化學(xué)必修ⅰ人教新課標(biāo)必修1 單元綜合測試(一)

1、單元綜合測試(一)測試時(shí)間：90分鐘總分：110分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分)1在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，同學(xué)們都要有安全意識(shí)，否則可能會(huì)造成嚴(yán)重的后果。下列做法存在安全隱患的是()將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌給試管里的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱使用金屬鈉或鉀時(shí)，用剩的藥品要放回原試劑瓶中鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)廢舊電池應(yīng)回收處理A全部BC D答案：B解析：將水加入濃硫酸中是極其錯(cuò)誤的，也是很危險(xiǎn)的；加

2、熱盛有液體藥品的試管，應(yīng)先均勻加熱，再固定加熱；鎂能與二氧化碳反應(yīng)，不可用二氧化碳撲滅燃著的鎂；煤氣泄漏時(shí)，開燈會(huì)因產(chǎn)生電火花而引爆發(fā)生事故。2下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是()托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位(以毫升為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊A BC D答案：A解析：(排除法)正

3、確。備選項(xiàng)中缺少或皆不可選。由此可知答案。下面給出的解釋。不正確。因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20.0±0.1)mL，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。不正確。溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的準(zhǔn)確體積(如20 、100mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。正確。液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流

4、到容量瓶之外。不正確。用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會(huì)出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在濕潤磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD1mol·L1NaCl溶液含有NA個(gè)Na答案：B解析：等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同，只有二者均為1mol時(shí)，所含分子數(shù)才為NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)H2O2中含有電子數(shù)為1×28&

5、#215;218，故1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為×18×NA0.9NA，B正確；空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO2等化合物，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；由于沒有提供1mol·L1NaCl溶液的體積，則溶液所含Na數(shù)目無法確定，D錯(cuò)誤。4只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式是()甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. BC D答案：CD解析：組合只能求出固體的質(zhì)

6、量；如把組合中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()答案：A解析：給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對(duì)著自己或別人，且加熱時(shí)試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的，B錯(cuò)誤；NaOH有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤；過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。6為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC D答案：A

7、解析：除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)減少。題中都符合這個(gè)原則，中加入鹽酸，引入了Cl，不符合題意，選A。7若某氖原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA gCW g該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)molDW g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a答案：B解析：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與12C的原子質(zhì)量的1/12的比值，則A項(xiàng)正確；每摩爾氖原子的質(zhì)量和為aNA g，則氖的摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNA g/mol，可知Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，則B錯(cuò)

8、，C對(duì)；Wg該氖原子含有的原子數(shù)為W/a，每個(gè)氖原子中含有10個(gè)質(zhì)子，則Wg中所含質(zhì)子數(shù)為10W/a，D項(xiàng)正確。8現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A加熱濃縮到溶液體積為L答案：C解析：欲使鹽酸濃度增大一倍，一般方法是加入溶質(zhì)或減少溶劑，B、D項(xiàng)是增加溶質(zhì)，但加入溶質(zhì)后溶液的體積變化沒說清楚，故B、D不能采用；A方法加熱，水和HCl同時(shí)蒸發(fā)，不可用。C項(xiàng)方法正確，因?yàn)樵腥苜|(zhì)為0.5mol·L1×VL，后加入溶質(zhì)為10mol·L1×0.1VL，溶液體積為1.5VL，故稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃

9、度為：c(HCl)1mol·L1。9下表是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1B配制200mL 4.6mol·L1的稀硫酸需50mL該硫酸C配制100 g 10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平D稀釋該濃硫酸時(shí)可直接把水加入濃硫酸中答案：B解析：c18.4mol·L1，A錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2,200mL×4.6mol·L1V2×18.4mol·L1，V250mL，B正確；配制100 g 10

10、% 的硫酸需該濃硫酸的體積為5.5mL，故應(yīng)選用10mL量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用100mL量筒量取，C錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并邊加邊攪拌，D錯(cuò)誤。10某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的濃度均為0.1mol·L1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為()A0.1mol·L1 B0.3mol·L1C0.2mol·L1 D0.4mol·L1答案：B解析：在這個(gè)溶液中存在電荷守恒關(guān)系。設(shè)Cl的物質(zhì)的量濃度為x，由電荷守恒規(guī)律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01mol

