電廠水處理值班員-計(jì)算題

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)創(chuàng)建時(shí)間： 錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。完成時(shí)間：2007-2-26排版完畢：可用4.1.4計(jì)算題La5D300184g 水中溶有 16gNaCl ，求 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (NaCl) 。解： 16÷ (84 16) 0.16 16%答： NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (NaCl) 為 16%。La4D3002食鹽在 10水中的溶解度是35.8g ，試計(jì)算在此溫度時(shí)食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解： 35.8 ÷ (100 35.8) 0.2636 26.36%答：食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.36%。La3D2003欲制備 c(1/6K 2Cr207) 0.1000mol/L的 K2Cr207

2、溶液 500.00mL，問(wèn)需取K2Cr207基準(zhǔn)試劑多少克?解：m(K2Cr207) c(1/6K 2Cr207)vM(1/6K 2Cr207)-3 0.1000 × 500.00 × 10× 49.03 2.452(g) 。答：需取 K2Cr207 基準(zhǔn)試劑 2.452g 。La3D3004320%的硫酸溶液 ( 密度為把 100mL、 98%的濃硫酸 ( 密度為 1.84 g/ cm) 稀釋成31.14 g/ cm) ，問(wèn)需加水多少毫升 ?解：設(shè)需加 xmL的水，則：100-3 (50+ x) ×1.14 × 20%× 10-3&

3、#215; 1.84 × 98%× 10解之得：x 740.88( mL) 。答：需加水 740.88 mL。La3D4005試計(jì)算 CO+H2O( 氣 )CO2+H2 這一可逆反應(yīng)在 1073K 達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù) k 值及 CO的起始濃度。已知反應(yīng)平衡時(shí)： CO 0.25mol/L ， H2O 2.25mol/L ，C02 0.75mol/L， H 0.75mol/L 。2解：反應(yīng)式為： C0 H20(氣)C02 H2平衡時(shí)：0.252.250.750.75k 22÷2(0.75×0.75)÷(0.25× 2.25) 1C0 H

4、COH O由于反應(yīng)物與生成物的摩爾之比為1:1 ，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以 CO的起始濃度為 0.25 0.75 1.0答：平衡常數(shù)為1 ； CO的起始濃度為1.0 mol/L 。La2D2006稱取 2.0131gNa2C03試樣，在容量瓶中配成250mL試液，用移液管吸取此精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)25mL， c(HCl) 0.2019mol/L的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去18.31mL ，求該樣中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)式為：Na 2CO3+2HCl 2NaCl CO2 H20Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (Na2CO3) c(HCl)V(HCl)M(1/2Na

5、2CO3) ÷ mS-3 (0.2019 × 18.31 × 10× 53.00) ÷ (2.0131 × 25.00 ÷ 250.00) 0.9733 97.33%答：該樣中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 97.33%。La2D3007在水、汽試驗(yàn)方法中，氨緩沖液的配制方法是：稱取20g 氯化銨溶于500mL 的高純水中，加入150mL 的濃氨水，然后用高純水稀釋到1L。求此緩沖液的pH值。 ( 濃氨水的密度為 0.9 ，濃度為 26%； pKb 為 4.75)解：在 1L溶液中溶有150mL 的濃氨水，其摩爾濃度應(yīng)為Cj

6、=150 × 0.90 × 26%/17=2.06(mol/L)在 1L水中加入 20g 氯化銨，其濃度為Cy=20/53.5=0.37(mol/L)則此緩沖液的 pH值為pH=14 pKb lg(cj/cy)=14 4.75+lg(2.06/0.37)=10.0答：此緩沖液的 pH值為 10.0 。La2D4008一臺(tái)陽(yáng)離子交換器入口水堿度為3.6 mmol/L ，出口水酸度為 2.2 mmol/L，周期331%的工業(yè)鹽酸1304L ，求此陽(yáng)離子交換器的再生酸耗。(31%制水量為 1600m ，再生時(shí)用的工業(yè)鹽酸密度為 1.15g/cm3)解： 1304× 1.

