最新整理化學(xué)平衡典型習(xí)題及答案doc資料

1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學(xué)平衡1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（ g） +3B （ g） 2C （ g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、 B、 C 物質(zhì)的量之比為n （ A）： n （B）： n（ C） =1 ： 1： 2，若保持溫度不變，以1：1：2 的物質(zhì)的量之比再充入 A 、B 和 C ，下列判斷中正確的是（）A平衡不移動(dòng)B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大D C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2. 在一固定容積的密閉容器中充入2molA 和 1molB發(fā)生反應(yīng) 2A （ g ）+B(g)xC(g), 達(dá)到平衡后C 體積分?jǐn)?shù)為 w% 若維持容器體積和溫

2、度不變按 0.6molA 0.3molB1.4molC 為起始物質(zhì)， 達(dá)到平衡后C 體積分?jǐn)?shù)仍為 W% 則 X 的值為 （）A 1B 2C3D 43.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2(g) +3H2(g)2NH3(g)N 0，673K、30MPa下(NH)和n(H) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如Hn32下圖所示。下列敘述不正確的是A點(diǎn) a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大B點(diǎn) c 處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)的大C點(diǎn) d(t 1 時(shí)刻 )和點(diǎn) e(t 2 時(shí)刻 )處 n(N2) 一樣多D其他條件不變，773K 下反應(yīng)至t 1 時(shí)刻， n(H2) 比上圖中d 點(diǎn)的值小4. 在 4L 密閉容器中充入6mol A 氣體和 5mol

3、 B 氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g ）+B（ g ）2C（ g）+xD（ g ），10min 達(dá)到化學(xué)平衡， 生成了 2mol C ，經(jīng)測(cè)定 D 的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L -1 ?min-1 下列判斷正確的是（）A平衡時(shí) A 的濃度為 1.50mol?L -1B x=1C達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8 倍D B 的轉(zhuǎn)化率為 20%5.體積相同的甲乙兩個(gè)容器中, 分別都充有等物質(zhì)的量的SO2 和 O2 , 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 ? 2SO3 , 并達(dá)到平衡在這過程中, 甲容器保持體積不變, 乙容器保持壓強(qiáng)不變, 若甲容器中SO2 的

4、轉(zhuǎn)化率為p%, 則乙容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率（）A等于 p% B 大于 p% C 小于 p% D 無(wú)法精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除6. 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N 2 和 1g H 2 ，乙容器中充入2g N 2和 2g H 2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N 2 的濃度：乙甲C H 2 的轉(zhuǎn)化率：乙甲D 平衡混合氣中H 2 的體積分?jǐn)?shù)：乙甲7. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律( 圖中 p表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量 ) ：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正

5、確的是()A. 反應(yīng)： H 0， p2 p1B. 反應(yīng)：H 0， T1T2C. 反應(yīng)： H 0， T2 T1 或H0，T2T1D. 反應(yīng)： H 0， T2T18. 在 373K 時(shí)，把 0.5 mol N 2O 4氣體通入體積為 5 L 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時(shí)， NO 2 的濃度為 0.02 mol/L。在 60 s 時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（）A在 2 s 時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1 倍B前 2 s ，以 N 2 O 4 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為-1 -10.01 mol·L·sC平衡

6、時(shí)，體系內(nèi)含N 2 O 4 0.25 molD平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N 2O4 的轉(zhuǎn)化率精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除9.向某密閉容器中充入1 mol CO和 2 mol H2 O(g),發(fā)生反應(yīng)： COH2 O(g) CO2 H2. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,CO 的體積分?jǐn)?shù)為x. 若維持容器的體積和溫度不變, 起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中 , 達(dá)到平衡時(shí) CO 的體積分?jǐn)?shù)大于x 的是 ( )A 0.5mol CO2 mol H2 O(g) 1 mol CO2 1 mol H2B 1 mol CO 1 mol H2 O(g)1 mol CO2 1 mol H

7、2C 0.5 mol CO1.5 mol H2 O(g) 0.4 mol CO2 0.4 mol H2D 0.5 mol CO1.5 mol H2 O(g) 0.5 mol CO2 0.5 mol H210. 一定條件下，在容積為10L 的密閉容器中，將l mol X和 1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)： 2X（g ）+Y（ g ） ? Z（ g），經(jīng) 60s 達(dá)到平衡生成0.3mol的 Z，下列說(shuō)法正確的是（）A 60 s內(nèi) X 的平均反應(yīng)速率為0.001mol?L -1 ?s -1B 將容器的容積變?yōu)?0 L ， Z 的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2C 若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol

