北京市2021版高一上學期化學期末考試試卷A卷

1、北京市2021版高一上學期化學期末考試試卷A卷第4頁共22頁姓名:班級:成績:一、選擇題（共20題；共40分）1. （2分）（2016高三上泰州期中）下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符合的是（）A . NH3 -a NO -、HN03濃磁藤 _B . Mn02 " C12巴咨漂白粉C .制取Mg：海水呼2 Mg （0H） 2 彗 MgO 器Mg沸臂 卷般. 吸收片D .黃鐵礦宸鹿S02 5 ' S03 水稀H2S042. （2分）（2017高二下金華期末）下列屬于非電解質的是（）A .銅片B.水C .酒精D .食鹽3. （2分）下列分子式只表示一種純凈物的是（）A . C2H4

2、02B . C3H6C . CH20D . C5H124. （2分）（2017高一上潮陽期中）下列有關的敘述正確的是（）A . C02水溶液能夠導電，所以C02是電解質B,向沸水中逐滴加入少量飽和FeC13溶液，可制得Fe （OH） 3股體C.根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之D.“血液透析”原理與膠體的性質無關5. （2分）（2018 海淀模擬）平昌冬奧會”北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20C能發(fā)熱4 h的智能 服飾;用鋁合金管材和碳纖維制作了高2. 35m、重量僅為10kg的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列 說法中

3、，錯誤的是（）愷和氯水1.01 X)03 Pa藥品：跋陵或的NaEICO.俗名小蘇打（84 g/mo。密度 L84g/mL 京Jt 98.0%A.石墨烯是能導熱的金屬材料B .鋁合金是密度較低的金屬材料C .碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料D .新型材料種類多、用途廣6. （2分）讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（）析褸田口郎中法觸18.4mo：L外 該試劑應該裝在橡膠塞該藥品不能與皮膚直接該物質受熱易分解該物質濃度為B .BC .CD .D7. （2分）（2019高一上長治期末）下列關于金屬說法正確的是（）A .自然界中的金屬元素都以化合態(tài)存在B .金屬鈉著火，可以用水滅火C .鐵在潮濕的空

4、氣中很穩(wěn)定，但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應D . A1與NaOH溶液的反應中，每轉移3mole-,就生成L 5molH28. （2分）下列儀器：容量瓶蒸鐳燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質分離的是（）A . ©©B .C . ®D .9. （2分）（2016高一下綏化期中）將磁性氧化鐵放入稀HN03中可發(fā)生如下反應：3Fe304+28HN03=9Fe （N03） x+NO t +14H20.下列判斷合理的是（）A . Fe （N03） x 中的 x 為 2B .反應中每生成0.2 mol還原產物，就有0.6 mol電子轉移C .稀HN03在反應中只作氧化劑

5、D .磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化10. （2分）（2016高一下臨川期中）在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）第3頁共22頁A . Cu2+、Na+、SO 4 、NO3 -B . K+、 Na+、 HCO 3 . NO 3C . OH -、HCO 3、Ba2+、Na+D . H+、Fe2+、NO 3 . Cl -11. （2分）（2018高一上和平期末）下列敘述中，正確的是（）A .濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B .稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C .硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D .因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用

6、鋁制容器盛裝12. （2分）（2016高一上忻州期末）下列關于焰色反應的說法正確的是（）A .用潔凈粕絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+ ,無K+B .用NaOH溶液洗滌并灼燒粕絲后，再進行焰色反應C .進行鈉的焰色反應實驗，可用到的實驗用品有：珀絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸D .焰色反應是某些金屬單質具有的性質13. （2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A .鈉和冷水反應：Na+2H20=Na+20H-+H2 tB .金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+2OH-=A1O2-+H2C .鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D .銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2Ag+:2A

7、g + Cu2+14. （2分）（2017高二上大連期末）化學與生活息息相關.下列敘述正確的是（）A .土豆的淀粉經水解可變成酒B .油脂經水解可變成葡萄糖C .鮮榨橙汁遇到碘水會變藍D .饅頭越嘲越甜15. （2分）（2016高一上中江期中）將6.4gS02和8.0gS03相比較，下列結論中錯誤的是（）A .它們的體積之比為1： 1B .它們所含氧原子數(shù)目之比為2： 3C .它們的分子數(shù)目之比為1： 1D .它們所含原子數(shù)目之比為3： 416. （2分）除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是（）物質雜質試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C氧化鐵