7、15 × 31%× 1000÷ (3.6 2.2) × 1600=50.1(g/mol)答：此陽(yáng)離子交換器的再生酸耗50.1g/mol。Lb5D1009準(zhǔn)確稱取草酸 (H2C2O4 · 2H20) 126.066g ，溶于 20L 水中，求： c(1/2HC O· 2H0) 。2242解： m(1/2H2C O · 2H 0)=126.066g242c(1/2H2C2O4· 2H20)=126.066 ÷ 63.033 ÷ 20=0.1( mol/L)答： c(1/2HC O· 2H

8、0) 等于 0.1 mol/L 。2242Lb5D2010取欲標(biāo)定的 NaOH溶液 20.00mL ，用 c(HCl)=0.1010 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，用去HCl 溶液m，計(jì)算 c(NaOH) 為多少 ?19.8L精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)解： c(NaOH)=0.1010 ×19.8 ÷ 20.00=0.1000( mol/L)答： c(NaOH) 為 0.1000 mol/L。Lb5D3011取 100mL水樣于 250mL三角瓶中，加入酚酞指示劑呈紅色，以c(1/2H 2S04)=0.1mol/L溶液滴至紅色消失，消耗5.0mL 硫酸溶液，試計(jì)算水樣的酚酞堿度。解：

9、(0.1 × 5.0× 1000) ÷ 100=5.0( mmol/L)答：水樣的酚酞堿度為 5.0mm。ol/LLb5D3012用 EDTA測(cè)定某水樣的硬度值。取此水樣100mL ，用 EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗2+2+，試計(jì)算被測(cè)水樣的硬度值。EDTA c(1/2Ca +1/2Mg )=0.0010 mol/L 的 EDTA溶液 1.42 mL2+2+6 mol/L)解： c(1/2Ca +1/2Mg )=0.0010 × 1.42 ÷ 100 × 10 =14.2(2+2+。答：被測(cè)水樣的 c(1/2Ca +1/2Mg)=14

10、.2 mol/LLb5D4013在 1L水中，加入m2 4溶液，已知密度為 =1.14g/cm 3 ，500 L ， 20%的 H S0求： c(1/2H2S04) 為多少 ?解：溶質(zhì) H2S04質(zhì)量為： mCH2S04=500 × 1.14 × 20%=114(g)稀硫酸溶液總體積為：1000+500=1500(mL)c(1/2H2S04)=114÷ 1500÷49× 1000=1.55(mol/L)答： c(1/2H 2S04)=1.55mol/L。Lb5D5014在 5mL未知濃度的硫酸溶液中加入 95mL水，用 0.1 mol/L 的

11、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)耗去 28.6m24L ，問(wèn)硫酸的 c(1/2HS0 ) 等于多少 ?解： c=0.1 × 28.6 ÷ 5=0.572(mol/L)答：硫酸的 c(1/2H 2S04) 等于 0.572mol/L 。Lb4D1015在容量瓶中把 7.6521g硫酸樣品稀釋成250.0 mL 。從中移取 25.00 mL ，用c(NaOH)=0.7500mol/L 的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，耗用 NaOH溶液 20.00 mL 。計(jì)算樣品中硫酸的百分含量。解：2NaOH+HS04 Na2S04+2H2O ；c(1/2H 2S04)V(H2S04) c(NaOH)V(N

12、aOH)；c(1/2 H 2S04) × 25.00 0.7500 × 20.00 ；c(1/2 H 2S04) 0.6000( mol/L)；H2S04 (%) c(1/2 H2S04)V(H 2S04)M (1/2 H 2S04)/ m 0.6000-3× 250.0 × 10 × (1/2) × 98.07/7.6521 × 100% 96.12%。答：樣品中硫酸的百分含量為 96.12%。+Lb4D2016今測(cè)知 0.1mol/L NH 3 · H2O 溶液的 pH=12求此溶液的 H 濃度。精彩文檔實(shí)用標(biāo)

