廣東省廣州市2016年普通高中畢業(yè)班綜合測試(一模)理綜試題(mord文字版)

1、第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列敘述正確的是A順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體CABS樹脂、光導纖維及碳纖維都是有機高分子材料D酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A78 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NAB0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NAC氫氧燃料電池負極消耗2.24 L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的

2、數(shù)目為0.1NA9三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說法錯誤的是OPOHOHHOA三聚磷酸中P的化合價為+5B三聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10C以磷酸鈉為原料通過化合反應也能生成三聚磷酸鈉D多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為HOPOHOHOn10W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反應。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB最高價氧化物的水化物的酸性：

3、YZC化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z均能與碳元素形成共價化合物陽離子交換膜a粗KOH溶液H2O(含少量KOH)b11用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A陽極反應式為4OH-4e2H2O+O2B通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大CK+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D純凈的KOH溶液從b出口導出12下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成HNO3分解生成NO2B將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色H

4、2SO3的酸性比H2CO3強C常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸比稀硝酸反應更劇烈反應物濃度越大，反應速率越快D將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性13室溫下，將0.10 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是V(鹽酸) /mLQpHpOHMNaa0VAM點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)BN點所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM

5、點和N點所示溶液中水的電離程度相同二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14物理學史上是哪位科學家、由于哪項貢獻而人們稱為“能稱出地球質(zhì)量的人”A阿基米德，發(fā)現(xiàn)了杠桿原理 B牛頓，發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律C伽利略，測出了重力加速度的值 D卡文迪許，測出了萬有引力常量MNS15不計重力的兩個帶電粒子M和N沿同一方向經(jīng)小孔S垂直進入勻強磁場，在磁場中的徑跡如圖。分別用vM與vN， tM與tN，與表示它們的速率、在磁場中運動的時間、荷質(zhì)比，則A如果=，則vM v

6、N B如果=，則tM tNC如果vM = vN，則D如果tM = tN，則16如圖a，理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為21，與副線圈相連的兩個燈泡完全相同、電表都為理想電表。原線圈接上如圖b所示的正弦交流電，電路正常工作。閉合開關(guān)后，A電壓表示數(shù)增大 B電流表示數(shù)增大C變壓器的輸入功率增大 D經(jīng)過燈泡的電流頻率為25 HzLhHdvP17如圖，窗子上、下沿間的高度H=1.6m，墻的厚度d=0.4m，某人在離墻壁距離L=1.4m、距窗子上沿h=0.2m處的P點，將可視為質(zhì)點的小物件以v的速度水平拋出，小物件直接穿過窗口并落在水平地面上，取g=10m/s2。則v的取值范圍是Am/s Bm/sC D1

7、8電梯經(jīng)過啟動、勻速運行和制動三個過程，從低樓層到達高樓層，啟動和制動可看作是勻變速直線運動。電梯豎直向上運動過程中速度的變化情況如下表：時間（s）0123456789101112速度（m/s)02.04.05.05.05.05.05.04.03.02.01.00則前5秒內(nèi)電梯通過的位移大小為：A19.25m B18.75m C18.50m D17.50m19如圖，真空中a、b、c、d四點共線且等距。先在a點固定一點電荷+Q，測得b點場強大小為E。若再將另一等量異種點電荷-Q放在d點時，則abcd-Q+QAb點場強大小為Bc點場強大小為Cb點場強方向向右Dc點電勢比b點電勢高FBabdc20如

8、圖，兩平行金屬導軌固定在水平面上，勻強磁場方向垂直導軌平面向下，金屬棒ab、cd與導軌垂直構(gòu)成閉合回路，且兩棒都可沿導軌無摩擦滑動。用與導軌平行的水平恒力F向右拉cd棒，經(jīng)過足夠長時間以后A兩棒間的距離保持不變B兩棒都做勻速直線運動C兩棒都做勻加速直線運動Dab棒中的電流方向由b流向a21假設(shè)地球同步衛(wèi)星繞地球運行的軌道半徑為地球半徑的6.6倍，地球赤道平面與地球公轉(zhuǎn)平面共面。站在地球赤道某地的人，日落后4小時的時候，在自己頭頂正上方觀察到一顆恰好有陽光照亮的人造地球衛(wèi)星，若該衛(wèi)星在赤道所在平面內(nèi)做勻速圓周運動。則此人造衛(wèi)星A距地面高度等于地球半徑B繞地球運行的周期約為4小時C繞地球運行的角速

9、度與同步衛(wèi)星繞地球運行的角速度相同D繞地球運行的速率約為同步衛(wèi)星繞地球運行速率的1.8倍第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）22（5分）（1）某次研究彈簧所受彈力F與彈簧長度L關(guān)系實驗時得到如圖a所示的F-L圖象，由圖象可知：彈簧原長L0= cm，求得彈簧的勁度系數(shù)aL/cmF/NO3.06.09.012.036912k = N/m。012345cmb（2）如圖b的方式掛上鉤碼（已知每個鉤碼重G=1N），使（1）中研究的彈簧壓縮，穩(wěn)定后指針指示如圖b，則指針所指刻