8、氧化鋁氨水過濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取A . AB . BC . CD . D17. （2分）下列說法中，不正確的是（）A .氨氣可用作制冷劑B .氯氣可用于消毒和制造漂白粉c .液態(tài)鈉可用作核反應堆的導熱介質D .通常所說的三大合成材料是糖類、蛋白質、油脂18. （2分）（2016 宜豐模擬）下列有關說法正確的是（）A .金屬鈉、鎂著火時可用泡沫火火器撲火B(yǎng) .為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底C . IL pH=13的Ba （0H） 2溶液中含有0.2NA個0H-離子D . L 2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同19. （2分）（20

9、17高二上海南期末）下列敘述正確的是（）A .同質量的H2和C12相比，H2的分子數(shù)多B . Na202的摩爾質量為78gC . 0. lmolH2S04含有氫原子數(shù)的精確值為1. 204X1023D . ImolKCl含有阿伏加德羅常數(shù)個KC1分子20. （2分）下列各組物質混合后，不能同時產生無色氣體和白色沉淀的是（）A .少量過氧化鈉投入A1C13溶液B . FeC13溶液與NaHC03溶液混合加熱C . Ba （0H） 2 溶液與（NH4） 2SO4D .明磯溶液與小蘇打溶液混合二、非選擇題（共10題；共75分）21. （5分）（2019高一上-潁上期末）向20 mL某濃度的A1C13

10、溶液中滴加2 mol*L-l的NaOH溶液時，得到Al （0H）3沉淀的質量（g）與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：0.7&(1)圖中A點表示沉淀的化學式是,其物質的量是(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為(3)A1C13溶液的濃度為(4)22.假設溶液中有0. 39克A1(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為.圖1圖2(1)該同學應選擇L的容量瓶.使用容量瓶前必須進行的一步操作是(7分)(2017高一上普寧期末)某同學幫助水質檢測站配制480mL0. 5moiL-1 NaOH溶液以備使用.第15頁共22頁(填選項字母)之間.(2)其操作步驟如

11、下圖所示，則如圖操作應在下圖中的(3)該同學應稱取NaOH固體(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:定容時俯視刻度線:搖勻后，液而低于刻度線，沒有再加水：.23. （2分）（2019高一下浙江期中）將200mLH2s04和Fe2（S04）3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中 加入足量鐵粉，充分反應后測的固體質量減少4. 48g：向另一份中加入足量BaC12溶液，經過濾、洗滌、干 燥、 稱量,得到46. 6g白色沉淀。請計算：（1）原溶液中 c（SO42-）;:（2）原溶液中H2S04和Fe2604）3的物質的量濃度之比為。24. （ 12分）（2016

12、高一上平羅期中）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl （濃）A MnC12+C12 t +2H20,氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用.請你根據所學知 識回答%匕tr用程下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：.請你解釋其中的原因.（2）若上述反應產生的氯氣在標準狀況下的體枳為11. 2L.試計算：參加反應的Mn02的質量？（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣.當氯氣以每分鐘L12L （標準狀況）的流速勻速通入 時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2moiL-1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）25. （6

13、分）（2018高一上寶城期末）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。（1）將FeC13溶液滴入沸水可以制得Fe（0H）3膠體。鑒別Fe（0H）3膠體和FeC13溶液的方法是1。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是1。（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因1。（4）電子工業(yè)用FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方 程式o(5)-*FcCbW wxr工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeC13溶液，設計如下方案:廟中討里全星Agy*強戒 Twf遭囊通起.玨上 加過里

14、Df迪阿。，弋比， 過轄L#稿根據上述設”方案并結合所學知識回答以下問題.檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是o（6）通入F發(fā)生反應的離子方程式為1。26. （8分）（2018高三上-鄭州開學考）PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程，廢鐵屑過猜減樂謹贊-PFS固體產品（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是; PFS中鐵元素的化合價為:在酸浸槽中，為了提高浸出率，可以采取的措施有（寫兩條）。（2）若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe203 -xH20）,則酸浸時反應的化學方程式有。（3）如果反應釜中用H2O2作氧化劑，則反應的離子方程式為：生產過程中，發(fā)現(xiàn)反應釜中產生了

15、 大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是。（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強，造成的后果是。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為 o 已知 Fe（OH）3 的 Ksp= 1.0X10-39,27. （11分）（2018高一上紅橋期末）（1） I .鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應，完成實驗Fe與水蒸氣的反應，如圖所示。裝置A的作用是:（2） B中反應的化學方程式：（3）堿石灰的作用是；（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行，這一操作的目的是（5）當有8. 4g鐵粉參加反應時