13、準(zhǔn)+-12解： lgH =-pH=-12， H =1.0× 10 (mol/L)+-12答：此溶液的 H 濃度為 1.0 × 10mol/L 。Lb4D2017已知 NaOH溶液的濃度為400mg/L ，求此溶液的 pH值。-；解： OH 400 ÷ 1000÷40 0.01(mol/l)- -lg0.01 2 ；pOH -lgOHpH 14 pOH 14 2 12。答：此溶液的 pH值為 12。Lb4D3018 500.00 mL 溶液中含有98.00g H 3P04 ，求其在下列反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度。( 反應(yīng)式為： H P0 +NaOH=NaHP0

14、+H O)34242解：M(H P0 ) 98.00；34n(H 3P04) m (H3P04)/ M(H3P04)=98.00/98.00=1.000；c(H3P04) n(H 3P04)/ M(H 3P04)=1.000/(500.00-3)=2.000( mol/L) 。× 10答： HP0在這一反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度為 2.000 mol/L 。34mm的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用Lb4D3019 30.00 LHCl溶液，用 c(NaOH) 0.1072ol/L去 31.43 mL ，求 HCl 溶液的濃度 c(HCl) 。解：c(HCl) c(NaOH)V (NaOH

15、) ÷ V(HCl) 0.1072-3-3)× 31.43 × 10÷ (30.00 × 10 0.1123( mol/L)答： HCl 溶液的濃度 c(HCl) 等于 0.1123 mol/L 。Lb4D3020已知 52.0%的 NaOH溶液的密度為 1.525g/ cm-3，計(jì)算它的摩爾濃度? 配制m的 NaOH溶液m?1.00 ol/L200L ，問(wèn)需要用上述溶液多少解： c(NaOH)=1.525 ×1000× 52.0 ÷ 40.0=19.8(mol/L)設(shè)需要 52.0% 的 NaOH溶液 xml ，

16、m則：×x即 x1.00200=19.8=10.1( L)答：這一溶液的摩爾濃度為19.8 mol/L。配液時(shí)需用上述溶液 10.1 mL 。Lb4D4021稱取工業(yè)硫酸亞鐵1.3545g，在酸性條件下進(jìn)行溶解，爾后用濃度為c(1/5KMn04)=0.0999 mol/L 的 KMn04 溶液滴定，測(cè)定其純度。假定消耗 KMn04 標(biāo)準(zhǔn)溶液 46.92mL ，試計(jì)算這一工業(yè)樣品中 FeS04 · 7H20 的百分含量。解： FeS04 · 7H20 0.0999 × 46.92 × 287.0 ÷1.3545 ÷1000&#

17、215;100% 96.24%。答：工業(yè)樣品中FeS04 · 7H2O的百分含量為 96.24%。Lb4D4022 稱取純 CaCO30.5405g ，用 HCl 溶解后在容量瓶中配成m250 L 溶液，吸取此溶液mm25.00 L ，以紫脲酸銨作指示劑，用去20.50 L 的 EDTA溶液，計(jì)算 EDTA溶液的物質(zhì)的量濃精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)度。解：反應(yīng)式為：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O；Ca2+2-2-+H2Y CaY+2H ；(25.00 ÷ 250) × m(CaC03) ÷ M(CaC03) c(EDTA)V；-3；即： (25.

