高三化學(xué)第四單元電解原理及其應(yīng)用

1、第四單元電解原理及其應(yīng)用一、基礎(chǔ)知識填空1.(1原電池中較活潑的金屬是_極,較不活潑的金屬(或能導(dǎo)電的非金屬是_極。(2電解池中與外電源的正極相連的極板叫_極,與外電源的負(fù)極相連的極板叫_極。(3原電池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。電解池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中,都發(fā)生了_ _反應(yīng)。2.電解通電時(shí),電子從電源的_極沿導(dǎo)線流入電解池的_極,在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的陽離子先得電子,被_。同時(shí),電子又從電解池的_流出,沿導(dǎo)線流回電源的正極,即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的陰離子(包括活性電極先_電子被_。3.當(dāng)極板材料(陽極為Pt 或C時(shí),稱為_電極。當(dāng)極板材料(陽極為Cu等金屬(除了Pt和C,還原性強(qiáng)

2、,易_電子,易被氧化稱為_電極。陰離子放電順序:S2-> I-> Br->Cl-> OH-> 含氧酸根> F-陽離子放電順序:Ag+> Hg 2+> Fe 3+> Cu 2+>H+>4.當(dāng)鍍層金屬作_極,含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液為_極時(shí)的電解即為_。電鍍時(shí),由于兩極得失電子相同,所以理論上電解液的濃度保持_。二、練習(xí).生產(chǎn)實(shí)際的是(A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極 A.1:2:3B

3、.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢1. (雙選下列敘述中不正確的是(A.電解池中與電源正極相連的是電解池的陰極B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極D.電解池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2. (雙選在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是(A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所

4、發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3.下(雙選列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把石墨作電極電解硫酸銅溶液,陽極質(zhì)量增加C.把銅片插入濃氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快4. (雙選下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽極D.電解稀硫酸指H2、O2時(shí)銅作陽極 6.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是(A.電解稀硫酸溶液,實(shí)際上是電解水,故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗

5、OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:17.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的PH值保持不變的是(A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl8.圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b 極板有無色無嗅氣體放出,符合這一情況的是( 9.用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的溶液,一段時(shí)間后向余下的溶液中加入適量物質(zhì)(括號中列出,能使溶液與電解前相同的是(A.CuCl2(水B.H2SO4(水C.CuSO4(氫氧化銅D.NaCl(鹽酸10.電解水

6、時(shí)需加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性,下列電解質(zhì)中不適宜加入的是(A.KNO3B.KClC.H2SO4D.KOH11.在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為(12.用惰性電極電解X(NO3n溶液,若陽極上生成560ml氣體(標(biāo)況,則陰極上析出金屬m g,則金屬X的相對原子質(zhì)量為(A.mnB.m/nC.20mnD.10mn13.將兩個(gè)鉑電極插入500ml CuSO4溶液中,進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后,某一電極增重0.064g (設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液的體積變化,此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

7、(A.4×10-3 mol/LB.2×10-3 mol/LC.1×10-3 mol/LD.1×10-7 mol/LA.27mgB.54mgC.108mgD.216mg15.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的 總反應(yīng)式是:H2 + 2 NiO(OH2 2Ni(OH2根據(jù)此反應(yīng)式,判斷下列敘述正確的是(A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的OH不斷增大B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化C.電池充電時(shí),氫元素被還原D.電池放電時(shí),氫氣是負(fù)極16.指出下列裝置:原電池是,電解池是,電鍍池是 A B C D17.從H+、Na+、B

8、a2+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選擇恰當(dāng)離子組成電解質(zhì),按下列要求進(jìn)行電解:(1以碳棒為電極,使電解質(zhì)含量減少,水量不變,則選出的電解質(zhì)的化學(xué)式為(2以碳棒為電極,使電解質(zhì)溶液濃度增加,但加水后又可恢復(fù)原濃度,則選出的電解質(zhì)的化學(xué)式為(3以碳棒為陽極,鐵為陰極,使電解質(zhì)和水的量都減少,則選出的電解質(zhì)的化學(xué)式為(04.全國28.(14分在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。

9、靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:(1陽極上的電極反應(yīng)式為_。(2陰極上的電極反應(yīng)式為_。 (3原上層液體是_。 (4原下層液體是_。 (5攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。 (6要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子,其方法是_, 現(xiàn)象是_。 答案: 一、1.(1負(fù) 正 (2陽 陰(3化學(xué) 電 電 化學(xué) 氧化還原 2.負(fù) 陰 還原 陽 失 氧化 3.惰性 失 活性4.陽 陰 電鍍 不變 二、高考試題: 16.B CD D17.(1HCl 、CuCl 2 (2Na 2SO 4、H 2SO 4 (3NaCl 、CuSO 4、BaCl 228.(12-e 2I I 2 (2