專項(xiàng)訓(xùn)練8電解質(zhì)溶液

1、專項(xiàng)訓(xùn)練8 電解質(zhì)溶液班級(jí)_ 姓名_（ ）1、下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的（ ）2、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)（ ）3、HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的

2、一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)（ ）4、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由0.1 mol一元堿HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-（ ）5、有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、

3、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是個(gè)數(shù)：> C.溶液中:B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:> D.溶液中:（ ）6、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S（ ）7、下列判斷正確的是A測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具

4、有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量8、已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。 某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： A. c(Na+)>c(CH3CO

5、O)>c(OH)>c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)C. c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)9、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的