8、 X， X 的轉(zhuǎn)化率將增大D 若升高溫度， X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的 H011.已知： 4NH3（ g）+5O2（ g）=4NO（ g）+6H2O（ g）， H=-1025kJ/mol ，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）ABCD12.將 H2（ g）和 Br2（ g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g） +Br 2（ g） ? 2HBr（ g） H0， g平衡時(shí) Br 2（ g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br 2（ g）的轉(zhuǎn)化率為b a與 b 的關(guān)系是（）A a bB a=bC abD無(wú)法確定精品文

9、檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除13.將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I （s） ?NH3（ g） +HI（ g）； 2HI（ g） ? H2（ g） +I 2（ g）達(dá)到平衡時(shí)，c（ H2） =0.5mol ?L-1 ， c（ HI ） =4mol?L-1 ，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A9B16C20D2514.c(CO )c(H)22高溫下， 某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)c(H 2O)恒容時(shí)，溫度升高，K 值增大下列說(shuō)法正確的是A 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度一定減小C 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為CO+H 2OCO2+H 215. 反應(yīng) A（ g） +B （g） C（ g） +D（ g ）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 _ 生成物的總能量（選填 “小于 ”“大于 ”或“相等 ”）（ 2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率 _ （選填 “增大 ”“減小 ”“不變 ”原因是 _ ；若增大壓強(qiáng)， 則 V正_V（選填 “、逆、 =”）（ 3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E1 和 E2 的變化是： E 1_ ，E2 _ （填 “增大 ”“減小 ”“不變 ”）16.在 2L 密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)： 2NO （ g） +O（

11、g）2NO2（g ）體系中， n（ NO ）隨時(shí)間的2變化如表：時(shí)間（ s）01234n（ NO）（ mol ）0.0200.0100.0080.0070.007（ 1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_ 已知： K300°C K350°C ，則該反應(yīng)是 _ 熱反應(yīng)（ 2）如圖中表示 NO 2 的變化的曲線是 _ ；用 O2 表示從 0 2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v=_ （ 3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ A v（ NO 2 ）=2v （ O2）B 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C v 逆（ NO ） =2v 正 （ O2）D 容器內(nèi)密度保持不變（ 4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且

12、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_ A及時(shí)分離除 NO 2 氣體B 適當(dāng)升高溫度C增大 O2 的濃度D選擇高效催化劑17. 已知可逆反應(yīng)： M(g) N(g)P(g) Q(g) ， H 0 請(qǐng)回答下列問題：（ 1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol · L-1 ， c(N)=2 4 mol · L-1 ，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 60，此時(shí) N的轉(zhuǎn)化率為 _ ；（ 2）若反應(yīng)溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 _（填“增大”“減小”或“不變”）；（ 3）若反應(yīng)溫度不變， 反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 4mol·L-1 ， c(N)=a mol 

13、3;L-1 ，達(dá)到平衡后， c(P)=2 mol· L-1 ，則 a 為多少？精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除（ 4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b mol ·L-1 ，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？（已知，）18. 將一定量的SO2和含 0 7 mol 氧氣的空氣 ( 忽略 CO2) 放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO O22SO3( 正反應(yīng)放熱 ) 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21 28 L ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體

14、的體積又減少了5 6 L( 以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) 。 ( 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：（ 1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。 ( 填字母 )a SO2 和 SO3 濃度相等b SO2 百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變d SO3 的生成速率與SO2 的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（ 2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO2 的轉(zhuǎn)化率 ( 用百分?jǐn)?shù)表示 ) 。（ 3）若將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl 2 溶液，生成沉淀多少克？19. 可逆反應(yīng)： 2NO 2(g)2NO(g) O2 (g) ，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)

15、生成 n mol O 2 的同時(shí)生成 2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O 2 的同時(shí)生成 2n mol NO用 NO2、 NO、 O2 表示的反應(yīng)速率的比為 2 2 1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AB CD全部20. 已知： H2 （ g ）+I 2（ g? 2HI （ g ）；H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H 2 和 I 2各 0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中HI 的平衡濃度大于乙中HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（

16、）A 甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I221. I(aq)I(aq)，某 I 、KI 混合溶液中， I在 KI 溶液中存在下列平衡： I (aq) I33 的222物質(zhì)的量濃度 c(I3)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示 （曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)） 。下列說(shuō)法精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除正確的是 ()A 反應(yīng) I2(aq)I (aq)I3 (aq)的H0BB若溫度為 T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K 1、 K2，則 K 1 K 2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，一定有 v 正