11、·L10.1mol·L12×0.1mol·L10.1mol·L1x解得x0.3mol·L1。11下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體()A和 B和C和 D和答案：D解析：過濾和向容器瓶轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。12為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無沉淀白色沉淀D方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解答案：D解析：A不準(zhǔn)確，可能試液中有Ag；B不準(zhǔn)確，可能有PO；C不準(zhǔn)確

12、，試液可能為SO；D正確。13下列說法正確的是()各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A BC D答案：B解析：6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量一定為1mol，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故體積不能確定。中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀態(tài)。因此，0.5mol H2的體積不一定是11.2L。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值都不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L·mol1

13、，在其他狀態(tài)時(shí)不一定是22.4L·mol1。14下列溶液中的c(Cl)與50mL 1mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150mL 1mol·L1 NaCl溶液B75mL 3mol·L1 NH4Cl溶液C150mL 1mol·L1kCl溶液D75mL 1mol·L1 AlCl3溶液答案：BD解析：離子濃度比較與溶液的體積無關(guān)，提供離子的數(shù)目是關(guān)鍵。15化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表現(xiàn)的污垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol·L1的氨水，以下

14、操作正確的是()A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NH3溶于500mL水中B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NH3溶于水配成500mL溶液C取1mol·L1的氨水50mL，加入500mL水中D取1mol·L1的氨水100mL，配成1 000mL溶液答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NH3的物質(zhì)的量為0.05mol，將此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1。此外，取1mol·L1的氨水100mL，配成1 000mL溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是0.1mol·L1，但限于題給條件，只能配制500mL的溶液。16如圖兩瓶體積相

15、等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等答案：A17T ，硝酸鉀的溶解度為a g，取該溫度下的硝酸鉀溶液b g，蒸發(fā)c g水后溶液達(dá)到飽和。測得飽和溶液的密度為d g·cm3，體積為VmL，則關(guān)于飽和溶液下列表達(dá)式中正確的是()A該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%B該飽和溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為mol·L1C該飽和溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L1D該飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為 g答案：A解析：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故A正確；B項(xiàng)中是利用公式c求物質(zhì)的量

16、濃度，正確表達(dá)式應(yīng)為cmol·L1；C項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；D項(xiàng)中飽和溶液中m(KNO3)(bc)×g。答案為A。18若20 g密度為 g·cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A/400mol·L1 B.mol·L1C2.5mol·L1 D1.25 mol·L1答案：C解析：由Ca(NO3)2的分子組成和NO的濃度應(yīng)為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度c(Ca2)mol·L1c(NO)mol·L1×2mol·L1。第卷(非選擇題共56分)二、 簡答題(共56分)19

17、(6分)假如要你做以下實(shí)驗(yàn)，你將用什么儀器呢？從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器，將其編號(hào)填寫在相應(yīng)的空格處。a膠頭滴管b試管c普通漏斗d量筒e酒精燈f細(xì)口玻璃瓶g藥匙h坩堝鉗i容量瓶j分液漏斗k冷凝管l蒸餾燒瓶(1)制作過濾器用到的是_。(2)液體藥品通常盛放在_。(3)鎂條燃燒時(shí)，夾持鎂條用_。(4)量取10.0mL的液體藥品用_。(5)檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是_。(6)實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水_。答案：(1)c(2)f(3)h(4)a、d(5)b、e(6)e、k、l解析：(1)過濾用到燒杯、普通漏斗、玻璃棒等；(2)液體藥品一般盛放在細(xì)口玻璃瓶中；(3)鎂條燃燒時(shí)，用坩堝鉗夾持；(4)量取10.

18、0mL液體用量筒；(5)檢驗(yàn)H2純度用試管和酒精燈；(6)用蒸餾裝置。20(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。答案：(1)(2)(3)(4)×100%(5)21(7分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、B

19、a(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：(1)3種試劑的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)加過量A的原因是_ _，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)加過量B的原因是_ _，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl(2)為了除盡Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)為了除盡過量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl22(16分)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制濃度為0.5mo

20、l/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A用量筒量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度 D洗滌所用儀器E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作的正確順序?yàn)開。(3)簡要回答下列問題：所需濃H2SO4的體積為_mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL,20mL,25mL的量筒，選用_mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_。若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛萠，(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_，仰視會(huì)使結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案：(1)量筒燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管(2)AEFDCB(3)13.615；偏低防暴沸、散熱；偏低冷卻；偏