離子反應(yīng)課件

1、 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）課程標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)省教學(xué)要求：判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。過程與方法：1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力情

2、感態(tài)度與價(jià)值觀：理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷方法教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。教學(xué)過程：、課前檢測：1、 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：二氧化碳通入澄清的石灰水中：_用稀鹽酸除鐵銹：_2、標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 0 （、等于、）。3、 從化合價(jià)角度看：氧化劑是指：_ 還原劑是指：_、課堂新授：【思考】同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)問具體是哪幾種？思考、回答下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 反應(yīng)類型實(shí)例表示式CO2點(diǎn)燃

3、CO2A+B+ABCaCO3高溫CaOCO2ABA+B+C2CuO高溫2CuCO2A+BCAC+BCaCO32HClCaCl2CO2H2OAB+CDAD+CB【小組討論】下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？Fe2O33CO高溫2Fe3CO2【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P35、P36、P37(前兩段)的內(nèi)容，填空。1、氧化還原反應(yīng)： 是氧化反應(yīng)。 是還原反應(yīng)。反應(yīng)前后，元素化合價(jià) 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià) 的化學(xué)反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中 （“得”還是“失”）電子或電子對(duì)發(fā)生 （“偏離”還是“偏向”），被 （“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生 反

4、應(yīng)； 化合價(jià)降低，該元素原子在反應(yīng)中 （“得”還是“失”）電子或電子對(duì)發(fā)生 （“偏離”還是“偏向”），被 （“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子 （ 或 ）?！舅伎冀涣鳌课覀?cè)賮硭伎糉e2O33CO高溫2Fe3CO2屬于何種反應(yīng)類型？依據(jù)什么？【例題1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （   ）A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O2NaOHC、CaCO3高溫CaO+CO2D、Mg+2HClMgCl2+H2【變式題1】判斷下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?A. CO2點(diǎn)燃CO2 B. CaOH2OCa(OH

5、)2C. Cu(OH)2CuOH2O D. 2KClO3加熱2KCl3O2E. ZnH2SO4ZnSO4H2 F . H2CuO加熱CuH2OG. NaOHHClNaClH2O H. Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 【小組討論】參考變式題1，總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)氧化還原化學(xué)反應(yīng)非氧化還原化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【投影】用圖形表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【例題2】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A.2H2SSO23S2H2O NO+O22NO2C.4NH35O24NO6H2O D.SO2H2O

6、H2SO3【變式題2】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）【觀看動(dòng)畫】理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【例題3】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）【變式題3】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化B.所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原【總結(jié)提升】1.定義：有元素化合價(jià)升降或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。特征：化合價(jià)升降；本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3.口訣：升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))、課堂檢測

7、1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （ ）A、氧元素的得失 B、氫元素的得失 C、元素化合價(jià)的升降 D、電子的轉(zhuǎn)移2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是 （ ）A.FeOCO高溫FeCO2 B.Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC.CaCO3高溫CaOCO2 D.CO2點(diǎn)燃CO23、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是 （ ）A. CuO CuB. NaCl HClC. C CO2D. FeCl2 FeCl3