第11講《物質(zhì)的組成》導(dǎo)學(xué)案

1、第 11 講物質(zhì)的組成導(dǎo)學(xué)案第 11 講物質(zhì)的組成考情分析考點(diǎn)內(nèi)容年份題型題號(hào)分值考查方式元素、元素符號(hào)、元素周期表XX填空及簡答題29以開放性題的形式考查元素周期表中的一格所表示的 意義2 化學(xué)式的書寫及讀法、意義XX選擇題42以選擇題的形式考查化學(xué)用語的書寫XX選擇題以選擇題的形式考查化學(xué)用語的書寫XX選擇題22以選擇題的形式考查化學(xué)式表示的意義3 化合價(jià)及應(yīng)用XX選擇題6（c）0.5以選擇題中一個(gè)選項(xiàng)的形式考查化合價(jià)的判斷4 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算XX選擇題50.5以選擇題的形式考查根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì) 量比縱觀近幾年河北中考對(duì)本部分內(nèi)容的考查，主要以選擇 題、填空及簡答題為主，占試卷

2、分值約為 3 分左右，化學(xué)式及化合價(jià)是本課時(shí)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。預(yù)計(jì) XX 年河北中考中元素 的分類、物質(zhì)的組成及化合價(jià)的應(yīng)用題仍是考查測重點(diǎn)，有 關(guān)化學(xué)式表示意義的試題可能會(huì)出現(xiàn)。 縱觀近幾年河北中 考對(duì)本部分內(nèi)容的考查， 主要以選擇題、 填空及簡答題為主， 占試卷分值約為 3 分，化學(xué)式及化合價(jià)是本課時(shí)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 預(yù)計(jì) XX 年河北中考中元素的分類、物質(zhì)的組成及化合價(jià)的 應(yīng)用仍是考查的重點(diǎn)，有關(guān)化學(xué)式表示意義的試題可能會(huì)出 現(xiàn)。 元素、元素符號(hào)、元素周期表1元素是具有相同的一類原子的總稱。性質(zhì)：元素是個(gè)宏觀概念， 它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；元素只講 ，不講；化學(xué)變化中，元素的和 保持

3、不變。分類：元素可分為 元素、 元素、元素三大類。含量： 在地殼中， 最多，其 次為硅、鋁、鐵等元素。在空氣中， 最多，其次是。在生物體細(xì)胞中， 最多，其次是碳、氫元 素。書寫：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫 字母來表示元素，若第一個(gè)字母相同，就再附加一個(gè)小寫字 母來區(qū)別。元素符號(hào)的意義宏觀：表示一種 ；如0表示氧元素。微觀：表示這種元素的 ；如0表示氧原子。金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還可 以表示這種物質(zhì)；如 Na、 He、 S。 2元素與原子的區(qū)別與聯(lián) 系原子元素定義中的最小微粒具有相同 的同一類原子的總稱區(qū)別 原子是微觀概念，既可以論種類又可以數(shù)個(gè)數(shù)。原子可以構(gòu)成分

4、子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)元素是宏觀概念，只表示種類，不論數(shù)目。元素組成物質(zhì)聯(lián)系 原 子 的決 定元 素 的 種 類 。 原 子 的決定了元素的性質(zhì)。元素是具有相同核電荷 數(shù)同類原子的總稱3. 元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知 的一百多種元素按 科學(xué)有序地排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。元素周期表的結(jié)構(gòu)：每一格：在元素 周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原 子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外 在元素周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素 做了區(qū)分。如圖中“ 11 ”表示，“Na”表示，“鈉”表示 ，“ 22.99 ”表示 。 每一 橫行：

5、周期表每一橫行叫做個(gè)周期。共有 7 個(gè)橫行，有 7個(gè)周期。每一縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第 & 9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余 15 個(gè)縱行，每一個(gè)縱 行叫做一個(gè)族，共有 16 個(gè)族。元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和 研究化學(xué)的重要工具。 化學(xué)式的書寫及讀法、意義 1化 學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。2化學(xué)式的意義：分類意義實(shí)例宏觀 表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的組成元素微觀 表示物質(zhì)的一個(gè)分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 表示物質(zhì)的 1 個(gè)分子構(gòu)成如：表示 2 個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子 和 1 個(gè)氧原子 3化學(xué)式的讀寫物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法單質(zhì)金屬