10、度尺示數(shù)為 cm。由此可推測圖b中所掛鉤碼的個數(shù)為 個。23（10分）某同學計如圖a所示的電路圖來進行有關(guān)電學實驗，其中ab為粗細均勻的金屬絲，R0為保護電阻。（1）按電路圖在圖b中完成實物連線。（2）用螺旋測微器測得金屬絲直徑如圖c所示，其讀數(shù)為 。（3）電路連接正確后，閉合開關(guān)，調(diào)節(jié)P的位置，記錄aP長度x與對應的電壓表示數(shù)U和電流表示數(shù)I。將記錄的數(shù)據(jù)描點在如圖d的坐標紙上。在圖d上作出關(guān)系圖線。由圖線求得電流表的內(nèi)阻rA= 和金屬絲的電阻率與其橫截面積S的比值 ·m-1。（記算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）bSE rR0abPxad0404535cCDSPabBcm01234524（

11、12分）電阻不計的平行金屬導軌相距L，與總電阻為2R的滑動變阻器、板間距為d的平行板電容器和開關(guān)S連成如圖所示的電路。磁感應強度為B的勻強磁場垂直導軌所在的平面。電阻為R的金屬棒ab與導軌垂直，接觸良好，并緊貼導軌勻速移動。合上開關(guān)S，當滑動變阻器觸頭P在中點時，質(zhì)量為m、電量為+q的帶電微粒從平行板電容器中間位置水平射入，微粒在兩板間做勻速直線運動；當P移至C時，相同的帶電微粒以相同的速度從同一位置射入兩板間，微粒穿過兩板的過程中動能增加。重力加速度為g。求：（1）ab運動的方向及其速度大小；（2）當P移至C時，微粒穿過兩板的過程中，電場力對微粒做的功W。25（20分）質(zhì)量m=4kg的物體，

12、與水平地面間的動摩擦因數(shù)=0.1，沿水平地面向右做直線運動，經(jīng)過A點時速度為6m/s。物體過A點時開始計時，對物體施加水平恒力F作用，經(jīng)過0.5s物體向右移動了2.5m到達B點；若t時刻撤去水平恒力F，物體最后停在A的右方3.75m處。g=10m/s2。求：（1）撤去水平恒力F的時刻t （2）從物體經(jīng)過A點到最終停止，水平恒力F做的功WF 26（14分）H2O、MnO2SO2，N2高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100開始分解。實驗室以MnO2為原料制備MnCO3（1）制備MnSO4溶液：主要反應裝置如右圖，緩緩

13、通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是_（填標號）。 AMnO2加入前先研磨 B攪拌 C提高混合氣中N2比例已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有_（填標號）。 a b c d e f若用空氣代替N2進行實驗，缺點是_。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）（2）制備MnCO3固體：實驗步驟：向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結(jié)束后過濾； ；在70-80下烘干得

14、到純凈干燥的MnCO3固體。步驟需要用到的試劑有_。設(shè)計實驗方案（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：_。（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：_。查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-227（14分）以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：浸出鋅渣廢酸過濾浸出渣一次凈化過濾濾渣A二次凈化過濾濾渣B蒸發(fā)1、加入KClO3、FeCl32、加入ZnO鋅粉產(chǎn)品鹽酸回

15、答下列問題： （1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是_。（2）“浸出”時反應池應遠離火源，原因是_。 （3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應的化學方程式為_FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl，濾渣A的成分是_。（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是_，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是_。（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為_。28（15分）氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。 （1）目前人工

16、固氮最有效的方法是_（用一個化學方程式表示）。 （2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，則該反應的H _kJmol-1。該反應在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是_。（3）100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。溫度 /100 30040050060070020NO的平衡轉(zhuǎn)化率 /%A406080100200

17、800BC溫度 /0 507510012515020NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 /%40608010025175200(25,80) 圖1 圖2 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則_點對應的壓強最大。 100kPa、25時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為_，N2O4的分壓p(N2O4) _ kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp_。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）圖3 100kPa、25時，V mL NO與0.5V mLO2混合后最終氣體的體積為_mL。 （4）室溫下，用注射

18、器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸_（填“變深”或“變淺”），原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達到化學平衡35物理選修3-5（15分）（1）（5分）1932年查德威克用粒子去轟擊鈹核，發(fā)現(xiàn)了中子，并產(chǎn)生一個碳核，已知粒子質(zhì)量為m，鈹核的質(zhì)量為mp，中子的質(zhì)量為mn，碳核的質(zhì)量為mC。該核反應方程為 ，核反應過程的質(zhì)量虧損為 。（2）（10分）如圖，用細線線拴住質(zhì)量分別為m1、m2的小球a、b并懸掛在天花板下，平衡時兩球心在同一水平面

