河南省周口市2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案

1、2015 -2016學(xué)年度下期期末高中抽測調(diào)研高二化學(xué)說明:1、本 試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，總分100分，考試時(shí)間為 90分鐘。 2、將答案填、涂在答題卡上，在草稿紙、試卷紙上作答無效。嚴(yán)格按答題卡要求作答，不符合答題要求的答案無效?？荚嚱Y(jié)束只交答題卡。 3、答卷前將箸題卡密封線的項(xiàng)目按要求填寫清楚。 4、可能用到的相對原子量:H:1C；120：16N:14Ag：108S:32Fe：56 Ca：40 Cl；35.5Br：80.Na；23Cu：64第 I卷選擇題，每小題3分，共42分）選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、漆器是中華民族傳統(tǒng)工藝的瑰寶，常以木炭、金屬為胎骨

2、，在胎骨上層層髹紅漆。漆的 主要成分是士有15至17個(gè)碳原子的烷基鄰苯二酚。下列說法不正確的是A.收藏漆器工藝品應(yīng)注意避免陽光暴曬B. “鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成C.銅做胎骨的漆器，掉漆后長時(shí)間放置，銅的表面仍能保持光亮D.漆的院基部分碳原子數(shù)越多輕難溶于水2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是 A.用pH試紙測氯水的pHB.用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.72 g NaCl晶體C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2C03溶液3、用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A. ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-

3、的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NAB. 1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NAD. 0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA4、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)）ACO(g) +H20(g) =C02(g) +H2(g)壓強(qiáng)變化BZn + H2S04 =ZnS04 +H2H2體積C2N02.顏色深淺DCa( OH)2 + Na2C03 = CaC03 +2NaOH沉淀質(zhì)量5、某溶液中由水電離

4、出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 A.HC1 , B. NaOH C.NH4C1 D. H2S046.2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用A1C14-、A12C17-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-D.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng) 7.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.NaN0

5、2 溶液中加入酸性 KMn04 溶液:2Mn04- + 5NO2- +6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H20B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4+ +HC03- +20H- =C032- +NH3 H20+ H20 C. Fe(N03)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2D.用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液:2C1- +2H20=Cl+H2 +20H-8.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是A. a.圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸 B.b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C

6、.c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD.d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl) >Ksp(AgeS)9、 CH4(g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) +2H20(g)；H = -574kJ/mol；CH4(g) +4N0(g) =2N2(g) +C02(g) +2H20(g)；H = - 1160U/mol。 下列錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B.由反應(yīng)可推知：CH4（g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) + 2H20(1)； H > - 574kJ/molC

7、.4N02(g) +2N2(g) =8N0(g)；H = +586kJ/molD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把N02還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6Na10、向Na2C03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是 A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、N03-B. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn04-、C1-C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N03-、C1-D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、N03-、Fe2+、Ag+11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.由

8、圖甲可以判斷:對于反應(yīng)aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1T2 ,a+b=c且H <0B.圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) +2 B(g) 30(g) +D(S)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.根據(jù)圖丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+ ,可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4D.圖丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲線12.為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是13.“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖），病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì)，有的病毒還含有

9、脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是 A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒 B.組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)C.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng)D.糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同14.在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油第卷非選擇題，共58份）15.(10分)反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)( H <0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、階段體系中各

10、物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為 ； (2)A的平均反應(yīng)速率vI (A)>v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I (B)、(B)、 (B)中最小的是，其值是；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是；（6）達(dá)到第三階段平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出 A、B

11、、C)。 16. (9 分）常溫下，向 100 mLO.OI mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol . L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題:(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a7(填“ > ”、“,< ”或“=”），(3)用離子方程式表示其原因: ，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：*(4)K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“&

12、lt;”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。17. (9分)過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。I.調(diào)查(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用下圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為 (寫名稱）。.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H202的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。實(shí)驗(yàn)編號T/XH202初

13、始濃度/moL· L-1FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1I201.0n 501.00in500.1實(shí)驗(yàn)I、研究對分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)、研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中H202初始濃度應(yīng)為 moL· L-1。三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是 (填編號）。 m.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定 興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2Mn04- +5H202 +6H+ =2Mn2+ +8H20+502（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。（5）用移液管吸取25.00 mL試

