河北省衡水中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研化學(xué)試卷 Word版含解析good

1、2014-2015學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三（上）第五次調(diào)研化學(xué)試卷1“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40下列說(shuō)法正確的是( )AB40和C70、都屬于新型化合物 BC60、和N60屬于同分異構(gòu)體CB40、C60、N60、C70都只含共價(jià)鍵 DB40、C60、N60、C70都屬于烯烴2化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )AA BB CC DD3W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代

2、數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是A單質(zhì)熔點(diǎn)：WZ B離子半徑：WXZC最高正價(jià)：WXZ D原子序數(shù)：ZWXY4近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰銅空氣燃料電池該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2eCu+2OHC通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑5下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )AA BB CC DD6向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）

3、+H2（g）HCOOH（g）測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示下列物理量 中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH（g）的濃度對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)( )ABCD7常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是( )ApH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）c（CH3C00）B將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH）不斷增大C等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14D濃度均為0.1 mol1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（

4、NH4+）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第22題32題為必考題每個(gè)試題考生都必須作答第33題39題為選考題考生根據(jù)要求作答（一）必考題（共129分）8（14分）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為_（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol

5、 CH4，發(fā)生反應(yīng)（），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，CH4的轉(zhuǎn)化率為_（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_ （填3.5×106PaPa“4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_ _（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境

6、無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注DMFC的工作原理如圖3所示：通入a氣體的電極是電池的_ _（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為常溫下，用此電池以惰性電極電解O5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_ _（忽略溶液的體積變化）9為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _；B裝置中的現(xiàn)象是_ _（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_ _（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前

7、必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_ _（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_ _實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_（6）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_ _（已知2Cu

8、2+4I=2CuI+I2，2S2O32+I2=S4O62+2I）10（14分）某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是_ _ （填化學(xué)式）（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是_ _（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeS047H20），其原因可能是

9、_ _（寫出一點(diǎn)即可）（6）NiS047H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為_三、選做題：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是_（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有_（填化學(xué)式，下同）和_，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是_（3）在104用

10、硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為_h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是_ （填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是_ （舉一例）（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_和_（填化學(xué)式）（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C136H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是_（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是_選做題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分0分）121967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn

11、8等回答下列問(wèn)題：（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_（填“晶 體”或“非晶體”）（2）基態(tài)銅原子有_個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為_，在CuS04溶液 中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為_（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為_；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是_（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位數(shù)為_（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密

12、度為_（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm3選做題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分0分）13丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_（2）D的化學(xué)名稱是_（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，由D生成E的化學(xué)方程式為_（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（寫出一種即可）（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇AKL 反應(yīng)條件1為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

13、式為_2014-2015學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三（上）第五次調(diào)研化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40下列說(shuō)法正確的是( )AB40和C70、都屬于新型化合物BC60、和N60屬于同分異構(gòu)體CB40、C60、N60、C70都只含共價(jià)鍵DB40、C60、N60、C70都屬于烯烴考點(diǎn)：化學(xué)鍵；烯烴 專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A均只有一種元素組成；B均為單質(zhì)，且為不同元素的單質(zhì)；C均只有一種元素，則只含非金屬元素之間的化學(xué)鍵；D烯烴

14、含C、H元素解答：解：AB40和C70都只有一種元素組成，均屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BC60和N60為不同的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C均只有一種元素，則只含非金屬元素之間的化學(xué)鍵，則只含共價(jià)鍵，故C正確；D烯烴含C、H元素，幾種單質(zhì)均不屬于烯烴，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、相關(guān)概念的辨析、化學(xué)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大2化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )AABBCCDD考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；乙烯的用途 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用；BSi02是酸性

15、氧化物，常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；DAl（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低；解答：解：A乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；BSi02是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；DAl（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明

16、確物質(zhì)的用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大3W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是( )A單質(zhì)熔點(diǎn)：WZB離子半徑：WXZC最高正價(jià)：WXZD原子序數(shù)：ZWXY考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，知Y是Si元素，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg，W的單質(zhì)是氮?dú)?，?jù)此解答即可解答

