初中化學(xué)溶解度曲線專題解析

1、1.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是1. A.10C時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等2. B.30C時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%3. C.20C時，將10g甲物質(zhì)加入50g水中，彳#到60g溶液從混有少量乙的甲物質(zhì)中提取較純凈的甲，最適宜采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法答案解析分析：A、某溫度下物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，據(jù)此計算解答;海解度B、根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式溶解度X100%分析解答;C、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答;.D、據(jù)甲、乙的溶解度受溫度影響情況分析提純甲的方法.川：! X100% C,正確;C、t2C時，根據(jù)飽和時溶

2、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式X100% , ABC三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為:A=B C；當(dāng)降溫到 tiC, A仍為飽和溶液，C為不飽和溶液，與t2 0C時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，在 ti C時A的溶解度大于 t2 0C時C的溶解度，故降溫 A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故錯誤;D、tiC時，A物質(zhì)的溶解度為25g ,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:X100%=20%,正確；故選C-點評：明確溶解度由線的意義是解答本題關(guān)健，同溫下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，并能據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小.圖為a、b兩

3、種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法中錯誤的是A.在60 時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是 52克B.在溫度高于 80C時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度C.在37 C時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)D.分別將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80C降至37C,析出晶體（不含結(jié)晶水）答案523037 60 0逼反量分數(shù)是28.6%較多的是aC解析分析：由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：在 60 C時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是37C,析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a .解答：A、在60 C時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是 52克，說法正確，故 A正確；52克；

4、在溫度高于80C時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度；分別將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80 0c降至B、在溫度高于 80 C時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，說法正確，故 B正確;15C、在37C時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28.6% ,說法錯誤，因為將 20克a物質(zhì)放入50克水中只能溶解 15克，則1-5 + 511 X100%=23% ,故 C 錯誤;D、分別將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80 降至37 0C,析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是 a,說法正確，故 D正確.故選C-點評：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解晶體與結(jié)晶的概

5、念與現(xiàn)象；了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.5.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是1. A.A的溶解度大于B的溶解度2. B.tiC時，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等3. C.將t2C時A的飽和溶液降溫至tiC,得到 A的不飽和溶液4. D.tiC時，在100g水中放入 25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%答案解析1解答.分析：A、運用溫度低于tiC時，B的溶解度大于A的溶解度；溫度等于tiC時AB的溶解度相等；溫度高于tiC時，A的溶解度大于 B的溶解度解答.B、運用ti C時AB的溶解度相等和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C、運用溫度降低 A的溶解度減小，A的飽和溶液會

6、結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液解答.D、運用ti C時A的溶解度是25g ,說明該溫度下 100g溶劑水中可最多溶解25gA ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)液庖量 X100% 解答.解答：A、溫度低于tiC時，B的溶解度大于 A的溶解度；溫度等于tiC時AB的溶解度相等；溫度高于tiC時，A的溶解度大于B的溶解度，故A說法不正確.B、tiC時AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度X100% ,故B正確.C、溫度降低 A的溶解度減小， A的飽和溶液會結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液,C不正確.1唧.D、ti C時A的溶解度是 25g ,說明該溫度下 100g溶劑水中可最多溶解 25gA ,所得溶

7、液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)X100%=xi00%=20%,故 D不正確.故答案選B.點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.6.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是答案A甲1. A.15 C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等2. B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度3. C.乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響比甲物質(zhì)大4. D.30 C時，100g甲的飽和溶液中含30g的甲物質(zhì)解析分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線：比較 15 時甲、乙兩種物質(zhì)的度大小；根據(jù)曲線的坡度可判斷溶解度受溫度影響的大

8、??；由30 0C時甲的溶解度可以判斷含30g的甲物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量.解答：A、15C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故 A正確；B、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于15 0C時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 B錯誤；C、觀察溶解度曲線不難看出，溶解度受溫度影響最大的是甲，故C錯誤；D、30 C時，甲的溶解度為30g 、故130g甲的飽和溶液中含30g的甲物質(zhì)，故 D錯誤.故選A .點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.8.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是1. A.M的溶解度隨

9、溫度升高而減小2. B.可以采用升溫的方法將ti C時N的飽和溶液變成不飽和溶液3. C.t3C時，在 100g水中加入 agM 或agN ,充分攪拌，都能得到(100+a )4. D.P點表示t2C時，M和N的飽和溶液質(zhì)量相等答案C丁鼻嬴解析分析：根據(jù)固體溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等.解答：A、由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，M的溶解度隨溫度的升高而增大，故 A錯誤；B、N的溶解度隨溫度的升高而減小，不可以采用升溫的方法將tiC時N的飽和溶液變成不飽和溶液，故 B錯誤；g溶液語解度信3。溫度七1.2

10、.3.4.解析100+a ) g溶液，故 C正確;C、t3C時，N的溶解度為 ag , M的溶解度大于 ag,所以t3C時，在100g水中加入 agM或agN ,充分攪拌，都能完全溶解，故得到溶液的質(zhì)量(D、P點表示t2C時，M和N的溶解度相等，故 D錯誤. 故選C. 點評：本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線所表示的意義，加深學(xué)生對固體溶解度的理解. 如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是 A.30 C時，向100克水中加入 25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液 1.B.A物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到10C,變成不飽和溶液2. C.B物質(zhì)的飽和溶液從30 C降溫到2

11、0C ,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小3. D.30 C時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法答案 B 解析分析：A、根據(jù)30C時，A物質(zhì)的溶解度進行分析；B、根據(jù)A物質(zhì)的飽和溶液從30 C降溫到10C ,溶解度減小，會析出晶體考慮；C、根據(jù)B物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到20 C ,會析出晶體，溶質(zhì)減少進行分析；D、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮； 解答：A、30C時，A物質(zhì)的溶解度是20g ,是在30 C時，100g水中最多溶解 20gA物質(zhì)，所以300C時，向100克水中加入 25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，還有 5g溶質(zhì)沒有溶解，故 A說法正確； B、

12、A物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到10C,溶解度減小，會析出晶體，仍然是飽和溶液，故B說法錯誤；C、B物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到20 C,會析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，故C說法正確；D、30 C時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、降低溫度等方法，故故選B-分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，比較不同的物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷提純物質(zhì)的方法等.解答：A、根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度不難看出，在T1 C時，甲的溶解度是20g ,故A正確；B、由于氣體的溶解度都隨溫度的升高而減小，而甲和