14、樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMn04 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示： 第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為 moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字）。選做題（共30分) 注意:請?jiān)谶x修二、選修三和選修五中選擇一題作答，多做只評前一題。 18.【化學(xué)選修2 -化學(xué)與技未】 (30分） I.某含錳礦物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02 ,A1203等。已知FeC03、Mn- CO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)設(shè)備中反應(yīng)后，濾液1里

15、錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無Mn02。 濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式）。(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+: 。(4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如右圖：電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為_ _。該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極

16、反應(yīng)式 。 II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al203和Si02雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:已知各離子沉淀的范圍如下表離子Fe3+Fe2 +Cu2+開始沉淀pH1,97.06,7沉淀完全pH349.010.0請回答下列問題：(1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的C02可以析出的沉淀是 ，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成 。（3）沉淀1加入H202和稀H2S04后，溶液中陰離子只有S042-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。(5對紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并

17、干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe203。檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。(6)用惰性電極對溶液3進(jìn)行電解，電解CuS04溶液的化學(xué)方程式為： ；當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為 。19.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（30分）I .已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等。(

18、1)下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是 。a. B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?D>C>B b.E、F的最外層電子數(shù)相等c. A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為Bd. B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵e.A、C、F位于周期表的3區(qū)(2)B單質(zhì)有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學(xué)式），原因是 。 (3)EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式）,原因是 。(4)D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是 。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是 。a. NH3b.S032-c.N03-d.PCl3(5)已知B、F能形成兩種化合物

19、，其晶胞如圖所示。則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。.金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有 個(gè), Cr3+的價(jià)電子排布式為 。 (2) Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)?。 (3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料， 砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（白色球代表原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有 個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有個(gè)。（4）

20、與As同主族的短周期元素是N、P0 、AsH3 空間構(gòu)型為 ；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是 ，理由是 。(5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則氮化鐵的化學(xué)為 ；設(shè)晶胞邊長為acn.，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為 gcm-3(用含2和比的式子表示）。20.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(30分）I.肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下: .烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g L-1。 請回

21、答：(1)化合物E的名稱為 。（2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有 個(gè)，G中所含的官能團(tuán)有 (寫名稱）。 （3）GH的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（4）寫出反應(yīng)BC的化學(xué)方程式： 。 H->I的反應(yīng)(填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由: 。(5)符合下列條件的I的伺分異構(gòu)伊共有 種。A.能發(fā)生水解釀B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C.能與歡生加成反應(yīng) .乙炔是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下：回答下列向題： (1)BC為加成反應(yīng)，則C的名稱(系統(tǒng)命名法)為 ; D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）GH的反應(yīng)類型為 ，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為 。（

22、3）寫出PE的化學(xué)方程式 。（4）C的鏈狀結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體中，能與氫氣化鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_ 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1:1:6,其結(jié)構(gòu)簡式為： 。2015-2016學(xué)年度下期期末高中抽測調(diào)研高二化學(xué)參考答案選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分。1-5：CCCAC 6-10：DACBC 11-14：AABC15（共10分，除第6小題外每空1分） (1)132 (2)v(A)v(A)v(A) (3)(B)0.19(19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)（2分）(注：只要曲

23、線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)16.（ 除標(biāo)注外每空1分，共9分）(1)強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 mol·L1(2)<、MH2OMOHH（2分）、1×10a mol·L1(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)、0.00517. (9分)(1) 過氧化氫具有強(qiáng)氧化性（1分）(2) 乙基蒽醌（1分）(3) 溫度（1分）1.0（1分）（1分）(4) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色（2分）(5) 0.180（2分） 18.(30分).（1）SiO2

24、（2分）（2）2Fe2+ MnO24H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3MnO28H+ = 2Fe3+Mn2+CO24H2O（2分）（3）將Fe2+完全氧化為Fe3+ （2分）； 取濾液2于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2，否則沒有Fe2。（2分）（4）濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡: Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O 加入NaOH溶液，H被中和，濃度減低， Al(OH)3不斷溶解。（2分）（5）負(fù)極（1分）；4OH-4e- =2H2OO2或者2H2O-4e-=O2+4H+ （2分） Mn2+2H2O2e- = MnO24H+ （2分）.（1）升高溫度或者增大浸取劑濃度等。（其他