17、v 逆D狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比，狀態(tài) A 的 c(I2)大22. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 (Hb) 易與 O2 結(jié)合生成 HbO2, 因此具有輸氧能力， CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2=O2+HbCO ， 37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的 0.02 倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.CO與 HbO2 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=O2.HbCO/CO.HbOB.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2 越少C.當(dāng)吸入的 CO與 O2 濃度之比大于或等于0.02 時(shí)，人的智力才會(huì)受損D. 把 CO中毒的病人放入氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左

18、移動(dòng)23. 下圖表示反應(yīng)，在某溫度時(shí)X 的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A第 6 min 后，反應(yīng)就終止了B X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度， X 的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度， v 正 和 v 逆 將以同樣倍數(shù)減小24. 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4kJ · mol-1在恒容的密閉容器中, 反應(yīng)達(dá)平衡后 , 改變某一條件 , 下列示意圖正確的是()精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除25. 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是26. 在一體積可變的密閉容器中

19、，加入一定量的X、 Y，發(fā)生反應(yīng) mX(g) ? nY(g) ； H=Q kJ/mol 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L 積體氣溫體 c(Y)/mol?L -1 度/ 1231001.000.750.532001.200.900.63精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除3001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是 ()A.m nB.Q 0C. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27. (8 分) 某溫度時(shí)，在2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

20、化如表所示。t minX molY molZmol01001000 00l0900.800 2030750500 5050650.300 7090550100 90100550100 90140550100 90(1) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率：；(3)該反應(yīng)在第分鐘 (min) 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；(4) 若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是。A 升高溫度B降低溫度 C使用催化劑D保持容器體積不變加入lmolx 和2moly28.某溫度時(shí)，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z ，它們的物

21、質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除（ 1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（ 2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z 的平均反應(yīng)速率：_（ 3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X 的轉(zhuǎn)化率等于 _（ 4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度壓強(qiáng)催化劑）得到 Z 隨時(shí)間變化的曲線（如圖所示）則曲線所改變的實(shí)驗(yàn)條件和判斷理由是 _ _ _29.O 2 (g)容 器一定溫度下，容積為2 L 的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO 3 (g) 。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：甲乙2SO2 (g) 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除反應(yīng)物

22、投入量2 mol SO2 、1 mol O24 mol SO 3n (SO 3 )/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正確的是 ()A 1 + 2 >1B 1.6< a <3.2C若甲中反應(yīng) 2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min內(nèi)平均速率 (O 2 )=" 0.2" mol L ·1 ·min -1D甲平衡后再加入 0.2 mol SO2 、 0.2 mol O2和 0.4 mol SO 3 ，平衡逆向移動(dòng)30.已知分解 1mol H2O2 放出熱量 98kJ ，在含少量 I-的溶液中， H 2 O2 分解的機(jī)理為：HO+I -HO

23、+IO - 慢H2O+IO -H O+O2+I -快22222下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)速率與 I-的濃度有關(guān)B IO - 也是該反應(yīng)的催化劑C 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol -1D v（ H 2O2） =v （H 2O） =v （ O2 ）答案1. 等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得 n （ A）： n （B ）： n（ C） =1 ： 1： 2 ，再以 1： 1： 2 的物質(zhì)的量之比將 A 、 B、 C 充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；B由

24、上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B 錯(cuò)誤；C由于按原平衡時(shí)的比例加入各物質(zhì)，平衡時(shí)各組分的濃度都比原平衡大，故C 正確；D平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D 錯(cuò)誤，故選： C2. 此題關(guān)鍵是分析要全面。1.當(dāng) 反應(yīng)前后體積不相等， 則兩種投料方式換算到同一邊后各組分應(yīng)完全相同（即恒溫恒容時(shí)一般可逆反應(yīng)的等效平衡換算）： 2A(g) + B(g) xC(g)起始量 /mol ： 2 1 0等效于 /mol ：0.6 0.3 1.4等效于 /mol ： 0.6 1.4*(2/×)0.3 1.4*(1/×)0 0.6 1.4*(2/)× 2 ， 0.3

25、 1.4*(1/×) 1 ，得x 2 2.當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不變（即x 3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時(shí)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)的等效平衡換算）。而1.4molC換算到反應(yīng)物后，A 與 B的物質(zhì)的量之比為，與起始量的投料比相同，故x 3 成立。選 BC 。3.D4.D5. .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出該反應(yīng)的正向是體積減小的, 因此在甲容器中的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致容器內(nèi)部壓強(qiáng)減小 , 平衡向著逆方向移動(dòng), 因此轉(zhuǎn)化率不如乙容器. 因?yàn)橐胰萜魇呛銐旱? 因此是活塞式的容器 , 隨著反應(yīng)中的體積減小, 容器容積也減小 , 壓強(qiáng)保持不變 , 因此平衡不移精品

