電離水、弱酸、弱堿、少部分鹽水、弱酸、弱堿、少部分鹽用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離。用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離。存在電離平衡存在電離平衡：分子電離成離：分子電離成離子和離子結(jié)合成分子同時(shí)進(jìn)行子和離子結(jié)合成分子

3、同時(shí)進(jìn)行達(dá)到平衡達(dá)到平衡 存在電解質(zhì)分子存在電解質(zhì)分子和電離產(chǎn)生的離子和電離產(chǎn)生的離子CH3COOH CH3COO- + H+編輯ppt請(qǐng)畫出有關(guān)請(qǐng)畫出有關(guān)v -t圖描述出圖描述出CH3COOH電離平衡的建立過電離平衡的建立過程。并概括其電離平衡狀態(tài)的特點(diǎn)。程。并概括其電離平衡狀態(tài)的特點(diǎn)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率弱電解質(zhì)分子電離弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率成離子的速率離子結(jié)合成弱電離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)t編輯ppt弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2 2、特征：、特征： 逆：逆：電離是可逆的電離是可逆的 等：等：電離的速

4、率等于結(jié)合的速率電離的速率等于結(jié)合的速率 動(dòng)：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡 定：定：分子和離子濃度、電離度一定分子和離子濃度、電離度一定 變：變：溫度溫度 濃度等變則移動(dòng)濃度等變則移動(dòng)1 1、定義：、定義：一定條件下一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率的速率等于等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)就達(dá)到了平衡狀態(tài)編輯ppt（1）三種濃度：）三種濃度：起始濃度、變化濃度、平衡濃度起始濃度、變化濃度、平衡濃度（2）電離常數(shù)：）電離常數(shù)：類似化學(xué)平衡常數(shù)類似化學(xué)平衡常數(shù) 表達(dá)式：表達(dá)式：離子濃度的系數(shù)次方的乘積比分子濃度

5、離子濃度的系數(shù)次方的乘積比分子濃度 K的大?。旱拇笮。弘婋x常數(shù)大表示電離的多，則酸強(qiáng)或堿強(qiáng)。電離常數(shù)大表示電離的多，則酸強(qiáng)或堿強(qiáng)。Ka表表示弱酸、示弱酸、 Kb表示弱堿表示弱堿 影響因素：影響因素：只與溫度有關(guān)，升溫只與溫度有關(guān)，升溫K增大增大 （電離是吸熱的）（電離是吸熱的） （3）電離度）電離度：類似平衡轉(zhuǎn)化率類似平衡轉(zhuǎn)化率 表達(dá)式表達(dá)式：(已電離的已電離的初始的初始的 )100% 的大?。旱拇笮。罕硎倦婋x程度的大小表示電離程度的大小 影響因素：影響因素：升溫升溫,增大增大;稀釋減小濃度稀釋減小濃度,增大；加酸、堿、鹽增大；加酸、堿、鹽等，則等，則可能增大、減小或不變?？赡茉龃?、減小或不變

6、。L-1的醋酸溶液的醋酸溶液電離平衡符合有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理電離平衡符合有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理歸納小結(jié)歸納小結(jié)編輯ppt表示平衡濃度表示平衡濃度電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)Ka=CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)Kb=用用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)表示弱酸的電離平衡常數(shù)用用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)表示弱堿的電離平衡常數(shù)編輯ppt電離度電離度()在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)

7、，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占原弱電解質(zhì)的分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)的弱電解質(zhì)分子數(shù)占原弱電解質(zhì)的分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)原弱電解質(zhì)的分子總數(shù)原弱電解質(zhì)的分子總數(shù)100%一元弱酸：一元弱酸：c(H+)=c酸酸 一元弱堿：一元弱堿：c(OH-)=c堿堿 編輯ppt練練2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別是甲、乙兩瓶氨水的濃度分別是1mol/L、，則其、，則其c(OH-)之比為（之比為（ ）A.大于大于10 B.小于小于10 C.相等相等 D.無法確定無法確定B增大濃度：增大濃度：減小，但濃度大的電離的離子濃度也大減小，但濃度大的電離的離子濃度也大練練1.有有2