18、00 ÷ 250) × (0.5405 ÷ 100.1) c(EDTA) × 20.50 × 10即： c(EDTA) 0.02634 (mol/L)。答： EDTA溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.02634 mol/L 。Lb4D5023 試求取 0.3000g石灰石樣品中 CaC0 的百分含量，及 CaO的百分含量。已知這3一石灰石樣品先經(jīng)過(guò)25.00mL 濃度為 c(HCl)=0.2500mol/L 的 HCl 溶液溶解，并經(jīng)煮沸除去C0 后，再用 c(NaOH)=O.2000mol/L 的 NaOH溶液回滴，耗用 NaOH溶液 5.84mL。

19、2解：m(CaCO3) ÷ (1/2)÷ 100.1-3-3； 0.2500 × 25.00 × 10 0.2000 × 5.84 × 10則： m 0.2544(g) ；(CaCO3)CaCO 3(%) 0.2544 ÷ 0.3000 × 100% 84.80%；CaO(%) 84.80%× 56.08 ÷ 100.1 47.51%。答：樣品中含 CaCO 為84.80%，含 CaO為 47.51%3Lb3D1024 某電光分析天平的零點(diǎn)為-0.2 mg ，在該天平一稱盤上加 10mg標(biāo)準(zhǔn)砝碼

20、后，微分標(biāo)尺上的讀數(shù)為+9.7 mg ，問(wèn)該天平的靈敏度與感量是多少?解： E=97 （ 2 ） ÷ 10=0.99( 格 /mg)S=1/E=1 ÷ 0.99=1.01(mg/格 )答：天平的靈敏度為0.99 格 /mg ，感量為 1.01mg/ 格。Lb3D2025取水樣 50mL，用 0.0500mol/L HCl溶液滴定測(cè)堿度，當(dāng)酚酞由紅色轉(zhuǎn)為無(wú)色時(shí)，消耗滴定液 0.65mL，用甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液由黃色轉(zhuǎn)為紅色時(shí)，又消耗滴定液 4.19mL，試判斷與計(jì)算該水樣中的堿度成分含量及總堿度值。解：令 P 為酚酞堿度，M為甲基橙堿度。P=(0.053×

21、 0.65 × 10 ) ÷ 50=0.65(mmol/L)M P=(4.193× 0.05 × 10 ) ÷ 50=4.19(mmol/L)2-兩種堿度成分。因?yàn)?M P P ，所以水樣中僅有 CO和 HC033c(1/2 CO32-)=2P=2× O.65=1.3(mmol/L)-c(HC03)=(M P) P=4.19 0.65=3.54(mmol/L)即： M=4.19+0.65=4.84(mmol/L)2-兩種堿度成分，濃度分別為1.3mmol/L ， 3.54mmol/L ，總堿答：水樣中僅有 CO和 HC033度為 4.

22、84mmol/L 。Lb3D3026 配制 500mL c(1/2H 2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液。問(wèn)需用密度為31.84g/cm 、濃度為 98%的濃硫酸多少毫升?精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)解：求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：c(1/2H2S04) 1000×1.84 ×98%÷49 36.8 ；設(shè)取濃硫酸的體積：VmL，則：6 ×0.536.8V；V 81.5(mL)。答：配制 500mL c(1/2H2S0 )=6 mol/L 的稀硫酸溶液要取81.5 mL 的濃硫酸。4Lb3D3027 取水樣50mL ，在 25時(shí)，用 0.0500 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶

23、液滴定堿度。首先，用酚酞作指示劑，滴定到終點(diǎn)消耗酸1.2 mL ，之后再向該水樣中滴加甲基橙指示劑，至終點(diǎn)時(shí)又消耗酸3.4 mL ，指出該水樣中的堿度成分，并計(jì)算它們含量。解：令 P 為酚酞堿度，M為甲基橙堿度。則：P (0.053× 1.2 × 10 ) ÷50 1.2( mmol/L) ；M3； P (3.4 × 0.05 × 10 ) ÷ 50 3.4( mmol/L 。 )因?yàn)椋?M P P，所以：水樣中僅有2-CO 和 HC0 兩種堿度成分。33c(1/2 CO2-) 2P 2 × 1.2 2.4( mmol/L)

