高三專題復(fù)習(xí)——化學(xué)電源

1、哈爾濱市73中學(xué)高三二輪復(fù)習(xí) 高三化學(xué)備課組二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)電源第一部分、專題評估（一）牛刀小試1、【2008年高考寧夏理綜卷10】（6分）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-2、【2010年高考寧夏理綜卷12】（6分）根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A來源:B

2、CD3、【2008年高考海南化學(xué)卷 7】（3分）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）4、【2010年高考海南化學(xué)卷9】（4分）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時以精銅作陽極 B電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng) C粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬

3、的陽極泥5、【2010年高考寧夏理綜卷26】( 6分)（2）利用電解可提純Cu，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；6、【2007年高考寧夏理綜卷26】（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×1019C）鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag7、【2007年高考

4、海南化學(xué)卷 14 】(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。8、【2009年高考海南化學(xué)卷15】(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題： (1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正

5、極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。（二）知長論短1、在本專題中，你準確率最高的知識點是什么？2、在本專題中，你失誤最多的知識點是什么？3、在本專題中，你認為你最需要強化的是什么？第二部分、專題破解（一）綱點對照了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。考點年份省份題號分值電極判斷08海南09海南第7題B項第15題（1）3分1分電極反應(yīng)式的判斷08寧夏08海南第10題第7題A、D項6分3分電極反應(yīng)

6、式的書寫09海南第15題（2）3分微觀粒子流向08海南第7題C項3分（二）、書點鏈接一次電池又稱為 ，二次電池又稱為 或 1、一次電池（1）堿性鋅錳電池的負極是 ，正極是 ，電解質(zhì)是 溶液。負極反應(yīng)為 ，正極反應(yīng)為 ，總反應(yīng)式為 。（2）堿性鋅錳電池與普通鋅錳電池相比，其優(yōu)點是 。2、二次電池（1）常見的二次電池是 ，其正極覆蓋 ，負極覆蓋 ，電解質(zhì)是 溶液。（2）鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極 正極 總反應(yīng)式為 3、燃料電池充入 一極的為負極 ， 充入 一極的為正極氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，工作時其電極反應(yīng)式為：負極 正極 總反應(yīng)式為 （三）、交流分享（四）

7、、限時訓(xùn)練1、【2010安徽卷】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2、【2010年重慶卷】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示交換膜只允許H+通過溶液c(H+)= 2.0mol/L陰離子為SO42-離子顏色為：V2+紫色，V3+綠色VO2+藍色，VO2+黃色當左槽溶液逐漸

8、由黃變藍，其電極反應(yīng)式為 右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色，H+由 槽移向 槽。（五）、展望高考1 芬蘭一公司制造出一種被稱之為紙質(zhì)電池，避免了傳統(tǒng)電池所帶來的污染。采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn 十2 MnO2十H2O = ZnO 十2MnO（OH），下列說法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池工作時H+由MnO2一極流向Zn一極 C當 0.lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023 D電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 十 2e一十 2H2O = 2M

9、nO（OH）十2OH2下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題（1）加入乙醇的鉑電極為 極，其電極反應(yīng)式為 。M電極的材料是 ，電極名稱是 ，（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，電路中共通過電子 mol，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）第三部分、專題過關(guān)（一）、過關(guān)訓(xùn)練1.鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A

10、.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為: 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2 mol電子

11、，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g3.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說法不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-B.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用4.據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O請?zhí)羁?（1）充電時，原電池的負極與