26、文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除動(dòng). 相比之下 , 乙容器中的正反應(yīng)程度更大, 因此乙容器中的SO2 轉(zhuǎn)化率大于 p%6.D 因?yàn)橐业脑贤度肓空檬羌椎膬杀?，假設(shè)開始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時(shí)甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙） ，在此過程中平衡： N 2 3H 22NH 3 要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即N 2 、H 2 的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時(shí)，丙中N 2、H 2 、NH 3 的濃度都比甲中大，但丙中N 2、H 2 的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH 3 的濃度的濃度要大于甲中的兩倍。答案應(yīng)該選D 。7. 解析：反應(yīng)的特

27、點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以 p2 p1，它隨溫度的升高A 的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H 0，故 A 錯(cuò)。關(guān)于反應(yīng)由圖象可以看出T1 條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以 T1 T2，而在 T1 條件下達(dá)平衡時(shí)n(C) 小，所以說(shuō)明低溫有利于 C 的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，B 正確；關(guān)于反應(yīng)，由圖象可以看出，T2 條件下 C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2T1 時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H 0，而當(dāng) T2T1 時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，故 C 正確；關(guān)于反應(yīng)，由圖象可以看出T2 條件下 A 的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2 T1 時(shí)，說(shuō)明升高溫度平衡

28、向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H 0，所以 D 錯(cuò)。答案： BC8 反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時(shí)， NO 2 的濃度為 0.02 mol/L，則生成NO 2 是 0.1mol ，因此消耗N 2O 4 是 0.05mol，所以在 2 s 時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的，A 正確。前 2 s ，以 N 2O 4 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，B 不正確。平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6 倍，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.5mol× 1.6 0.8mol 。根據(jù)反應(yīng)式N 2 O 42NO 2 可知，消耗N 2 O 4 是 0.3mol ，剩余是 0.2mol ，C 不正確。 沖入氮?dú)猓?壓強(qiáng)增大

29、， 但濃度不變， 所以平衡不移動(dòng)，D 不正確。 答案選 A 。.9.A、采用極限分析法， 0.5 mol CO+2 mol H2O （g ）+1 mol CO2 1 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO 和 H 2 O 物質(zhì)的量為： 1.5mol：3mol=1 ：2 ，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同， CO 的體積分?jǐn)?shù)為 x ，A 不正確；精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除B、采用極限分析法， 1 mol CO+1 mol H2O （ g ）+1 mol CO21 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO 和 H 2 O 物質(zhì)的量為： 2mol ：2mol=1 ：1，反應(yīng)前后氣體體

30、積不變，平衡正向進(jìn)行， CO 的體積分?jǐn)?shù)大于x ，B 符合；C、采用極限分析法， 0.5mol CO+1.5 mol H 2 O （ g） +0.4mol CO 20.4mol H 2 ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO 和 H 2 O 物質(zhì)的量為： 0.9mol：l.9mol=9：19 ，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同， CO 的體積分?jǐn)?shù)為 x ， C 不正確；D、采用極限分析法， 0.5molCO+1.5 mol H 2 O （ g） +0.5mol CO 2 0.5 mo H 2 ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為 CO 和 H 2O 物質(zhì)的量為 1mol ：2mol=1 ： 2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO的體積

31、分?jǐn)?shù)為 x D 不正確；選 B10.A 、c （Z）=03mol/10L，所以 v（Z）=0.3mol?L -1/ 60s=0.0005mol/ （L?s ），故 v （X）=2v （Z）=0.001 mol?L-1 ?s -1 ，故 A 正確；B、容積增大為 20L ，壓強(qiáng)減小為原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z 濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 ，但是平衡向左移動(dòng)， Z 濃度小于原來(lái)的 1/2 ，故 B 錯(cuò)誤；C、增大 X 濃度，平衡向右移動(dòng)， Y 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度增大，而X 的轉(zhuǎn)化率減小，故 C 錯(cuò)誤；D、升高溫度， X 的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧?，?H

32、0，故 D 錯(cuò)誤；故選 A11. C12.恒溫下發(fā)生反應(yīng)H 2（ g ） +Br 2 （ g ）? 2HBr （ g ）H0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)達(dá)到平衡時(shí) Br 2（ g ）的轉(zhuǎn)化率為a ；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br 2（ g ）的轉(zhuǎn)化率減少，即b a；故選 A 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除13.H2 為 0.5 ，可推出分解的HI 為 1. 則原來(lái)第一步生成的HI 為 4+1=5，推出 NH3為 5，則 K=5X4=20，答案為C14.A 恒容時(shí)，溫度升高，H 2 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)