6、鐵 Fe元素名稱：鐵稀有氣體 氦氣 He“某氣”：氦氣非金屬固態(tài)硫 S 元素名稱：硫氣態(tài)在元素符號(hào)的右下角寫出表示分子中 的數(shù)字。如：氧氣一o2，氮?dú)庖籒2,氫氣一H2“某氣” ：02氧氣化合物氧化物氧元素符號(hào)在 ，另一種元素符號(hào)在 。如 c02、Fe3o4 等從右向左讀作“氧化某”或“幾氧化幾某”：co2 二氧化碳，F(xiàn)e3o4四氧化三鐵金屬和非金屬組成的化合物金屬元素在 ，非金屬元素在 。如： Nacl 、kI 等從右向左讀作“某化某” 。如： Nacl 氯化鈉化合價(jià)及應(yīng)用 1化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 氧元素通常顯價(jià)， 氫元素通常顯價(jià)；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，

7、非金屬元素顯 價(jià)；一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和 為 。 在 單 質(zhì)分 子 里， 元 素 的化 合 價(jià) 為。 2常見元素和根的化合價(jià)： 1 價(jià) k、 Na、H、Ag、NH 2 價(jià)ca 、mg、 Ba、Zn、 cu 1 價(jià)cl 、oH、 No 2 價(jià) o、S、So、co3. 化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià) 離子表示方法用+ 1、+ 2、一 1、一 2 表示，標(biāo)在兀素符號(hào)的正上方用+、2 +、一、2 表示，標(biāo)在兀素符號(hào)右上角實(shí)例Na+、 cl 、 oH、 ca2 +聯(lián)系與區(qū)別同種元素的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置 不同，正、負(fù)號(hào)的寫

8、法不同【歸納總結(jié)】化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫可簡記為：頭上 長著化合價(jià)，離子右肩挎數(shù)碼。 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算解題時(shí) 要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。1計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的 的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量，在化合物AmBn 中，它的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量x m+ B的相對(duì)原子質(zhì)量x n。【溫馨 提示】元素符號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)須用“x”號(hào)，元素符號(hào)之間在計(jì)算時(shí)須用“”號(hào)；化學(xué)式原子團(tuán)右 下角的數(shù)字表示其個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)可先求出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì) 質(zhì)量， 再乘以其個(gè)數(shù)。 2求物質(zhì)中各原子或離子個(gè)數(shù)比 【溫 馨提示】查對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)，如在計(jì)算 cu22co3 中

9、各元 素的原子個(gè)數(shù)比時(shí)，不能與元素的質(zhì)量比混淆而寫成m： m：m： m=：= 64 ： 40 : 1 : 6。3 .計(jì)算組成該物質(zhì)的各元 素質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)式先計(jì)算出物質(zhì)中所含元素各自的相對(duì) 原子質(zhì)量總和，依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量總和列出比例式，再化簡 成整數(shù)比值。在化合物AmBn中，A、B兩元素的質(zhì)量比= ?！緶剀疤崾尽坑捎谠刂恢v種類， 不講個(gè)數(shù)，所以要注意解題的格式，如在計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成 2N : 4H： 3o或N2： H4 ： o3,要寫 成m： m： m 4.計(jì)算純凈物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先根據(jù)化 學(xué)式計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，再算出某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其 數(shù)學(xué)表達(dá)式為某元素的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)= o在化合物 AmBn中, A元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=命題點(diǎn)1元素、元素符號(hào)、元素周期表化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：碘是人體必需的微量元素。如圖是元素周期表中碘的一格，請(qǐng)寫出從中獲取的一條信息： 思路點(diǎn)撥：從元素周期表中的信息可以知道左側(cè)數(shù)字代表原子序數(shù)，右側(cè)符號(hào)為元素符號(hào)， 中間漢字為元素名稱，據(jù)此可判斷元素是否為金屬元素，相 對(duì)原子質(zhì)量在該格的最下面，但其單位不是克。元素周期表 中一個(gè)格包含的信息有：原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)、 相對(duì)原子質(zhì)量。原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核 外電子數(shù)。知道元素周期表所提供的信息，知道表中每一個(gè) 標(biāo) 注 所 代 表 的 含 義 是

