第二節(jié) 離子反應(yīng)電解質(zhì)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時）電解質(zhì)學(xué)案【知識銜接】1.電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融 結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子2、電離方程式：用電離方程式表示電離的過程.（ 原則：電荷守恒，原子守恒）HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 （1）什么叫酸？（2）什么叫堿？（3）什么是鹽?3.書寫電離方程式時的注意事項：a、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 b、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。c、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3

2、-、HSO3-等）不能拆。【基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1定義：（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。思考與交流1.像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？ 2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？ 結(jié)論：1.是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)。2.電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。例1：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO

3、4 稀H2SO4電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電： 注意事項1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì), 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物， 電解質(zhì)溶液是混合物。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義：（1）強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離為離子的電解質(zhì)。2.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度不同3.物質(zhì)的分類 混合物如鹽酸（HCl與H2O的混合物）等， 即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)純凈物單質(zhì)如銅或硫等金屬或非金屬單質(zhì)， 即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)一般

4、大多數(shù)有機物，如乙醇、苯。非金屬氧化物電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4強堿：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽： NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4等弱電解質(zhì)弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水、極少數(shù)鹽：Pb(Ac)2等注意：電解質(zhì)的強、弱與溶解性的大小無關(guān)，只與電離程度的大小有關(guān)。4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)的導(dǎo)電原因：陰.陽離子的定向移動電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：a.離子濃度:相同條件下,離

5、子濃度大的導(dǎo)電能力強。b.離子所帶的電荷數(shù):離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強。 思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多（ ）2、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。（ ）3、食鹽溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?三、電離方程式（在水溶液中進行的反應(yīng)）1.強電解質(zhì)：書寫注意：a.中間用“=”連接b.電離一部到位，不分布 強酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 強堿：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(O

6、H)2 = Ca 2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH- 大多數(shù)鹽 NaAc = Na+ + Ac- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- 注：弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，硫酸是強酸，強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。2.弱電解質(zhì)：書寫注意：a.中間用“ ”連接b幾元弱酸分幾步電離，弱堿不分步，一步到位。弱酸：HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- H2CO3 H

7、+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1. 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇2.下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ） ACa(OH)2=Ca2+2OH BNaOH=Na+O2+H+C.HCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423.下列敘述正確的是 （ ） A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 （ ） A熔融氫氧化鈉 B石墨棒C鹽酸溶液 D固體氯化

8、鈉5.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力 （ ） A逐漸變小 B先變大后變小 C逐漸增大 D先變小后變大6.在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是 （ ） A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）ACO2 BCl2 CBaSO4 DNaOH溶液8.電解質(zhì)是 （ ）A導(dǎo)電性很強的物質(zhì) B在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C可溶性鹽類 D在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

9、的物質(zhì)9.下列電離方程式錯誤的是 （ ）ANaHSO4 Na+H+SO42- BNaHCO3 Na+H+CO32-CMgCl2 Mg2+Cl2- DBa(OH)2 Ba2+2OH- 10.下列敘述正確的是 （ ）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C二氧化二硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化二硫是電解質(zhì)D將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時）學(xué)案【知識回顧】1.回憶電解質(zhì)非電解質(zhì)，強電解質(zhì)弱電解質(zhì)的概念。2.下列是物質(zhì)分類的表格，填表：【基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)】四、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)2.離子反應(yīng)的

10、實質(zhì):溶液中的某些離子減少的過程3.離子反應(yīng)方程式定義： ， 4.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”四個步驟。（1）寫： ，（2）拆： ， （3）刪： ，（4）查： ， 5“拆”寫成離子的原則和物質(zhì)：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。（可溶性的強電解質(zhì)）A.強酸： ， ， ， ， ， ， B.強堿： ， ， 等C.可溶性鹽：（注意記憶課本后的溶解性表）（2）不可以拆寫的物質(zhì)：難溶或難電離物質(zhì)。A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Fe(OH)3等 B.難電離物質(zhì)：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S，NH3·H2O，水等C.氣體：CO2、H2、S

11、O2等 D.單質(zhì)：H2、Na、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3，CO2等（3）對微溶于水的物質(zhì)：在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。例：Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時，其離子方程式 當反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。例：在澄清的石灰水中通入適量CO2： 結(jié)論：微容物在生成物中不能拆，在反應(yīng)物中以澄清溶液出現(xiàn)時拆成離子，以濁液出現(xiàn)時不能拆成離子。（4）注意濃酸中水的含量濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少時，其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認為不是在溶液中進行的反應(yīng)，所以濃硫酸不拆。如NaCl固體與濃

12、硫一般不用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式 濃鹽酸的濃度一般為36%、濃硝酸的濃度一般為69%，它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO3都應(yīng)寫成離子形式。如：NaOH固體與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H+ + OH-= H2O，Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O結(jié)論：濃硫酸不能拆，濃鹽酸，濃硝酸一定拆。6.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。例：NH4Cl與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2

13、+2NH3+2H2O(2) 該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式，不能拆的用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)計量數(shù)能約分的一定要約成最簡整數(shù)比。(3) 注意電荷是否守恒，原子是否守恒(4)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)HCO3- + H+ = CO2+ H2OHSO4- 是強酸的酸根離子要拆開，例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：H+ OH-=H2O（5）注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時陰、陽離子的配比。如：H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當是 （）而不應(yīng)寫成 （×）7、離子反

14、應(yīng)發(fā)生的條件：（復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件） 8.離子方程式的意義：（揭示反應(yīng)的實質(zhì)）離子方程式不僅表示 的化學(xué)反應(yīng)，還表示 離子反應(yīng)9.離子方程式的正誤判斷:看離子反應(yīng)是否符合客觀事實?？次镔|(zhì)是否可拆分?？词欠袷睾悖涸訑?shù)、電荷數(shù)均守恒?？词欠衤┑魠⒓臃磻?yīng)的離子。看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A.H2和O2反應(yīng)生成水 B.鐵片投入稀硫酸中C.NH4HCO3受熱分解 DNH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）2.正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊.( )A離子的物質(zhì)的量相等 B微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等C正電荷和負電荷總數(shù)應(yīng)相等 D電荷量和各

15、元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等3.下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是 （ ）A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化銅和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸和氫氧化鎂4.下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO45.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是 （ ）A.CuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl Cu22OH Cu(OH)2B.BaCO32HCl BaCl2CO2十H2O

16、CO 十2H CO2十H2OC.Ca(NO3)2Na2CO3 CaCO32NaNO3 Ca2CO CaCO3D.2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOH H2O6.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)27.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 8.離子方程式CO32- + 2 H+=H2O + CO2 中的CO32-代表的物質(zhì)可以是下列選項中的（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO39、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的應(yīng)該是下列選項中的 ( )A、HCO3- B、CL- C、OH- D、Na+10.把下列離子方程式寫在作業(yè)本上：（1）碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) （2）碳酸鉀溶液與氫氧