33、，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A 錯(cuò)誤；B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體 的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H 2 濃度一定減小，若中等CO 或水的濃度， H2 濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；C溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故C 錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡常數(shù)為，平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，根據(jù)表達(dá)式可知，生成物為CO 2 和 H2，且計(jì)量數(shù)均為1，反應(yīng)物為CO 和 H2O，計(jì)量數(shù)均為1 ，化學(xué)方程式可寫為： CO+H 2OCO 2+H2，故 D 正確；故選 D15. 大

34、于；減??；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；=；減小，減小16.(1)放熱（ 2）由方程式2NO （ g）+O 2（ g）?2NO 2（ g ）可知，平衡時(shí) c（NO ）： c（ O2）： c（ NO 2） =2 ： 1：2 ，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí) c（ NO） =0.00625mol/L，曲線 b 平衡時(shí)的濃度為0.00625mol/L，故曲線 b 表示 NO 2 的濃度變化，由圖中數(shù)據(jù)可知2s 內(nèi)， NO 的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故 v（ NO ）=0.003mol/（ L?s ），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比，故 v（ O2）

35、=1/2v （ NO） =×0.003mol/ （ L?s ）=0.0015mol/（ L?s ），故答案為： b ； 0.0015mol/ （ L?s ）；（ 3） A未指明正逆速率，若都為同一方向 速率，始終都存在v（ NO 2） =2v （ O2）關(guān)系，故不能說(shuō)明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A 錯(cuò)誤；B隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B 正確；C不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v 逆 （NO ） =2v 正 （O 2），說(shuō)明到達(dá)平衡，故C 正確；D反應(yīng)混

36、合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D 錯(cuò)誤；故選 BC；（ 4） A及時(shí)分離出NO2 氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故A 錯(cuò)誤；B適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B 錯(cuò)誤；C增大 O2 的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C 正確；D選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故D 錯(cuò)誤；故選 C17. （1）25 （2）增大（3 ）6（4 ）41 18. （ 1 ） bc（ 2 ）消耗 O 2 的物質(zhì)的量： 0 7 mol 0 45mol生成 SO 3 的物質(zhì)的量： 0 45mol×

37、2 0 9 molSO 2 和 SO 3 的物質(zhì)的量之和：0 95 mol反應(yīng)前 SO 2 的物質(zhì)的量： 0 95mol精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除SO 2 的轉(zhuǎn)化率：× 100% 94 7%（ 3 ）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO 3 不會(huì)存在。因此BaSO 4 的質(zhì)量為-15g。0 9 mol × 0 05 × 233g ·mol1019.A20. 相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和 I2各 0.2mol ，乙中加入 HI0.4mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A 、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI

38、 的平衡濃度均減小，故A 錯(cuò)誤；B、甲中加人 0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B 錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI 的平衡濃度增大，乙不變，故C 正確；D 、甲中增加 0.1molH2 ，乙增加 0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D 錯(cuò)誤；故選 C21.【解析】根據(jù)題中圖示可知， c(I3)是隨著溫度 T 的升高而減小的， 說(shuō)明： I2(aq) I (aq)變小，則 c(I2 )I3 (aq) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即 H0，所以 A 錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律， c(I 3應(yīng)變大，所以 狀態(tài) B 的 c(I2)大，所以 D 錯(cuò)誤；正確答案為 B、C。22. A平衡常數(shù)

39、等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B從平衡移動(dòng)的角度分析；C根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算 HbCO與 HbO濃度的關(guān)系；2D從平衡移動(dòng)的角度分析解： A平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù) K=，故 A 正確；B人體吸入的CO越多， CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2 越少，故 B 正確；C當(dāng)吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于0.02 時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，=220，=4.4 ，智力早就受到傷害了，故C 錯(cuò)誤；D CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D 正確選 C23.B24. C 解析 : 首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向 ( 逆反應(yīng)方向 ) 移動(dòng)，所以平衡常數(shù) K 應(yīng)減小， CO的轉(zhuǎn)化率也應(yīng)減小，所以 A、B 選項(xiàng)均錯(cuò)誤。因某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K 只隨溫度的改變而改變，與物質(zhì)的濃度及壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故增加NO的物質(zhì)的量，平衡常數(shù) K并不改變， C選項(xiàng)正確。恒容條件下，增加 N2 的物質(zhì)的量 ( 即增加 N2 的濃度 ) ，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 N