11、 正 確 解 答 此 類 題 的 關(guān) 鍵 。1.“善存”片富含維生素及鉀和鎂等，鉀和鎂指的是A.分子B.原子c .離子D.元素2.下列各組元素中，元素符號(hào) 的第一字母相同的一組是 A.氯、碳、鈣、銅 B.氫、汞、鐵、銀c .鈉、鎂、氧、氮D.錳、硫、鋅、鋇3.科學(xué)家研 制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘。 鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所 示，下列說法錯(cuò)誤的是 甲乙 A. Sr 為金屬元素B.乙圖中X= 2c.鍶原子的質(zhì)量為 87.62gD .鍶原子的質(zhì)子 數(shù)是 38 命題點(diǎn) 2 化學(xué)式的書寫及讀法、 意義 亞油酸具有 降低人體血液中膽固醇及油脂的作用。下列有

12、關(guān)亞油酸的說 法中正確的是 A.亞油酸屬于氧化物B.亞油酸由三種元素組成c.每個(gè)亞油酸分子中含一個(gè)氧分子D.亞油酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 280g 思路點(diǎn)撥：氧化物的特點(diǎn)為“一物兩素氧 元素”；物質(zhì)是由元素組成的；分子是由原子構(gòu)成的，分子 不能由分子構(gòu)成；相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是g?；瘜W(xué)式表示的意義可從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面把握。 “質(zhì)”的方面： 包括宏觀組成和微觀構(gòu)成。一般有以下五種模式：物質(zhì)是 由元素組成的；物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的；分子是由原子構(gòu) 成的；物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為右下角的數(shù)字比；一個(gè)分子 是由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成的。即分子強(qiáng)調(diào)個(gè)數(shù)，原子再 強(qiáng)調(diào)個(gè)數(shù)。“量”的方面：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，注意

13、單位不是g;該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，注意不是化學(xué)式 中右下角的數(shù)字比； 該物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是A.過氧化氫：H2o2B.純堿：NaoHc.硫酸鋁：AISo4D.氯化鐵：Fecl25 .過氧化苯甲酰是面粉增白劑，能破壞面粉中葉酸等微量營養(yǎng)素，增加人的肝臟負(fù)擔(dān)，過氧化苯甲酰的化學(xué)式為 C14H10O4。下列關(guān)于過 氧化苯甲酰的說法錯(cuò)誤的是 A.過氧化苯甲酰中含有 14個(gè)碳 原子、10個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子B.過氧化苯甲酰屬于有機(jī) 物c.過氧化苯甲酰由三種元素組成D.過氧化苯甲酰中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69.4%命題點(diǎn) 3 化合價(jià)及應(yīng)用 用“王 水”溶解黃金后得到一

14、種物質(zhì)： HAucl4 其中金元素的化合價(jià) 為A.+ 1B.+ 2c. + 3D.+ 4思路點(diǎn)撥：根據(jù)在化合物中， 各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零，按“標(biāo)已知、設(shè)未 知、列式子、和為 0、解出來”的步驟解答即可。解此類題 的依據(jù)是：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。解題 的關(guān)鍵是記住常見元素的化合價(jià)，當(dāng)判斷元素的化合價(jià)時(shí)， 有時(shí)題中未給出物質(zhì)的化學(xué)式，正確寫出化學(xué)式也是解題的 關(guān)鍵。 6鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈絲，有“光 明使者”的美譽(yù)。冶煉金屬鎢所用的白鎢石中的主要成分是 鎢酸鈣，鎢酸鈣中鎢的化合價(jià)為A 6B + 4c+ 6D+77笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，笑氣

15、是氮的 一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為+ 1 價(jià)，則笑氣 的化學(xué)式為 A. N2B. N2oc. N2o3D. No2命題點(diǎn)4 有關(guān)化學(xué) 式的計(jì)算 尿素是一種農(nóng)業(yè)上常用的高效氮肥，它的化學(xué)式 為co2。尿素化學(xué)式：co2凈重：50kg/袋含氮量：45%xx 化工集團(tuán)公司尿素 co2 是由 種元素組成的化合物。尿素 co2的相對(duì)分子質(zhì)量為 。每袋商品尿素含氮元素的質(zhì)量為kg 。尿素 co2 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。某化工公司生產(chǎn)的尿素外包裝標(biāo)簽如圖所示，該尿素 按一級(jí)品出售 市售尿素中， co2 含量在 96%以上為 達(dá)標(biāo)一級(jí)品。思路點(diǎn)撥：尿素 co2是由c、o、H N四種元 素組成的化