17、：解：A、根據(jù)W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，知Y是Si元素，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg，W的單質(zhì)是氮?dú)猓琙的單質(zhì)是金屬，單質(zhì)熔點(diǎn)：應(yīng)該是ZW，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，所以離子半徑應(yīng)該是：WZX，故B錯(cuò)誤；C、最高正價(jià)：W是+5價(jià)，X是+3價(jià)，Z是+1或+2價(jià)，故C正確；D、原子序數(shù)：YXZW，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素推斷、元素周期表、元素周期律，關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的元素，難度不大4近年來(lái)科學(xué)家正在研

18、制一種高容量、低成本鋰銅空氣燃料電池該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2eCu+2OHC通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池 專題：電化學(xué)專題分析：放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ieLi+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答解答：解：A放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極

19、移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ieLi+，故B錯(cuò)誤；C放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用5下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)

20、化的本質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn) 專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：AS02通入紫色石蕊試液，溶液變紅；B先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則含鐵離子；D熱水中紅色加深，則升高溫度2NO2（g）N2O4（g）向逆向移動(dòng)解答：解：AS02通入紫色石蕊試液，溶液變紅，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則KSPCu（OH）2KSPMg（OH）2，故B錯(cuò)誤；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中含有Fe3+，現(xiàn)象與結(jié)論合理，故C正確；D熱水中紅色加

21、深，則升高溫度2NO2（g）N2O4（g）向逆向移動(dòng)，則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的H0，故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化、離子檢驗(yàn)及化學(xué)平衡移動(dòng)等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大6向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）測(cè)得平衡體系中C02的百分含量（CQ%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示下列物理量 中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH（g）的濃度對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)( )ABCD考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義 專題：化

22、學(xué)平衡專題分析：根據(jù)圖象可知，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）隨著溫度升高，二氧化碳含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)速率越大，則a點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率都小于b點(diǎn)；HCOOH（g）為生成物，二氧化碳、氫氣為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，則氫氣含量越大、甲酸含量越小，則a點(diǎn)甲酸的濃度大于b點(diǎn)、a點(diǎn)氫氣的濃度大于b點(diǎn)，由于溫度改變反應(yīng)向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)增大，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)溫度小于b，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率一定小于b，故錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，則正逆反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故錯(cuò)誤；甲酸為生成物，二氧化碳為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，甲

23、酸濃度越小，b點(diǎn)二氧化碳百分含量大于a點(diǎn)，則a點(diǎn)甲酸的濃度大于b點(diǎn)，故正確；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的，故正確；綜上，錯(cuò)誤，正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、可逆反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解圖象信息的能力7常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是( )ApH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）c（CH3C00）B將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH）不斷增大C等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH

24、溶液恰好中和時(shí)，a+b=14D濃度均為0.1 mol1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：ACH3COOH的電離大于CH3COO的水解，所以c（Na+）c（CH3COO）；B在稀釋過(guò)程中，由于n（CH3COOH）減小，而n（H+）增多，c（H+）減小，則c（OH）不斷增大；C若a+b=14，則c（H+）=c（OH），醋酸會(huì)過(guò)量，所以a+b14；D濃度均為0.1 mol1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后，根據(jù)電荷守恒分析

25、解答：解：ACH3COOH的電離大于CH3COO的水解，所以c（Na+）c（CH3COO），故A正確；B在稀釋過(guò)程中，由于n（CH3COOH）減小，而n（H+）增多，c（H+）減小，則c（OH）不斷增大，故B正確；C若a+b=14，則c（H+）=c（OH），醋酸會(huì)過(guò)量，所以a+b14，故C錯(cuò)誤；D濃度均為0.1 mol1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后，根據(jù)電荷守恒，（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意根據(jù)物料守恒判斷混合溶液中離子濃度的關(guān)系三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第22題32題為必考題

26、每個(gè)試題考生都必須作答第33題39題為選考題考生根據(jù)要求作答（一）必考題（共129分）8（14分）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol

