單元測試從海水中獲得的化學物質

1、單元測試：從海水中獲得的化學物質一、 選擇題：1下列物質中，能夠導電的電解質是 （ ）ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ： A.NaOH B. Na2CO310H22CO3 33 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 CNaOH溶液和鹽酸反應 D氨水和稀H2SO4的反應4、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既

2、是氧化劑又是還原劑5、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD6、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質量不再變化時，質量減少了7.44g，以下結論錯誤的是A、產(chǎn)生CO2B、原混合物中含NaHCO3C、原混合物中一定含Na2CO3D、無法根據(jù)上述數(shù)據(jù)求出原混合物中Na2CO3的質量7、兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是A、鎂和銀 B、銅和鋅 C、鋁和鐵 D、鎂和鐵8、在能使酚酞變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是 A、Na+、Cu

3、2+、Cl、NO3 B、Na+、SO42、K+、CO32C、K+、NO3、HCO3、Cl D、Ca2+、MnO4、Na+、Cl9、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­10、在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 =

4、 BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O11、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO412、下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A它們相差一個電子層B它們的化學性質相似C鈉原子,鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色13、下列物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是ANaOH BNa2O CNa DCaO14、下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ）ANa+、B

5、a2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-15、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液 C加熱 D配成溶液后通入CO216、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D3517、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制 （ ）A

6、Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl318、溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是 （ ）A溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗三、填空題（共23分，每格1分）19（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是

7、 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。20、（10分）前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當另一種具有 （性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） 、 。21、在下列反應中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH

8、+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）22、 A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中的化合價分別為0、1、1、5。 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。 請回答下列問題：（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。（2）寫出A、B、C、D的化學式：A ，B ，C ，D 。（3）寫出中反應的化學方程

9、式 。（4）寫出中反應的化學方程式 。圖3-123、用如圖3-1所示裝置測定某堿金屬（活潑金屬，可與水反應生成一價陽離子）的相對原子量，儀器本身連同水及干燥管內的無水CaCl2的總質量為480.00 g。現(xiàn)將1.46 g某堿金屬單質投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞住瓶口，反應完畢后，測得整套儀器的總質量為481.25 g。該金屬元素的相對原子質量是 （保留小數(shù)點后兩位），若不用干燥管，測得的相對原子質量比實際相對原子質量 （大、小、相等）。24、化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉

10、末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請回答： (1)各組反應開始時，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是_。 (2)當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）)分析原因第組0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第組0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 m

11、olL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)25、 (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。（3分） (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，離子方程式為 .（3分） (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 .（3分）26、（6分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O22CONa2CO3。(1) 試分別寫出Na2O2與SO2、SO3

12、反應的化學方程式： 。 。(2) 通過比較可知，當非金屬元素處于 價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。 19、過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖、中選哪個圖： B裝置的作用是 ，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn) 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。 （3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？ 。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當