16、，生成的氣體在標準狀況下的體積是L。（6） II.制備二氧化硫并研究其性質，如圖所示。A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是：（7） B, C中的實驗現(xiàn)象分別是、；（8）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是,反應的離子方程式是o28. （6分）（2018高一下歷城開學考）已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的 溶液可使酚儆變紅，它們之間的轉化關系如下圖所示：ni（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有 （填序號）放熱黃綠色褪去瓶口有白霧 瓶口有白煙安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(2)實驗室制D的化學方程式為 o(3)實驗室可用如上圖所

17、示裝置收集D,下列敘述正確的是 (填序號)。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出(4)氣體D催化氧化的化學方程式為 a(5)物質E的化學式是: E在下列物質分類中所屬的物質種類是 (填序號)。電解質：化合物；混合物：純凈物：非電解質：鹽29. (11分)(2018高二上沈陽開學考)(1)下歹U物質中：A. KI(s) B. C2H50H(l) C.C12(g) D. CH3C00H(l) E. BaS04(s) F. NaHS04(s) G.石 墨(s) H.蔗糖(s) I. NaOH(l)屬于非電解質的是,屬于強電解質的是，能直接導電的是,能溶于水，

18、且水溶液能導電的是。(2)將6g CH3C00H溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為,經測定溶液中含CH3C00為 1.4X10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=,溫度升高Ka將(填“變大”、“不變”或 “變小”)。(3) A1(OH)3的電離方程式可表示為：H+A10 ? +H20 =A1(OH)3 = A13 + + 30H-。試根據平衡移動 原理，解釋下列有關的問題。a、向Al (0H)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是，有關的離子方程式為-b、向Al (0H)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是，有關的離子方程式為。30. (7分)某科研小組以難溶性鉀長石(K

19、2OA12O36SiO2)為原料，提取A1203、K2c03等物質，工藝流程第11頁共22頁如下:?務水過:網 NgOH.長.一成一贏取出痕泰寇一網丁船法一聾融押慕仲* 1榭項一招6L“結晶饞（1）煨燒過程中有如下反應發(fā)生：鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3,寫出Si02轉化為CaSiO3的化學方程式： 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2c03作用下轉化為可溶性的NaA102和KA102,寫出A1203轉化為NaA102 的化學方程式： .（2）已知NaA102和KA102易發(fā)生如下水解反應：A102 - +2H2OA1 （OH） 3+0H -“浸取”時應保持溶液呈 性（填“酸

20、”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是 、 和水.三、B卷實驗（共4題；共29分）31. （6分）（2016高一上普寧期中）按要求填空.（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表.物質熔點/C沸點/C密度/gcm - 3溶解性A-11.51981. 11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據此分析，將A和B相互分離的常用方法是（2）有下列物質：銅；硫酸鋼：NaHC03固體；稀硫酸；熔融硝酸鉀：乙醇；液態(tài)氯化氫： 金剛石：二氧化硫：醋酸.其中屬于電解質的有：寫出物質在水溶液中的

21、電離方程式：（3） 己知反應2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+I2；H2so3+I2+H20=2HI+H2s04 則 HI、FeC12. H2S03 三種物質 的還原性由強到弱的順序為.（4） 一定條件下，X03n -與I -發(fā)生反應的離子方程式為：X03n - +61 - +6H+X - +3I2+3H20,試推斷X03n -中X元素的化合價為, n的數(shù)值為32. （7分）（2018 金山模擬）工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工 藝流程如下:空氣干燥 成品I氧化鐵黃主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH-*4FeOOH I +4Na2S04

22、+2H20,完成下列填空：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為,鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是陰極保護法，（2）廢鐵在反應前需清洗表而油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因（3） FeSOl的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應而產生紅褐色沉淀Fe（0H）3,其離子方程式是、O（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入 試劑，若出現(xiàn)現(xiàn)象則表明未洗滌完全。33. （9分）（2018高一下-衡陽期末）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+. H+

23、、C1-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如T：第26頁共22頁Na2coi肉住包里遹反應A卜犧節(jié)pHK 93 *武蹉岐銅 1H型一L （藍綠色）族液已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質Cu(OH)2Fe (OH) 2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸鈉的作用是反應A后調fj溶液的pH范圍應為第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？ 造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是氣生置氯發(fā)裝（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。吸收了少 量SO?的 KaOH溶液溶液 溶液ABC D實驗室用二氧化缽和濃鹽酸加熱