27、CH4，發(fā)生反應(yīng)（），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa （填“3.5×106PaPa“4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱

28、，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注DMFC的工作原理如圖3所示：通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為常溫下，用此電池以惰性電極電解O5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)

29、平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的含量，計(jì)算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率；（3）依據(jù)轉(zhuǎn)化率曲線分析判斷；圖象分析速率隨溫度變化的趨勢(shì)分析回答；（4）根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電解池的工作原理和電極方程式來(lái)計(jì)算解答：解：（1）根據(jù)（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1由（）&

30、#215;2+（）×2+（）得2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H，故H=2H1+2H2+H3=（+247.3kJmol1）×2+（90.1kJmol1）×2+（566.0kJmol1）=251.6kJmol1，所以用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1，故答案為：2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H=251.6kJmol1；（2）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0變化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6x 6

31、x 2x 2x平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，所以6x=2x，解得x=2，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)X=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：1；33.3%；（3）從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，圖象中轉(zhuǎn)化率變化最大的是4.0×106Pa，故答案為：4.0×106Pa；依據(jù)圖象分析溫度在高于80°C對(duì)反應(yīng)速率影響不大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，平衡逆向進(jìn)行，不利于轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；（4）根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a

32、的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；用此電池以惰性電極電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)為：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（0.05mol）時(shí)，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，所以COH=0.1mol/L，所以PH=13，故答案為：13點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的計(jì)算書寫、化學(xué)平衡的計(jì)算、圖象分析判斷以及電化學(xué)的知識(shí)等，注

33、意掌握基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度中等9為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH=SO32+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色

34、出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4（6）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%（已知2Cu2+4I=2CuI+I2，2S2O32+I2=S4O62+2I）考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；濃硫酸

35、的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 專題：氧族元素分析：加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收（1）二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，只要證明生成的氣體中含有二氧化硫不含氫氣即可；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前要防止倒吸

36、；（4）銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，根據(jù)溶液顏色判斷是否含有銅離子；（5）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒配平方程式，從而確定a、b關(guān)系；（6）根據(jù)2Cu2+4I=2CuI+I2、S2O32+I2=S4O62+2I得2Cu2+I2S2O32，根據(jù)銅離子和硫代硫酸根離子之間的關(guān)系式計(jì)算解答：解：加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，?/p>

37、能直接排空，可以用堿性溶液吸收（1）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為 SO2+2OH=SO32+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍(lán)色，故答案為：SO2+2OH=SO32+H2O；白色粉末變藍(lán)色；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅

38、試液褪色說(shuō)明生成了二氧化硫氣體，故答案為：D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案為：拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2；（4）驗(yàn)證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子，故答案為：將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合價(jià)

39、由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+2價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為10Cu+8H2SO42Cu2S+6CuSO4+8H2O，所以a：b=10：8=5：4，故答案為：5：4；（6）根據(jù)2Cu2+4I=2CuI+I2、2S2O32+I2=S4O62+2I得2Cu2+I22S2O32，設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，2Cu2+I22S2O32，2mol 2mol0.025xmol （0.36×0.025）mol2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）molx=0.36，則250mL溶液中m（

40、Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，參加反應(yīng)的n（Cu）=0.1mol，則硫酸銅的產(chǎn)率=90%，故答案為：90%點(diǎn)評(píng)：本題以濃硫酸和銅的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及氣體制取、氣體檢驗(yàn)、反應(yīng)方程式的配平、方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確反應(yīng)原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫、氫氣的檢驗(yàn)方法及順序，題目難度中等10（14分）某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）部分陽(yáng)離子以氫氧

41、化物形式沉淀時(shí)的pH如下：（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4 （填化學(xué)式）（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.27.1（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeS047H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點(diǎn)即可）（6）NiS047H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)

42、力汽車的一種主要電池類型NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)電源新型電池；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：電離平衡與溶液的pH專題；電化學(xué)專題分析：由流程可知，某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）堿浸過(guò)濾得到固體加入酸浸過(guò)濾加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎳離子不沉淀，過(guò)濾后調(diào)節(jié)溶