24、；3c(HC0-) (M P) P 3.4 1.2 2.2( mmol/L)。32-兩種堿度成分，濃度分別為mmol， 2.2mmol33答：水樣中僅有 CO和 HC02.4/L/L 。mm標(biāo)Lb3D3028 取堿液 (NaOH)5 L ，用純水稀釋至100 L ，并用 c(1/2H 2S04)=0.1000mol/L準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液14.0 L ，計(jì)算該堿液的摩爾濃度。m解：設(shè)該堿液的摩爾濃度為x mol/L0.1×14 5x；x 0.28( mol/L)。答：該堿液的摩爾濃度為0.28 mol/L。Lb3D4029欲配制 c(1/6K 2Cr207) 0.05000

25、mol/L 的溶液 500.0 mL ，問(wèn)應(yīng)準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)K2Cr207 多少克 ?解：設(shè)應(yīng)稱取基準(zhǔn)K2Cr207 xg,x 0.05000 × (500.0 ÷ 1000) × (294.2÷ 6) 1.226(g)。答：應(yīng)準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn) K2Cr2071.226g 。mmLb3D5030當(dāng)用m200 L 水樣進(jìn)行堿度滴定時(shí)，所用0.02 ol/LHCl 的體積為 V1 1.1L ，V2m，試計(jì)算各種碳酸化合物組分的濃度。 22.9 L解：因?yàn)?V2 V1 ，所以水樣中構(gòu)成堿度的主要組分是-2-HC0和 CO 。由此可以計(jì)算：2-333CO( mol/L)

26、；3 1.1 × 0.02 ÷ 200 0.11 × 10- (22.9 1.1) × 0.02 ÷ 200 2.18-3( mol/L)。HC03× 10答：水樣中碳酸化合物組分為-2-3-3HC03和 CO3 。濃度分別為 0.11 × 10mol/L ， 2.18 × 10精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)mol/L 。Lb2D1031從氣壓計(jì)上讀得當(dāng)?shù)卮髿鈮毫κ?65mmHg試換算成 Pa、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和mmH20 。解：因?yàn)椋?1mmHg 133.322Pa ；所以： 765mmHg 133.322 × 765 1

27、01991.33Pa ；又： 760mmHg 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓；765 mmHg 765 ÷ 760 1.007 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓；又： 1mmHg 13.6 mmH20 ； 765 mmHg 765 × 13.6 10404mmH2O。Lb2D2032 要使 20g 銅完全反應(yīng)，最少需要用96%的濃硫酸多少毫升( 3多少克硫酸銅 ?1.84g/ cm)?mx解：設(shè)需要的濃硫酸 V L ，生成的硫酸銅為g反應(yīng)式為：Cu+2H SO CuS0+2H 0+SO2 44226419616020 V×1.84 × 96%x依反應(yīng)式建立等式：64:196 20:V 

28、15; 1.84 × 96%；64:160 20: x ；則： V (196 × 20) ÷ (64 × 1.84 × 96%) 34.68 ；x (160 × 20) ÷ 64 50(g) 。答：最少需要用 96%濃硫酸 34.8 mL ；生成 50g 硫酸銅。Lb2D3033 用 39.50mm的鹽酸溶液完全中和0.5000g 純碳酸鈉和純碳L 濃度為 0.2000ol/L酸鉀的混合物( 反應(yīng)生成 C02) ，計(jì)算混合物中碳酸鈉的百分含量。解：2HCl+Na 2C03 2NaCl+CO +H20；2HCl+K2CO 2K

29、Cl+ CO +H0；322設(shè)： 0.5000g混合物中含有碳酸鈉x g ，則：碳酸鉀為(0.5000 x )g ；2(x ÷ 106.0)+(0.5000-3； x) ÷ 138.2 0.2000 × 39.5 × 10解方程得： x 0.1510(g)；Na 2C03% 0.1510 ÷ 0.5000 × 100%30.20%答：混合物中碳酸鈉的百分含量為 30.20%。3Lb2D3034 NaOH溶液的飽和含量約為52%，密度為1.56g/cm，求該飽和 NaOH溶液的物質(zhì)精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)的量的濃度 ? 若配制 0.1mol/L

