第一節(jié) 物質(zhì)的量

1、 第一節(jié) 物質(zhì)的量 0代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為N0 B18 g水所含的電子數(shù)目為N0 C8 g氦氣所含的分子數(shù)目為N0 D16 g氧氣和16 g臭氧（O3）所含的原子數(shù)相等2.阿伏加德羅常數(shù)值與下列物質(zhì)中的微粒數(shù)目不相等的是（ ） A16 g氧氣所含的氧原子數(shù) B12 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù) C與4 g氫氣完全反應(yīng)的氯氣的分子數(shù) D4時(shí)，18 cm3的水所含的分子數(shù)4中x個CH4分子的質(zhì)量為2 g，則含x個C的酒精的質(zhì)量為（N0表示阿伏加德羅常數(shù)值）（ ） A、2/N0 g B、 92x/N0 g C、46x/N0

2、g D、23x/N0 g4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ） A分子數(shù)比為17：16 B原子個數(shù)比為17：16 C氫原子個數(shù)比為17：12 D氫原子的質(zhì)量比為17：125.下列說法正確的是： A、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是物質(zhì)的量 B、1 mol物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 C、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O D、摩爾是國際基本單位之一6 .如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)值為（ ） A1/9 m B9 m C2 m D18 m g鈉放入水中（2Na + 2H2O = 2NaOH + H2），要使100個水分子中溶有1個Na+，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)是（ ） A1.26% B2.15% C2.17% D2.22%8.血紅蛋白式量約為68000，已知其中含鐵元素0.33%，則平均每mol分子中含鐵原子物質(zhì)的量為（ ）A、2 mol B、3 mol C、4 mol D、5 mol9. 1 g某結(jié)晶水合物MxH2 g，則結(jié)晶水合物式量是（ ）A、18x B、32x C、 36x D、50x 10.某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） A該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b Bm g該氯原子的物質(zhì)的量為 m/a. N0 mol C該氯原子的摩爾質(zhì)量是a N0 g Dn g 該氯原

4、子所含的電子數(shù)17n/a mol11R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。若反應(yīng)后R2O8n- 被還原為為RO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5：2，則n值為（ ） A1 B2 C3 D412 g，這種元素是（ ） ANa BMg CFe DP13用No表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) mol的H2 No個原子 C、9 g水所含的質(zhì)子數(shù)為4 No g磷酸含相同的原子數(shù) 14.下列對于摩爾概念的敘述中，正確的是A、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)克的質(zhì)量。B、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。C、摩爾是表

5、示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個分子或原子。答案：1.A、D分析：O2中氧原子的物質(zhì)的量：16 g/32 gmol-1 2 = 1 mol O3中氧原子的物質(zhì)的量：16 g/48 gmol-1 3 = 1 mol O2、O3中氧原子的物質(zhì)的量相等，所以 O2、O3中氧原子數(shù)相等。 錯選C：原因：誤認(rèn)He為雙原子分子。2. C分析：4 g氫氣含2 mol H2，可與2 mol Cl2反應(yīng)，既可與1.2041024個Cl2反應(yīng)。錯選：A：16 g 氧氣含有0.5 mol O2 , 含1mol O既含阿伏加德羅常數(shù)個O。

6、B：12 g鎂含0.5 mol Mg , 與鹽酸反應(yīng)失去阿伏加德羅常數(shù)個電子。D：4 時(shí)，18 cm3的水含1 mol H2O，既含阿伏加德羅常數(shù)個H2O。3. D分析：x個C為x/N0 mol C 相當(dāng)于x/2N0 mol C2H5OH。 其質(zhì)量為：x/2N0 mol 46 gmol-1 = 23x/N0 g4. B分析：CH4為5原子分子，NH3為4原子分子。CH4和NH3中原子個數(shù)比應(yīng)為：（m/16 gmol-1 5）：（m/17 gmol-1 4）5. D分析：錯選A：物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常 數(shù)個微粒，而不是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。 錯選B：沒有指明微粒是

7、什么。錯選C：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O6. B分析：1 g H2O m個H 18 g H2O 1 mol H2O 2 mol H 18 m個H 則1 mol H 9 m個H 錯選D：忽視了H2O中有2個H 7. C g mol，對應(yīng)的水為5 mol，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： mol 40 -1 （5 mol 18 -1 mol 40 -1） 100% = 2.17% 錯選：A：把Na當(dāng)成溶質(zhì)計(jì)算，未考慮鈉和水的反應(yīng)。 B：把反應(yīng)中用去的水的量也計(jì)算在溶液中。D：未把溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。8. C分析：含鐵原子個數(shù)：68000 gmol-11 mol 0.33%

8、56 gmol-1 = 4 mol9. D分析：設(shè)結(jié)晶水合物的式量為a，則 M . xH2O xH2O a 18x 1 g a = 50x10. A、B分析：A：根據(jù)原子量定義可知： a（b12）= 12 a/b錯選：C：摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1D：該氯原子所含的電子物質(zhì)的量為17n/a mol，該氯原子所含的電子數(shù)17n/a N011. B分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)得、失電子數(shù)相等，因?yàn)榉磻?yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5：2，則： R2O8n- 2RO42- Mn2+ MnO4- 5（16- n）- 26 = 2（7 - 2） n = 212. B mol Cl，則所得化合物化學(xué)式為ACl2型，為Mg。 錯選：C：誤把鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物當(dāng)成FeCl2。13. B、D No 7 g/98 gmol-1 8 錯選：A：得電子的原子除Ag+外，還有AgNO3中+5價(jià)N。14. C分析：物質(zhì)的量是一基本物理量，摩