第八單元海水中的化學

1、第八單元 海水中的化學第一節(jié) 海洋化學資源1.海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是 （2）從海水中獲得粗鹽，可將海水進行 （3）試劑A最好選用 .。寫出該反應的化學方程式： （4）試劑B應選用 寫出該反應的化學方程式： 2.海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等下（1） 操作a的名稱是 （2） 寫出的化學反應方程式，并指出反應基本類型。 3.淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水

2、，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀，提出問題并在實驗室進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】_【實驗用品】酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。【實驗過程】圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。向大試管加入510mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱。加熱一段時間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧。該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為：_。向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象為：_?！镜贸鼋Y論】通過上述實驗探究，你得出的結論是：_?！痉此冀涣鳌繉Ｋ笫Ｓ噘Y源，請?zhí)岢鲆环N合理利用的措施：_?！罢麴s法淡化海水”的思路是想辦法將水從

3、混合物中分離出來。請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：_。 4.在海水中含量最多的金屬離子是 。含量最多的酸根離子（陰離子）是 。 它們組成的化合物的化學式是 。俗名是 。最多的元素是 。質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)是 。5.已知金屬鎂是一種性質(zhì)比較活潑的金屬，在空氣中燃燒，不僅能與氧氣反應，還能與空氣中的氮氣和二氧化碳發(fā)生劇烈反應。（1）在與氮氣反應時生成氮化鎂，其中氮的化合價為-3價，寫出該反應的化學方程式_。（2）某煉鎂廠因意外事故引起鎂著火，該廠能否用普通滅火器滅火？寫出噶反應化學方程式_。（3）鎂原子和鎂離子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，但它們的化學性質(zhì)存在較大的差異，造成其性質(zhì)差異的主要原因是

4、_。第二節(jié)海水“曬鹽”（一）1.海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2）其制取的主要工藝流程如下：（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生 物理變化（選填：“物理”或“化學”）（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是 （3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途 （4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是： （5）從微觀角度說明上面流程中的“風吹、日曬”的實質(zhì)是 2.違反試驗操作會導致試驗失敗，甚至造成傷害事故。請分析下列實驗出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。（1）實驗室制取二氧化碳時，作為發(fā)生器的錐形瓶內(nèi)

5、出現(xiàn)大量白霧，從導管口出來的氣體具有強烈的刺激性氣味，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 。（2）進行過濾的實驗中濾液渾濁。 。（3）某同學在蒸發(fā)食鹽水結束時，發(fā)現(xiàn)桌面有大量的食鹽晶體。 。（4）某同學用降溫結晶的方法分離食鹽水，降溫的過程中只有少量的晶體析出。 。3.將一充滿干燥、純凈二氧化碳的試管倒置于飽和氫氧化鈣溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_；寫出反應的符號表達式_。4.在通常情況下，采取 和 等方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和的食鹽水，最好的方法是 ，將一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，最好的方法是 。第二節(jié)海水“曬鹽”（二）1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除N

6、aCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用 玻璃棒攪拌，作用是 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 Na2SO4（填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中的 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3、BaCO3（填化學式）（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 2. 海洋是豐富的化學資源寶庫通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽為了得到純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質(zhì)），設計了如圖所示的實驗操作：（1）上圖有標號的儀

7、器名稱分別是a 燒杯，b （2）操作中玻璃棒的作用是 （3）操作中看到 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaCl溶液 50 g3粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH （填“”、“=”或“”）7步驟反應的化學方程式為 （2）步驟操作a的名稱是 過濾步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 （3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 4. 甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH=7，且只含有氯化鈉一種溶

8、質(zhì)請?zhí)羁眨海?）乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是（填化學式） （2）寫出其中1個反應的化學方程式 5. 如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學常見物質(zhì)A與B發(fā)生的是復分解反應，B與C發(fā)生的是中和反應，F(xiàn)是人體正常生理活動必不可少的一種鹽結合圖中信息，回答有關問題：（1）E的化學式為 （2）A與B反應的化學方程式為 （3）C與D反應的化學方程式為 6. 氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl22H2O）的流程如下原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3（1）石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為

9、（2）加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是 ；加入Ca（OH）2除去的雜質(zhì)離子是 （3）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的 （填化學式）提高產(chǎn)品純度第三節(jié)海水“制堿”（一）1.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：部分物質(zhì)溶解性（室溫）OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制則加入試劑合理的順序為 、 、 、鹽酸（只寫一

10、種）加鹽酸的作用是（用化學方程式表示） （2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl兩個反應加合而成，則該反應類型為 （3）X的化學式為 （4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ，Y的化學式為 ，寫出Y的一種途 2. AH是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（1）寫出A、B的化學式：A ，B （2）在物質(zhì)的分類

11、中，D屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）圖中反應的化學方程式為 （4）圖中反應的化學方程式為 3. 碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途根據(jù)所學知識回答：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是 （填化學式）（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為 （3）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O則“”中的化學式為 （4）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是 4. 碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉

12、的性質(zhì)進行了探究請你參與她的探究活動【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩現(xiàn)象：溶液變成淺紅色結論： 【探究實驗2】能與酸反應【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸現(xiàn)象： 反應的化學方程式為： 【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁充分加熱后，試管中留下白色固體結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳水和白色固體生成請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）步驟： 現(xiàn)象： 試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學

13、方程式： 【拓展應用】根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途： 5. 某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動（1）該反應的化學方程式為 （2）反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學們一致認為有以下三種情況氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況（填序號）是不可能的為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案：小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì) （填化學式），也得到了同樣的結論第三節(jié)海水“制堿”（二）1. 在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，

14、第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立2. 下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2C

15、O3、HCl中的一種（1）寫出乙和丙的化學式：乙 ，丙 （2）寫出下列化學方程式：甲和乙： ；丙和丁： （3）圖中反應屬于基本反應類型中的 反應，又稱為 反應3. 有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液，將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象如下：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象沉淀沉淀沉淀氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式：A ，B ，C ，D ，E （2）寫出有關反應的化學方程式：A+E B+E 4. 有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：有一包固體

16、，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍色無氣泡產(chǎn)生步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是 （2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，證據(jù)是 （3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 （4）步驟所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 到實驗室去：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1. （1）如下圖所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的 簡易凈水器A、消毒B、過濾C、蒸餾D、吸附（2）自來水中含有少量碳酸氫鈣等可溶性化合物，燒水時碳酸氫鈣發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳請寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學反應文字表達式： ；（3）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水若經(jīng)過濾后，所得濾液仍有渾濁，其原因可能是 （在下列選項中選擇序號）；a漏斗內(nèi)的濾紙有破損b漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁c漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣，小剛?cè)∩倭拷?jīng)蒸餾后的液體于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，出現(xiàn) 現(xiàn)象所以該蒸餾后的水是 （填硬水還是軟水）該過程主要是 變化（填“物理”或“化學”）（4）凈化裝置中的“小卵石、石英砂、膨松棉”相當于過濾裝置中的 ?；钚蕴砍鋈サ碾s質(zhì)是 。2. 小明同學去九