30、 NaOH 溶液 1L，應(yīng)取飽和 NaOH溶液多少毫升 ?解： c(NaOH) (1.56× 1000× 52%)÷ (40 × 1) 20( mol/L)；欲配制 1000mL0.1 mol/LNaOH需取飽和 NaOH溶液的毫升數(shù)為：1000× 0.1 ÷ 20 5( mL) 。答： NaOH物質(zhì)的量的濃度為20mol/L；配制 1000mL0.1 mol/LNaOH溶液，需取飽和NaOH溶液5mL 。-Lb2D3035要將 25.00mL 硫酸溶液中的 SO 離子全部沉淀，問(wèn)需要濃度為0.250mol/L 的4BaCl2 溶液多

31、少毫升 ? 已知該硫酸溶液的密度為1.035g/ cm3，含量為 5.23% 。解：設(shè)需要 BaCl2 溶液 VmLBaCl2HS0 BaS0 2HCl244110.250-325.0× 1.035 × 5.23%/98.1× V×10即： 1:1 0.250-3:25.0× 1.035 × 5.23%/98.1；×V× 10V 55.2(mL) 。答：需要濃度為 0.250 mol/L 的 BaCl溶液為 55.2 mL 。2Lb2D4036在滴定一未知濃度的鹽酸時(shí)，0.2385g 純 Na2C03 恰好與22.

32、5 mL 該鹽酸溶液反應(yīng)，求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?解：設(shè)該溶液物質(zhì)的量的濃度為cmol/LNa2CO32HCl 2NaCl+CO +H2O120.2385/106 22.5-3c ；× 101：2 (0.2385/106) ：(22.5-3× 10 c) ；c (2 × 0.2385/106)/(22.5-3) 0.197( mol/L)。× 10答：該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.197 mol/L 。Lb2D5037-5，計(jì)算 0.1000 mol/LHAc-0.100 mol/LNaAc 緩沖溶液的 pH值 (Ka=1.80 ×

33、10pKa=4.74)。解： pH= pKa +lgAc- ÷ HAc=4.74+lg(0.100 ÷ 0.100)=4.74答：該緩沖溶液的 pH值為 4.74 。Lc4D3038稱取 0.1261g 草酸 (H2C2O4 ·2H2O) ，在酸性介質(zhì)中標(biāo)定KMn04 標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗該標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL ，試計(jì)算 c(1/5KMn04) 。解：已知： m=0.1261g 。M(1/2 H 2C2O4 · 2H2O) 63.033(g/mol) ；則：c(1/5KMn0 ) 1000× 0.1261 ÷ (63.033×

34、20.00)4精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)=0.1000(mol/L)；答： c(1/5KMn04) 0.1000 mol/L。Jd5D2039某圓柱體清水箱直徑為10m，水位高為1.0 m ，求儲(chǔ)水量。解：223Q R h 3.14 × (10/2)× 1.0 78.5(m) 。3答：儲(chǔ)水量為 78.5 m 。Jd5D3040 現(xiàn)有氫氧化鈉樣品 0.9000g，溶解后，用濃度為 0.2500mol/L的 HCl 溶液滴定用去 84.80 mL ，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的百分含量。解：設(shè)樣品中有氫氧化鈉為x gNaOH + HCl NaCl+H2O；40.036.5x0.2500-3

35、15; 84.80 × 10 × 36.5 ；x 40.00-3× 0.2500 × 84.80 × 10 × 36.5 ÷ 36.5 0.8480(g) ；NaOH(%) (0.8480 ÷ 0.9000) × 100% 94.22%。答：樣品中氫氧化鈉的百分含量為 94.22%。Jd5D4041 稱取 20g 氯化銨溶于 500mL 高純水中，加入150mL 濃度為 c(NH3) 15mol/L的-5， pK 4.74 ，濃氨水，再用高純水稀釋至 lL ，求其溶液的 pH值 ( 已知 K 1.8 &#

