第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘能力提高

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘能力提高 知識梳理核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.元素原子結(jié)構(gòu)、元素分類和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素結(jié)構(gòu)特征最外層電子數(shù)一般小于4最外層電子數(shù)一般多于或是等于48 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He除外）元素性質(zhì)易失電子，形成陽離子易得電子，形成陰離子穩(wěn)定小結(jié)金、少、失非、多、得穩(wěn)定中考鏈接【例題1】（2005山東省煙臺市）科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)；正反粒子相遇會湮滅并釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)

2、構(gòu)可能是（ ）【解析】閱讀和理解題意是解答本題的關鍵。所謂的反粒子就是與正常原子結(jié)構(gòu)中的各種粒子電性相反。結(jié)合我們知道的質(zhì)子是帶正電荷，電子是帶負電荷的知識，就可得出反氫原子是由1個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成?！敬鸢浮緽【例題2】（2004廣東?。┤缦聢D所示是乙醇分子的模型，則下列說法正確的是（ ）【解析】從分子的結(jié)構(gòu)圖中可觀察到分子的構(gòu)成，從而可得出其化學式為?！敬鸢浮緽【例題3】（2005江蘇省海門市）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列

3、問題：（1）11號元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與_（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布；（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為_，推測該元素最低負化合價為_，最高正化合價的氧化物的化學式為_；（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的一個：_?！窘馕觥浚?）11號元素是鈉元素，從元素名稱的偏旁可知為金屬元素。鈉原子核外有11個電子，在化學反應中，容易失去最外層電子而轉(zhuǎn)變?yōu)橹挥?0個電子的鈉離子，而氖元素為10號元素，它的原子核外電子數(shù)也是10個，鈉離子和氖原子的核外電子排布相同。（2）原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)，16號元素的原子核外電子數(shù)為16。從表中最高正化合價和最低負化合價的遞變規(guī)律，可推測16號元素的化合價在P（+5、-3）和Cl（+7、-1）之間，即最高正化合價為+6、最低負化合價為-2。（3）可通過橫向、縱向比較元素的最高正化合價和最低負化合價找出有關規(guī)律。【答案】（1）金屬Ne（2）16-2+6SO3（3）一般地，同一縱行的元素有相同的最高正化合價和相同的最低負化合價；