24、制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因 o此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式c若向A溶液中加入NaHC03粉末，會觀察到的現(xiàn)象是34. （7分）（2017高一上揚州期末）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe203. FeO. Si02.A1203 ,不考慮其他雜質）制取七水合硫酸豆鐵（FeS047H20）,流程如圖:希研胡試荊X調pH費渣I逮澧口（1）濾渣I的主要成分是 （填化學式）.（2）還原時，試劑X若選用S02,則反應后的陰離子是 （填化學式）.（3）從分離出濾渣口后的濾液中得到產品，

25、應進行的操作是、過濾、洗滌、干燥.（4）七水合硫酸亞鐵（FeS04-7H20）在醫(yī)學上常用作補血劑.某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑 中亞鐵離子的含量.步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液：步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMn04溶液，至恰好 完全反應，記錄消耗的KMnOl溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnOl反應），發(fā)生的反應為：Mn04 - +5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H20：步驟c：重復“步驟b” 23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步驟a中配制溶液時需

26、要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要該補血劑中亞鐵離子的含量為 mg/片（請寫出計算過程）.參考答案一、選擇題（共20題；共40分）1-1, A2-1, °3-1. C4-1, B5-1, A6-1, A77、D8-1、09-1、B10-1、 B11-1. A12-1、，13-1、 D14-1、 D15-1, A16-1, B17-1、 D18-1、 D19-1、 A20-1、 B二、非選擇題（共10題；共75分）【第1空】AKOHh21T、【第2空】0.01 mol21-2,【第1空】15 mL2卜3、【第1空】0.5 mol I/121-4、【第 1 空】7.5 mLgn75m

27、l.【第空】50022-1,【第2空】查漏22-2、 022-3、【第1空】10?！镜?空】偏高22-4、【第2空】無影23-1、【第 1空】2.00mol/L23-2、【第1空】1 : 3【第1空】溶液先交紅后退色24-1、24-2.第2空CI2*H2OHCl4HCIO r生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色 解：設參加反應的MnO?的質量為xg 因為MnC)2+4HCI (濃)4 MnCl2*CI2r*2H2O87g22.4Lxg11.2L所以x=©吧 " =43.5g .答：參加反應的MnO?的質量為43.5g ; 22-4124-3、解:4分鐘時n (Cl2

28、 )= 一川" x4=0.2mol ,根據反應方程式CdZHaOH=1。包式1。+出0可知，需要” NaOH ) 22 AL/moi= 0.4mol,斫以V ( NaOH ) =0.2L=200mL rMi加L答；NaOH溶液的體枳至少應為200mL.25i、【第1空】用平行光解射兩種分散系（或利用丁達爾效應）25.2、【第1空】分敝雌子直徑在Inm-lOOnm之間25-3、【第1空】服用維生貳可以保護二械不被氧化成三價鐵，促進藥物的吸收（或者維生菰有還原性，防止亞鐵被氧儲）25-4.【第 1 空】2%3+Cu = 2%2寸Cu2.25-5、【第1空】渤DKSCN無變化,再渤口氯水（

29、或雙氧水）顯血紅色則有F/+（或滴加K31Fe（CN）6,產生流色沉淀則有Fe2+或湎加NaOH溶液產生沉淀.沉淀由臼色迅速變?yōu)榛易迳?最后變?yōu)榧t褐色則有Fe2 +）”【第1空】2聲田2 = 2廿 + 2。.25-6第1空H2so4【第2空+326.1、 【第3空】填加器、瓣L多次漫取中的兩項即可26-2、由空】Fe203.xH20+3H2S04=Fe2(S04)3 + (3+x)H2OFe+H2S04=FeS04.H2t【第 1空2Fe+ + H2O2 +2H+=2Fe+ +2H2O26-3、【第2空】加入的山。2過多，自身發(fā)生了分解反應【第1空】影響Fe3+與的結合26-4、第2空127-1、【第1空】提供水蒸氣27-2、【第回 3Fe+4H2O (g )幺 Fe3O4*4H227-3、【第1空】書氨氣【第1空】27-4、【第2空】防止點然時，氨旃自有氧飛曲27-5、【第1空】44827-6、【第 1 空】W2H2SO4 (濃)A CuSO4+SO2r*2H2O【第1空】中品紅溶液褪色217、【第2空】中石蕊溶液變紅【第1空】吸收多余缸遍g氣體.防止污出氣27-8、【第2空】SO2+2OH-=SO32-+h2O28-1、【第 1 空】®(2X3Xg)28-2、【第 1 空】Ca(OH)2+2NH4CI 4 CaCI2+H2O +2NH3T28-3,【