43、液PH23防止鎳離子水解，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到NiSO47H2O晶體；（1）含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)堿反應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；（2）依據(jù)最后制備NiSO47H2O，防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；（3）加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子易轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；（5）含有綠礬晶體說(shuō)明在加入過(guò)氧化氫保溫過(guò)程中，過(guò)氧化氫未把亞鐵離子全部氧化（6）正極上NiOOH得電子生成Ni

44、（OH）2解答：解：由流程可知，某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）堿浸過(guò)濾得到固體加入酸浸過(guò)濾加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎳離子不沉淀，過(guò)濾后調(diào)節(jié)溶液PH23防止鎳離子水解，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到NiSO47H2O晶體；（1）“堿浸”過(guò)程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+

45、3H2O，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（2）“酸浸”時(shí)主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO47H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；故答案為：H2SO4；（3）鐵離子易轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液pH，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH

46、應(yīng)在3.27.1間，故答案為：3.27.1；（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），說(shuō)明在加入過(guò)氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的；（6）NiMH電池放電過(guò)程中，正極上NiOOH得電子生成Ni（OH）2，則正極的電極方程式為：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故答案為：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉

47、淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來(lái)制備硫酸鎳晶體，同時(shí)考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷，題目難度中等三、選做題：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有SiO2（填化學(xué)式，下同）和CaSO4，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是Al（OH）3（3）在104用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h

48、；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F （填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等 （舉一例）（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl（填化學(xué)式）（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C136H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C136H20達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：粉煤灰的主要氧化

49、物組成為SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通過(guò)反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO4和SiO2一起成為濾渣，過(guò)濾后將濾液冷卻結(jié)晶得Al2（SO4）3，用鹽酸溶解Al2（SO4）3，再通入氯化氫得AlCl36H2O晶體和硫酸溶液，過(guò)濾得硫酸溶液可以再循環(huán)利用，AlCl36H2O晶體溶解后得氯化鋁溶液中通入氨氣得氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，氯化銨溶液可以循環(huán)利用，氫氧化鋁沉淀受熱分解生成Al2O3，據(jù)此答題解答：解：粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通過(guò)反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分

50、CaSO4和SiO2一起成為濾渣，過(guò)濾后將濾液冷卻結(jié)晶得Al2（SO4）3，用鹽酸溶解Al2（SO4）3，再通入氯化氫得AlCl36H2O晶體和硫酸溶液，過(guò)濾得硫酸溶液可以再循環(huán)利用，AlCl36H2O晶體溶解后得氯化鋁溶液中通入氨氣得氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，氯化銨溶液可以循環(huán)利用，氫氧化鋁沉淀受熱分解生成Al2O3，（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率；（2）通過(guò)上面的分析可知，第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有SiO2和 CaSO4，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是Al（OH）3，故答案為：SiO2； CaSO4；Al

51、（OH）3；（3）根據(jù)圖1可知，2h時(shí)鋁的浸出率達(dá)到最大值，所以適宜的浸取時(shí)間為2h，根據(jù)圖2可知，在相同時(shí)，NH4F助溶劑對(duì)鋁的浸出率最高，用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等，故答案為：2； NH4F；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等；（4）根據(jù)上面的分析可知，流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl，故答案為：H2SO4；NH4Cl；（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C136H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C136H20達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和，便于A1C136H20析出，故答案為：通入氯化氫使A1C136H20達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和； （6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義在于使廢棄固體資源化利用，故答案為：使廢棄固體資源化利用點(diǎn)評(píng)：本題以教材重要基本理論和原理為知識(shí)平臺(tái)，考查化學(xué)反應(yīng)基本原理、物質(zhì)的性質(zhì)等在化學(xué)與技術(shù)中的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵在于找準(zhǔn)中間產(chǎn)品和相互交叉的流水生產(chǎn)線，在分析過(guò)程中，抓住中間產(chǎn)品的關(guān)聯(lián)作用，逐一破解，難度中等選做題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分0分）121967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等回答下列問(wèn)題