8、 L、c mol/L的弱酸的弱酸HA溶液，溶液，HA、H+、A-的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和為的量之和為 nc mol，則，則HA的電離度為的電離度為_;電離常數(shù)為電離常數(shù)為_（n2）/2c（n2）2/（82n）編輯ppt條件條件方向方向n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)C(H+)/c(HAc)K升溫升溫加水加水加加NaOH加加HCl(g)加加NaAc加冰加冰HAc加加Mg正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移逆移逆移正移正移影響因素：影響因素： 溫度、濃度、同離子效應(yīng)、能反應(yīng)的物質(zhì)溫度、濃度、同離子效應(yīng)、能反應(yīng)的物質(zhì)影響影響CH3COOH電離的因素電離的因素編輯ppt證明要證明醋酸是弱酸

9、，下列實(shí)驗(yàn)方法完全正確的是？證明要證明醋酸是弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法完全正確的是？1、測(cè)出某醋酸溶液的、測(cè)出某醋酸溶液的pH=2；2、將、將10ml pH=2的醋酸稀釋到的醋酸稀釋到100ml測(cè)出測(cè)出pH3；3、測(cè)、測(cè)100ml 1 molL-1醋酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等于；醋酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等于；4、測(cè)等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與金屬反應(yīng)開始時(shí)速率、測(cè)等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與金屬反應(yīng)開始時(shí)速率5、測(cè)鹽酸和醋酸導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，醋酸弱于鹽酸。、測(cè)鹽酸和醋酸導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，醋酸弱于鹽酸。CH3COOH CH3COO- + H+編輯ppt鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸C(H+)C(酸酸)中和堿的量中和堿的量與

10、與Zn(過量過量)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開始速率開始速率與與Zn產(chǎn)生等量產(chǎn)生等量 H2所需時(shí)間所需時(shí)間加水稀釋相同加水稀釋相同 倍數(shù)后倍數(shù)后pHpH相同、體積相同的下列三種酸，填表相同、體積相同的下列三種酸，填表(比大小比大小)鹽酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸鹽酸硫酸醋酸編輯ppt練習(xí)練習(xí)1、按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類CH3COOH H2SO4 BaSO4 NH3H2O Na NaHSO4 Al(OH)3 H3PO4 K

11、Al(SO4)2 蔗糖蔗糖 Ba(OH)2 酒精酒精 NH3 SO2 練習(xí)練習(xí)2、下列說法是否正確（下列說法是否正確（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B、Cl2、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)C、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成Na+和和Cl-D、含離子鍵或共價(jià)鍵的化合物一定是電解質(zhì)、含離子鍵或共價(jià)鍵的化合物一定是電解質(zhì)E硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強(qiáng)電解質(zhì) F強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)電

12、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)E 編輯ppt2、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，釋兩倍后，再分別加入鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，不正確的是（下列說法中，不正確的是（ ）A.加水稀釋后兩溶液的加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B.起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C.醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D.兩者放出的氫氣一樣多兩者放出的氫氣一樣多AB1、能促使醋酸的電離平衡右移的方法有哪些（、能促使醋酸的電離平衡右移的方法有哪些（ ）A.加水加

13、水 B.加冰醋酸加冰醋酸 C.降低溫度降低溫度 D.加醋酸鈉加醋酸鈉D編輯ppt3有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ()A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋分別加水稀釋10倍，四種溶液的倍，四種溶液的pHD.V1L與與V2L溶液混合后，若混合后溶液溶液混合后，若混合后溶液pH7， 則則V1V2D編號(hào)編號(hào)pH111133溶液溶液NH3H2ONaOH醋酸醋酸鹽酸鹽酸編輯ppt弱電解質(zhì)的判斷方法弱電解質(zhì)的判斷方法1、電離角度、電離角度0.1molL-1HAc溶液溶液pH1L-1HAc溶液導(dǎo)電能力比同條件下的鹽酸弱溶液導(dǎo)電能力比同條件下的鹽酸弱同條件下，把鋅投入等濃度的同條件下，把鋅投入等濃度的HCl與與HAc中，前者反應(yīng)中，前者反應(yīng)速率快速率快pH=1的的HAc溶液與溶液與pH=13的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，混合溶液呈酸性混合溶液呈酸性分別取等體積、等分別取等體積、等pH的的HAc和和HCl溶液進(jìn)行中和滴定，溶液進(jìn)行中和滴定，