16、合物。其相對(duì)分子質(zhì)量為12+ 16+X 2 = 60。根據(jù)商品標(biāo)簽可知，每袋商品尿素含氮元素的質(zhì)量為50kg X 45%=22.5kg。尿素 co2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/60 X 100%=46.7%。每袋商品尿素中 co2的含量為 45%/46.7%X 100%= 96.4%，故可按一級(jí)品出售。解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即 相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。8肉桂酸的分子式為c9H8o2,下列關(guān)于肉桂酸的說法正確的是A.由3種元素組成 B.相對(duì)分子質(zhì)量為 19c .氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最 小D. c、H、o的質(zhì)量比為9 : 8 : 29.氨基酸是形成蛋白質(zhì) 的基本單元。 某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 89，其

17、中氮元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.73%，則一個(gè)該氨基酸分子中含有的氮原子個(gè) 數(shù)為 A. 1B. 2c. 3D. 4 第 11 講 物質(zhì)的組成一、選擇題1.地殼中含量最多的元素是A. oB. Alc . SiD . Fe2.日本福島核泄漏的成分有碘 131 和銫 137 等。碘元素與銫 元素的本質(zhì)區(qū)別是 A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同c .最外層 電子數(shù)不同 D.原子核外電子層數(shù)不同3.偏鈦酸鋇因其顯著的“壓電效應(yīng)”而廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。已知偏 鈦酸鋇中鈦元素的化合價(jià)為 4 價(jià)，則其化學(xué)式中 x 的數(shù)值 是A. 1B. 2c. 3D. 44 .如圖所示的是鎂元素在元素周期表 中的信息和鎂原子

18、的結(jié)構(gòu)示意圖。由圖可知下列說法正確的 是A.鎂元素原子序數(shù)是12B.鎂原子的核內(nèi)有24個(gè)中子c .鎂 的相對(duì)原子質(zhì)量是 24D.鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中可以顯+2價(jià)或6價(jià) 5下列物質(zhì)的化學(xué)式讀法錯(cuò)誤的是AFecl2 讀作氯化鐵 B mgcl2 讀作氯化鎂 c Agcl 讀作氯化銀 D Alcl3 讀作氯化鋁 6. 含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化： SSo2So3H2So4Al23， 其中硫元素化合價(jià)發(fā)生變化的是 A.B.c.D. 7 蔬菜、水果中富含維生素 c 。下列關(guān)于維生素 c 的說法 錯(cuò)誤的是A.屬于有機(jī)物B.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 c.由碳、 氫、氧三種元素組成 D1 個(gè)分子由 6 個(gè)碳原子、 8 個(gè)

19、氫原子 和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成 8元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的 原子半徑及主要化合價(jià)。下列有關(guān)說法不正確的是元素Na mg Si Pcl原子的最外層電子數(shù)234567 原子半徑.86.60.43 1.10.020.994 最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)+ 1 + 2 44+ 5 3+ 7 1A.處的最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)是2B.處的數(shù)值介于1.10和1.43之間c .第三周期元素的最高正價(jià)數(shù)等 于其原子的最外層電子數(shù) D.元素的原子序數(shù)是13,和形成的化合物的化學(xué)式為AlS 二、填空及簡答題 9用化學(xué)用語填空： 氫元素 ；2 個(gè)氫分子 ；氫離子；碳酸

20、中氫元素的化合價(jià) ?！袄详惔住笔巧轿魈禺a(chǎn)，其中含有 3% 5%的醋酸，醋酸也稱乙酸，化學(xué) 式為 cH3cooH, cH3cooH表示的意義有：:cH3cooH 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。10.請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下面問題： 由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子 ；由一種原子形成的兩種不同離子 ；由兩 種原子構(gòu)成的兩種不同分子 ；含有兩種原子的兩種不同離子 。11.混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如 cacl 。漂白粉中有一種混鹽 caocl2 。 已知 caocl2 中的一種酸根離子是次氯酸根離子，則另一種 酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的化學(xué)式為 。若將該混鹽改寫成如 cacl 的形式，其化學(xué)式可表示為 。在 cacl 中氮元素的化合價(jià)為 。12.物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系、發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。請(qǐng)你仿照下 表中的示例，找出co2、cH4、c2H2、c2H4 這四種氣體之間存在的另外兩個(gè)規(guī)律并排序。規(guī)律排序示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由大到小co2 、 c2H4、 c2H2、 cH4某氣體由 cH4、c2H2、c2H4 中的一種或幾種組成，取該 氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì) 量比為22 : 9。下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是 。A.該氣體中一定含有 C2H4B.該