19、上且距天花板的距離為L。將a拉至水平位置后由靜止釋放，在最低位置時與b發(fā)生彈性正碰，若碰后兩球上升的最大高度相同。重力加速度為g。求：m1與m2的比值及碰后兩球各自的速度大小。36化學選修2：化學與技術(shù)（15分）碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。 銅陽極泥電解沉積除銅含碲浸出液O2、H2SO4操作粗銅加壓硫酸浸出浸出渣粗碲回收金銀等含碲硫酸銅母液SO2、NaCl（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeO

20、SO4+H2O Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應，化學方程式為_。工業(yè)上給原料氣加壓的方法是_。（2）操作是_。（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是_（填化學式）。（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是_。（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。TeOSO4生成Te的化學方程式為_。研究表明，KI可與

21、NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是_。計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為_。37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金。（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質(zhì)，反應的化學方程式是_。（2）S位于周期表中_族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是_，H2O比H2Te沸點高的原因是_。（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是_。A中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B都是極

22、性分子C中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D都含有極性鍵將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_。OS（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：Cu+的價層電子軌道示意圖為_，Cu2+有_個未成對電子。新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是_。（5）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與_個S原子相連，列式計算晶體密度  =_ g·cm-3。38化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（15分）化合物

23、M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）D中含有的官能團是_，分子中最多有_個碳原子共平面。（3）的反應類型是_，的反應類型是_。（4）的化學方程式為_。（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上有兩個取代基，能發(fā)生銀鏡反應，共有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：_。2016廣州理科綜合測試（一）物理學科答案及評

24、份標準148單選，每題6分。1821多選，全對6分，部分對3分，有錯0分。題號1415161718192021選項DACCBBCCDABD（b）d22（1）3.0（1分）， 200（1分）（2）1.50（1分），3 （2分）23（1）電路連線如圖（2分）（2）0.400mm（2分）（3）U/Ix圖象如圖（2分）； 2.0（2分）(1.92.2都分)和9.6（2分）（9.410都給分）24解：（1）依題意，平行板上板為負，根據(jù)右手定則，ab棒水平向左運動。（1分）設(shè)ab運動的速度大小為v，則有： （1分）P在中點時，由閉合電路歐姆定律，有： （1分）兩板間電壓為： （1分） 板間電場強度為： （

25、1分）帶電粒子作勻速直線運動，有： （1分） 聯(lián)立得： （1分）（2）當P移至C時，平行板間的電壓變： （1分）板間電壓增大，粒子向上偏，設(shè)偏轉(zhuǎn)的距離為y，電場力對粒子做的功W，根據(jù)動能定理： （1分），又：（1分），聯(lián)立得：（2分）25（1）解：首先判斷F的方向。設(shè)恒力水平向左，大小為F，摩擦力大小為f，物體從A到B的加速度大小為a1。則：由牛頓第二定律：（1分）；又： （1分）由題設(shè)條件，物體從A到B作勻減速運動，有：（1分）聯(lián)立并代入數(shù)據(jù)，得：a1=4m/s2（水平向左），F(xiàn)=12N（水平向左）（1分）（評分：能計算出F=12N并指出方向就給4分）接下來要判斷在哪個階段撤去F。設(shè)物體從A

26、點到速度為零的P點共經(jīng)歷的時間為t2，通過的位移為，這段時間沒有撤去F。有： （1分） （1分）解得： （1分）說明物體向右運動階段沒有撤去F（評分：能判斷到這一點就給3分）設(shè)在t時刻撤去F，則在時間內(nèi)，物體在F和水平向右方向的摩擦力()作用下，由P點向左作勻加速運動并到達M點。設(shè)其加速度大小為a2，設(shè)水平向右為正，有 （1分） （1分） （1分）在M點后，物體在摩擦力的作用下勻減速運動到停止在Q點，設(shè)其加速度大小為a3，有：（1分） （1分）依題意： （1分）聯(lián)立并代入數(shù)據(jù)，得： s （1分）（2）根據(jù)（1）的分析可知：WF=-F·sAM （2分） 又：（2分）聯(lián)立并代入數(shù)據(jù)，得：

27、 WF= -51J （2分）35選修3-5（1）；（評分：答對一空給3分，答對兩空給5分）（2）解：設(shè)m1與m2碰前的速度為v0，由機械能守恒定律：（2分）設(shè)m1與m2碰后的速度分別為v1、v2，選水平向右為正方向，由于彈性正碰，有：（2分） （2分）依題意有：（2分）聯(lián)立可得： m1m2=13 （1分）； 兩球碰后的速度大小為：（1分）152016年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學參考答案7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、B 13、D26（14分）（1）AB（2分） abef（4分） 空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。（1分） （2）水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分） （3）向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀變成白色。（其他合理答案也給分）（2分） （4）用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也給分）（2分）27（14分） （1）+3（1分）（2）反應池中鋅與鹽酸反應有H2生成（1分）（3）KClO3+3H3AsO3KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O2FeCl2+H3AsO4+2HCl） KClO3+6FeCl2+6HCl6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分） FeAsO4、F