36、215; 10bblg6.08 0.78)。解：上述溶液為緩沖溶液：c j c(NH3)V(NH3) ÷ V-315× 150 × 10÷ 1 2.25(mol/L) ；c y m（ NH4Cl ）÷ VM （ NH4Cl ） 20÷（ 1 ×53.5 ） 0.37 ；pH14 pKb lg(c j /c y)-514 (-lg1.8× 10 ) lg(2.25/0.37) 10.04 。答：溶液的 pH值為 10.04 。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)Jd4D1042 在 18時(shí)效正 25mL 移液管，稱得其水的質(zhì)量為 24.

37、944g ，求該移液管在 20 時(shí)的真實(shí)體積。 (18 時(shí) 1L水的質(zhì)量 997.49g ，20時(shí) 1L水的質(zhì)量 1.0000g)解：V20=24.944 × 1000÷ 997.49=25.01( mL)答：該移液管在 20時(shí)的真實(shí)體積為 25.01 mL 。mmm 1.1Jd4D2043 當(dāng)用 200 L 水樣進(jìn)行堿度滴定時(shí)，所用0.02 ol/LHCl 的體積為 V1L ，V2 22.9 mL ，試計(jì)算各碳酸化合物組分的濃度。解： 1HCl+NaHC03 NaCl+H2C03 ；2HCl+Na 2C03 2NaCl+H2C03 ； H 2C03 H20+C02 ；因：

38、 V2 V1，所以水樣中構(gòu)成堿度的主要組分為：HC0-2-；3和CO2-3CO 1.1 × 0.02 ÷ 2003-3 0.11 × 10 (mol/L) 0.11( mmol/L) ；-1.1) × 0.02 ÷ 200HC03 (22.9-3 2.18 × 10 ( mol/L) 2.18 mmol/L 。答：碳酸化合物組分的濃度分別為0.11mmmm。ol/L、 2.18ol/LJd4D3044某生水含有 20mg/L的鈣離子，若在每升這種水中加入10.6mg的固體碳酸鈉，問(wèn)在25時(shí)能否發(fā)生碳酸鈣沉淀。(25 時(shí)碳酸鈣的溶度積為

39、4.8-9×10)解： Ca2+-3-4 (20 ÷40) ×10 5 × 10 (mol/L)CO2-3-4(mol/L)3 (10.6 ÷106)× 10 1 × 10Ca2+2-8-9×CO3 5×10 4.8× 10答：在 25時(shí)能發(fā)生碳酸鈣沉淀。Jd4D4045在 200mL 的稀硫酸里含有1.96g 硫酸，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。解：設(shè)物質(zhì)的量的濃度為c mol/L，則：-3÷ 98；200× 10 × c 1.96c 1.96-3÷（ 9

40、8× 200 × 10 ） 0.1(mol/L) 。答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L 。Jd4D5046 測(cè)定某分析天平的正確性。調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)為0.0mg 后，在天平兩盤各加 20g的砝碼，平衡點(diǎn)讀數(shù)為 1.1 mg ；將兩砝碼對(duì)換，平衡點(diǎn)讀數(shù)為-0.5 mg ，求這臺(tái)天平的偏差。解：偏差 (P1+P2) ÷ 2 1.1+(-0.5)÷20.3(mg) 。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)答：這臺(tái)天平的偏差為0.3 mg 。Jd3D1047取某一經(jīng)石灰處理的原水水樣50mL ，用 c(1/2H 2S04) 0.1 mol/L 的 H2S04 溶液滴定至酚酞指

