化學(xué)必修ⅰ魯科版2元素與物質(zhì)世界章末測試3 同步練習(xí)

1、第二章 元素與物質(zhì)世界 單元測試3一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1能夠鑒別溶液和膠體的方法是 （ ）A過濾 B觀察顏色、狀態(tài) C利用丁達爾效應(yīng) D聞氣味2、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒帶正電荷 B膠粒作布朗運動C膠粒直徑小于lnm D膠粒不能通過半透膜4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三

2、氧化硫5下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)26膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生聚沉7下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）。A用明礬凈化飲用水 B用石膏或鹽鹵點制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美

3、麗的光線）8將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（ ）。A該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 B該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜 D該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生電泳現(xiàn)象9有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)10下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ( )ACO2 BNaOH CAl D 濃硫酸11一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標志。下列標志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是 （ ） A B C D

4、12下列電離方程式錯誤的是 （ ）ANaOH=Na+OH BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKMnO4=K+Mn2+4O213等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO414下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AOH、Al3+、SO42、Na+ BNa+、NO3、SO42、K+CCl、Ag+ 、H+、NO3 DH+、CO32、K+、Cl15某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四種離子，若Na+、 Al3+、Cl-三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為 （ ）A1:2

5、B1:4 C3:4 D3:2 16下列反應(yīng)的離子方程式書寫正誤說法正確的 （ ）Cu粉和稀HNO3 反應(yīng)： Cu+2NO3+4H+ Cu2+ +2NO2+2H2O稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe3+Cu Fe2+Cu2+ 、氨水和硫酸溶液反應(yīng)： OH+ H+ H2OA、對 B、對 C、 全部 D、都錯17下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2Na+2H2O 2NaOH+H2 B2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2OCSO2+H2OH2

6、SO3 DCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O18下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ACO32CO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S19NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比是 A31 B13 C12 D2120下列反應(yīng)的離子方程式能用HOHH2O來表示的是 A澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)B氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中21. 在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A用食鹽腌制食物B用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹C用汽油洗滌衣物上的油污 D用漂粉精消毒游泳

7、池中的水22在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B二氧化硫與氧氣反應(yīng)C濃硫酸與銅反應(yīng) D三氧化硫與水反應(yīng)231molCl2和36.5gHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系為（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定24實驗室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）A銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)B每生成64 g SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 molC.每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 molD在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性25.下列物質(zhì)不能和水反應(yīng)的是（ ）3226.對于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反應(yīng)

8、，下列說法不正確的是（ ）A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.若有2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了A個電子D.鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑27.下列溶液長期暴露在空氣中會因氧化變質(zhì)的是( )42SiO3溶液4二、非選擇題28.下列物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4·5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_屬于酸的是_，屬于鹽的是_29.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式(1) 化合反應(yīng)

9、_(2) 分解反應(yīng)_(3) 置換反應(yīng)_(4) 復(fù)分解反應(yīng)_30.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。(1) 請從多角度對這些物質(zhì)進行分類，并說明你的分類標準。(2) 制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）寫出它們的化學(xué)式：D ，F(xiàn) 。（2

10、）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，此反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。32、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能 ；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有 ；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ， 可能有 。（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 。33. 已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）將

11、A和稀硫酸共熱，得溶液B，向B中滴入適量溶液，生成白色沉淀，過濾后得濾液C；（3）將C分成兩份，在一份中加入燒堿溶液，可得藍色絮狀沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新鐵釘，有單質(zhì)E析出。已知A、B、C、D、E相互關(guān)系如圖所示。（1）寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）請寫出上述反應(yīng)中離子方程式。 ； ；34某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。（

12、3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號）_。ClNO3CO32OH35、除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42 (CO32 ),所加試劑： ，離子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加試劑： ，離子方程式 （3）Fe2 (Cu2 ),所加試劑： ，離子方程式 （4）BaCl2 (HCl ),所加試劑： ，離子方程式 參考答案 一、 選擇題題號123456789答案CBADCACAB題號101112131415161718答案ADDDBADAD題號192021222324252627答案DADBDCBDC二、 非選擇題28、29、.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2+O2Fe+2HClFeCl2+H2 HCl+AgNO3AgCl+HNO330略31、（1）NH4NO3（2分）， NH3 （2）3NO2+H2O 2HNO3 +NO ， NO2， NO2 （3）NH4 +OH NH3+H2O （4）4NH3+5O2 催化劑 4NO+6H2O 32、（1）Fe3+、Cu2+； （2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 + （3