新人教版選擇性必修1第2章第2節(jié)實驗活動探究影響化學(xué)平衡移動的因素學(xué)案

1、實驗活動1:探究影響化學(xué)平衡移動的因素【實驗?zāi)康摹? .認(rèn)識濃度、溫度等因素對化學(xué)平衡的影響。2 .進(jìn)一步學(xué)習(xí)控制變量、對比等科學(xué)方法?！緦嶒炂鞑募霸噭啃⒋鬅?、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個 封裝有NO?和，0,混合氣體的圓底燒瓶。鐵粉、0. 05 mol L-1 FeCU溶液、0. 15 mol L_1 KSCN 溶液、0. 1 mol L-1 K£n0： 溶液、6 mol I? NaOH 溶液、6 mol L-1 脛(溶液、0. 5 mol L-1 CuCl?溶液、 熱水、冰塊、蒸鏘水?！緦嶒炦^程和結(jié)論】一、濃度對化學(xué)平衡的影響實驗1. FeCL溶液

2、與KSCN溶液的反應(yīng)(1)在小燒杯中加入約10 mL蒸鐳水,滴入5滴0. 05 mol L-1 FeCL溶液、5 滴0. 15 mol-L KSCN溶液,用玻璃棒攪拌使其充分混合,將混合液分別注入a、 b、c三支試管中。(2)向試管a中滴入5滴0. 05 mol FeCb溶液，向試管b中滴入5滴0. 15 mol V1 KSCN溶液,與試管c進(jìn)行對比。(3)繼續(xù)向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗內(nèi)容向試管a中滴入5滴0.05 mol L-1 FeCL 溶液向試管b中滴入5滴0. 15 molKSCN溶液實驗顏色變深顏色變深現(xiàn)象結(jié)論增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡正向移動實驗內(nèi)容

3、向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實驗現(xiàn)象顏色變淺顏色變淺結(jié)論減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡逆向移動實驗2.在K£rO溶液中存在平衡:Cn。；（橙色）+H202Cr。； 一 （黃色）+2H取一支試管,加入2 mL 0. 1 mol L_1 K£n0：溶液,先后加入NaOH溶液和H2soi溶 液,觀察溶液顏色的變化,判斷平衡是否發(fā)生移動及移動的方向。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論向試管中滴加510滴6 mol L-1 NaOH 力容液溶液顏色變淺（黃色）減小生成物濃度,平怎向移動后正向試管中滴加510滴6 mol I? H2s溶液溶液顏色變深（橙色）增大生成物濃度,平怎向移動了逆二

4、、溫度對化學(xué)平衡的影響實驗3.在CuCL溶液中存在平衡：Cu (H20) 4(藍(lán)色)+4C一 (CuCL) 2-(黃色)+4a0 H>0 分別取2 mL 0.5 mol - L_1 CuCl?溶液加入兩支試管中，將其中一支試管先加熱, 再置于冷水中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象,并與另一支試管對比。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論加熱試管溶液顏色變淺（黃色）溫度升高向吸熱方向移動將上述試管置于冷水中溶液顏色變深（藍(lán)色）溫度降低向放熱方向移動實驗4.取兩個封裝有NO?和N2,混合氣體的圓底燒瓶（編號分別為1和2）,將它們分別 浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較顏色。將兩個燒杯互換位置，稍等片刻，再 比較顏色。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1號加熱,2號降溫1號顏色變深,2號顏色變淺溫度升高向吸熱方向移動,溫度降低向放熱方向移動1號降溫,2號加熱1號顏色變淺,2號顏色變深問題討論1.實驗1中，若向試管中加入KC1固體,溶液顏色如何改變?為什么？提示：溶液顏色不改變，因為KC1不參與離子反應(yīng)。2.&Cr。溶液呈橙黃色,是什么原因?強酸性環(huán)境中，陰離子的主要存在形式是什 么？提示:溶液中，有Cr。；（橙色）和Cr。；一（黃色），溶液為橙黃色；強酸性溶 液中陰離子主要以Cn。；一形式存在。3. CuCl?溶液經(jīng)常呈現(xiàn)綠色,為什么？若加水溶液顏色如何