《碳和碳的氧化物》復習學案ning

1、碳和碳的氧化物復習學案一、碳的單質碳單質的存在形式主要有 、和。1、物理性質和用途（2） 石墨：具有質 、導電、熔點高、潤滑性等物理性質。對應的用途：作 、作、作高溫潤滑劑。其中由石墨小晶體和少量雜質組成的木炭、 活性炭都具有性，可作凈水劑、防毒面具濾毒劑。金剛石和石墨的物理性質有很大差別的原因是碳原子排列方式 。（3）Go：很穩(wěn)定。用于材料科學、超導體等。2、化學性質（1） 常溫下，碳的化學性質 。但在高溫條件下，碳能夠跟很多物質發(fā)生反應。（2） 可燃性（作燃料）：氧氣充足時生成二氧化碳，化學方程式為 ;氧氣不充足時生成一氧化碳，化學方程式為 。（3） 還原性（可冶煉金屬）：碳和氧化銅反應的

2、化學方程式為 ，現(xiàn)象是黑色粉末變成色，澄清的石灰水變 ?，F(xiàn)象：試管中試管中?；瘜W方程式：中中fl K【思考感悟】 實驗中，酒精燈加網罩的作用是什么？提示：集中酒精燈的火焰，以提高試管內藥品的受熱溫度。 實驗完畢后，是先熄滅酒精燈還是先將導管從試管中拿出？理由是什么？提示：先將導管拿出，以避免熄滅酒精燈后試管內溫度降低，試管中的液體倒流將試管炸裂F列幾種情況，能證明“金剛石和石墨是由例1、A.它們的熔點相同B.C.常溫下都是固體D.例2.下列說法中，正確的是（A.同種元素形成的物質一定是單質C.同種元素組成的不同單質性質相同相同元素組成”的事實是（）都不溶于水完全燃燒后都得同一產物二氧化碳B.一

3、種元素可能形成幾種單質D.由碳元素形成的單質都是黑色的、碳的氧化物1、二氧化碳大氣中二氧化碳的產生的途徑主要有動植物的呼吸、煤等燃料的 。大氣中二氧化碳的消耗途徑主要有植物的光合作用，空氣中的二氧化碳的含量升高，會造成0（1）物理性質無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水；固體叫干冰，易升華，可作 0（2）化學性質 一般情況下不燃燒也不支持燃燒，可用來0 與水反應：COH H20=H2CO3可以制作汽水等碳酸飲料。 與堿反應：COH Ca（OH）2=CaCO3 + H20此反應可以用來 （填“檢驗”或“吸收”）CO;C0+ 2NaOH=NCO+ HO此反應可以用來 （填“檢驗”或“吸收”）CO或

4、制取純堿。（3）制法 實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，發(fā)生裝置應該選用 （填“固固加熱型”或“固液常溫型”），用向 排空氣法收集，驗滿時把燃著的木條 放在集氣瓶0注意：不用稀H2SO4因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的 CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了 反應的繼續(xù)進行；不用CaCO粉末或Na2CO：粉末，是因為反應速率太快，不便于控制；不用濃鹽酸， 濃鹽酸易揮發(fā)出HCI使CO2不純。 工業(yè)上制取二氧化碳：CaCO也CaO CO T2、一氧化碳（1）物理性質的氣體，密度比空氣略 ，極難溶于水。（2）化學性質 可燃性：一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒，火焰呈色，反應的化學方程式為 ，可以做o （注意：點燃前必須驗純。） 還原性：一氧化碳與 CuO Fe2O等金屬氧化物反應，反應化學方程式為 C3 CuO亠Cu+ CO、3CO高溫+ F62Q= 2Fe+ 3CQ可用于。（注意：實驗過中可以用燃燒法處理尾氣。）碳：在反應中氧,變成，發(fā)生反應，本身被，是劑，具有性。氧化鐵：在反應中氧,變成，發(fā)生 反應，本身被是劑，具有性。CuO劇毒性：與血紅蛋白結合的能力強于氧氣，易造成人體缺氧而中毒 實驗探究練習、A有孔隔板FD，00XsC寫出標號的儀器名稱： 實驗室制取C02選用A-E中的裝置判斷C02已