高中化學(xué)必修一方程式大全

1、化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式總結(jié)(1) 硫酸根離子的檢驗 : BaCl 2 + Na 2 SO4 = BaSO 4 + 2NaCl(2)碳酸根離子的檢驗: CaCl 2 + Na 2 CO = CaCO + 2NaCl33(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(4)木炭還原氧化銅: 2CuO + C2Cu + CO2(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+ Na2CO 高溫CaCO + 2NaCl33(6)氧化物的反應(yīng)a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe O + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O23b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H O =

2、Ca(OH)22c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3+3H 2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2O3+ 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O(7)Na 的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鈉在空氣中： 4Na + O 2 = 2Na 2Ob) 鈉與空氣中燃燒反應(yīng)：2Na + O2Na2O2c) 鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2d) 過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2 O2 +2H 2O = 4NaOH + O 2e) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 2f) 碳酸鈉與二氧化碳： Na

3、2CO3 H2O CO2=2NaHCO3g) 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH CO2=Na2CO3 H2Oh) 氫氧化鈉與過量二氧化碳： NaOH CO2=NaHCO3i) 侯氏制堿法： NaCl( 飽和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na 2CO3+H2O+CO2j) 足量的 CO2 通入飽和碳酸鈉溶液中：+2+H2O 2NaHCO3CO2+2Na +CO3(8) Fe 及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe + 4HO(g) 高溫 Fe O + 4H2234b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO 4 = FeSO 4 +

4、 Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe O + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O23d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCle) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后被氧化成氫氧化鐵：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na 2SO44Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH)3先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色f) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H2Og) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl 3+ Fe = 3FeCl2h) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl 2 +

5、 Cl2= 2FeCl 3i) 氯化亞鐵與過氧化氫： 2Fe2+ H2 2+= 2Fe3+2O+2H+2H O(9) Al 及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H 21化學(xué)方程式b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH 4) 2SO4c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2 Od) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氫氧化鋁加熱分解：2

6、Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2Of) 氧化鋁與鹽酸： Al 2O3 6HCl=2AlCl 3 3H2Og) 氧化鋁與氫氧化鈉： Al 2O3 2NaOH=2NaAlO H2Oh) 偏鋁酸鈉與鹽酸： NaAlO2 HClH2O =Al(OH) 3 NaCli) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳： NaAlO2 2H2O CO2（過） =Al(OH) 3 NaHCO3j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉：AlCl 3 4NaOH（過） = NaAlO 2 3NaCl 2HO(10) 硅及硅化合物、冶煉純硅a)硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4b) 硅與氫氟酸反應(yīng)： Si 4HF = SiF 4

7、2H2c)硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + HO = Na2SiO+2H223d)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO 2 + 4HF = SiF4+ 2H2Oe)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO+ 2NaOH = Na2SiO + H2O23f)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3g)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na SiO+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO233h)往硅酸鈉溶液中通入少量 二氧化碳：Na2 SiO3+ CO 2 + H 2O = Na 2 CO3 + H 2SiO 3i)往硅酸鈉溶液中通入過量 二氧化碳：Na2 SiO3+ 2CO 2 + 2

8、H 2O = 2NaHCO3 + H 2SiO3j)二氧化硅與碳酸鈉固體：高溫Na2SiO3 CO2SiO2Na2CO3k)硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高溫電爐Si + 2CO（石英砂）（焦碳）（粗硅）l)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H 2高溫 Si （純） + 4HCl(11) 氯及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe + 3Cl 2 點燃 2FeCl 3b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu + Cl 2 點燃 CuCl 2c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na + Cl 2 點燃 2NaCld) 氯氣與水反應(yīng)： Cl 2

9、 + H 2O ? HCl + HClOe) 次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O 2f)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 Og)氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3i) 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO 2 = CaCO3 + 2HClO（ 12） 氮及其化合物的反應(yīng)方程式a)氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O 2 放電 2NO2化學(xué)方

10、程式b)氮氣與氫氣： N2 3H2催化劑2NH3高溫高壓c)一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2d) 二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NOe)氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸（如濃HCl、濃 HNO3）時空氣中有白煙)f) 氨水受熱分解： NH3· H2O NH3 + H 2Og) 氯化銨受熱分解： NH4Cl NH3 + HCl （不可用于制備氨氣）h) 碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 NH3 + H 2O + CO 2（銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NHNO、 (NH )SO）434

11、24i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（ NH） SO + 2NaOH= 2 NH3· H O+ Na SO + 2H2O424224j) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO 3 + H 2Ok) 氨氣的實驗室制?。?2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3l) 氨的催化氧化： 4NH3 5O2催化劑4NO 6H2Om) NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2On) 濃硝酸見光分解： 4HNO3 光照 4NO2+ O2 + 2H2Oo) 濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu +

12、4HNO 3( 濃 ) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO 2p) 稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO 3( 稀 )=3Cu(NO3) 2 + 4H 2O + 2NO q) 碳和濃硝酸反應(yīng)： C 4HNO3( 濃 ) CO2 2NO 2HOr) 少量鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4HNO 3( 稀 )=Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2Os) 過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe （過） + 8HNO 3( 稀 ) = 3Fe(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O（ 13）硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a)硫化氫和二氧化硫：2H2S SO=3S 2H O22b)二氧化硫與

13、氧氣：SO O催化劑2SO22加熱3c)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H 2O ?H2SO3d)二氧化硫與氯水： SO + Cl2+ 2HO = 2HCl + H2SO224e)二氧化硫與碘水： SO + I2+ 2H2O=2HI+H SO224f) 二氧化硫與氧化鈣： SO2 CaO CaSO3 （脫硫劑）g) 亞硫酸鈣與氧氣： 2CaSO3 O2= 2CaSO4h) 濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H 2SO4 ( 濃 ) CuSO4 + 2H 2O + SO 2i)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H 2SO4( 濃) CO2 + 2SO2 + 2H 2Oj)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（ NH4） 2S