41、示劑無(wú)色，消耗H2S04 0.35 mL ，繼續(xù)滴定至甲基橙呈橙色，又消耗0.2 mLH2S04 溶液，試問(wèn)水中含有何種陰離子，其濃度各為多少?解：酚酞堿度P 為：P 0.1 ×0.35 ÷ 50× 1000 0.7 （ mmol/L ）；甲基橙堿度 M為：M 0.1 × (0.35+0.2)÷50× 1000 1.1( mmol/L) ；因?yàn)椋?2P M，-2所以：水中只有 OH 和C03 C0 3-2 2 ×(1.1 0.7) 0.8( mmol/L)- OH 1.1 0.8 0.3( mmol/L)-2-0.8 mmo

42、l/L ， 0.3 mmol/L 。答：水中只有 C03和 OH 陰離子，濃度分別為Jd3D2048用 21.4gNH4Cl 與過(guò)量的消石灰起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣多少升?解：設(shè)生成氨氣為 VL：2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2+ 2NH3 + 2H202221.4/53.5V/22.4；2:2 (21.4/53.5):(V/22.4)；V (21.4 ÷ 53.5 × 2) × 22.4 ÷ 2 8.96(L) 。答：計(jì)生成氨氣8.96L 。Jd3D3049在催化劑作用下把490g氯酸鉀加熱使之完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氧氣多少升?解：

43、設(shè)可得氧氣 VL：2KCl03 2KCl+ 30223490/122.5V/22.4；即： 2:3 (490/122.5): (V/22.4) ；則：V (3 × 490 × 22.4) ÷ (122.5 ×2) 134.4(L) 。答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氧氣 134.4L 。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)Jd3D4050有不純的氯化銨21.4g ，溶于水后，加足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀14.34g ，求氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)純的氯化銨為xgNH4Cl+AgN03 AgCl +NH4N0353.5143.4x14.34；則： x 53.5 × 14.34

44、÷ 143.4 5.35 ；(5.35÷ 21.4)× 100% 25%。答：氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。Jd3D5051稱取 1.721g 某種硫酸鈣的結(jié)晶水合物(CaSO4 · nH20)加熱，使之失去全部結(jié)晶水，這時(shí)硫酸鈣的質(zhì)量是 1.361g ，試計(jì)算1mol 結(jié)晶水合物中含多少 mol 結(jié)晶水。解： 1摩爾結(jié)晶水合物失去水的質(zhì)量是：(1.7211.361) ÷ 1.361 × 136 36.0(g) ；所以：1mol 結(jié)晶水合物失去水的摩爾數(shù)為：36.O÷18 2( mol)。答： 1摩爾硫酸鈣結(jié)晶水合物中含2mol

45、結(jié)晶水。Jd2D2052稱取一不純的 Na2C03 樣品 1.0538g，用除鹽水稀釋至100mL ，準(zhǔn)確吸取25mL，以甲基橙為指示劑，用c(HCl) 0.19mol/L 的 HCl 溶液滴定，消耗 HCl 溶液30mL，又以 c(NaOH) 0.1 mol/L 的 NaOH溶液回滴至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液 10.38 mL ，求該樣品的純度。解：以 c(NaOH) 0.1 mol/L 的 NaOH溶液回滴 HCl 的毫升數(shù)為：NaOH+HCl NaCl+H2O；0.1× 10.38 ÷ 0.19 5.46( mL) ；用 c(HCl) 0.19mol/L 的 HCl 溶液實(shí)際滴定 Na2C03 消耗的毫升數(shù)：Na2C03+2HCl 2NaCl+HC03 ；30 5.46 24.34( mL) ；Na2C03 的實(shí)際重量為：24.6× 0.19 ÷25×53× 100 ÷ 1000 0.99 ；Na2C03 的純度為：0.99 ÷ 1.0538 × 100%=93.9%。答： Na2C03 的純度為 93.9% 。Jd2D3053根據(jù)下列水質(zhì)的分析結(jié)果計(jì)算：(1) 陰陽(yáng)離子含量是否正確；2+： 54mg/L； HC03-2+2-(2) 各類