14、O4 + 2NaOH 2NH3 + Na 2SO4 + 2H 2O（ 14）銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1） Cu2Cu+O 加熱 1373K 2CuOCu+4HNO3( 濃 )=Cu(NO3) 2+2NO +2H2O2Cu+O+H O+CO=Cu (OH) CO3Cu+8HNO( 稀 )=3Cu(NO3)+2NO +4H O2222322（堿式碳酸銅）Cu+Cl 2 點燃 CuCl 23化學(xué)方程式2Cu+4HCl+O2=2CuCl 2+2H2O2H2SO4（濃） +CuCuSO4+2H2O+SO2Cu+2FeCl3 =2FeCl 2+CuCl 22Cu+2HSO4( 稀 )+O22CuSO4+2H2O

15、2）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（ >1273K）Cu(OH)2+H2 SO4=CuSO4+2H2 OCu(OH)2=CuO+HO （ 353K）2+-=Cu(OH) 2Cu + 2OH23) 硫酸銅（ a）無水硫酸銅為白色粉末；其晶體俗名為膽礬或藍礬；其水溶液呈藍色（ b）硫酸銅的制備：Cu+2H SO( 濃 )CuSO4+SO +2H O24222Cu+2H SO( 稀 )+O22CuSO4+2H O242（ c)硫酸銅的加熱： CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅>923K 時 , 分解成 CuO）或者： 2CuSO42CuO+2SO2 +O2（加熱）(15)

16、鐵的化學(xué)方程式1)2Fe +3Cl點燃鐵在氯氣中燃燒2 =2FeCl 32)鐵與硫反應(yīng)Fe + S FeS3)鐵與水反應(yīng)3Fe + 4H2O（ g） 高溫 FeO +4H2344)鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl = FeCl 2 + H 25) 鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe + 4HNO 3( 稀，過量 )=Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2O6)鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe （過量） + 8HNO3( 稀 ) = 3Fe(NO )2+2NO+4H O327)鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu8)氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO +2HCl = FeCl2+H2O3FeO

17、 + 10HNO3( 稀 ) = 3Fe(NO3)3 +NO+5H2O9)氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2OFe2O3+6HCl( 稀 )=2FeCl3+3H2O（除銹，還要用水沖洗）Fe O +6HI=2FeI2+I +3H O2322Fe O +3H SO( 稀 ) =Fe2(SO )3+3H O23244210)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH) + 3NaCl311) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 + 3H 2O12) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH) 2 + O 2 + 2

18、H 2O = 4Fe(OH) 313) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) 3Fe(OH)2+ 10HNO3 ( 稀 )= 3Fe(NO 3) 3 + NO + 8H 2O Fe(OH) 2+H2SO4 = FeSO 4+2H2OFe(OH) 2+2HCl = FeCl2 +2H 2O14) 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2O2 Fe(OH)3+ 6HI =2 FeI2+I2+6H O215)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO+ 2NaOH = Fe(OH)2 + Na SO42416)氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SC

19、N)3 + 3KCl(用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在)17)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+2+ Zn = Fe + Zn4化學(xué)方程式18)鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子Fe + 2H+ = Fe 2+ + H 219)鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe 2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO 220) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl -21)鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe 3+ + Fe =3 Fe2+22) 氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl 3 + Na 2CO3 + 3H 2O = 2Fe(OH) 3 +3CO2 +6NaCl23) 亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液：3Fe2+ +2Fe

20、(CN) 6 3- = Fe 3Fe(CN) 6 2 （藍色）二、高中常用的離子方程式1)氫氧化鋇溶液與稀 H SO+2 2+反應(yīng)： 2H +SO+Ba +2OH =BaSO +2H O24442Ba（ OH）+ H2SO = BaSO4+ 2H2O242) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：+2 2+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2H +SO4+Ba +2OH =BaSO4 +2H2O H 2SO43) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：+22+H +SO4+Ba +2OH =BaSO4 +2H2O NaHSO4+ Ba(OH) 2=BaSO4 +NaOH+H2O4)

21、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO2+H O3+OH =CO32NaHCO+ NaOH=NaCO+H O32325)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO +OH =CaCO +H O332NaOH+CaHCO=CaCO + Na CO+H O332326)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：2+2Ca +2HCO +2OH =CaCO +HO+ CO3323NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：2= CaCO3 H2 OCa十 OH HCO3Ca(OH)2 NaHCO3= CaCO3 NaOH+H2O8)澄清石灰水與過量小

22、蘇打溶液混合：2= CaCO32 Ca 2OH 2HCO32H2O+ CO3Ca(OH) 2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ Na2CO39)向 AlCl3 溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ 3OH3AlCl33+3NaCl Al(OH) +3NaOH=Al(OH)10)向 AlCl3 溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+AlCl+4NaOH= NaAlO +3NaCl+2H O+4OH AlO2+2H O322211) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH? H2O= Fe (OH) 3+ +3NH4 FeCl 3+3NH? H2O= Fe (OH) 3 +3NH4Cl1

23、2)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+ +3NH? H2O= Al(OH) 3 +3NH4+A1Cl 3+3NH3?H2O= Al(OH) 3 +3NH4Cl13)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13+ +3NH? H2O= Al(OH)3 +3NH4+A1Cl +3NH? H O= Al(OH) +3NHCl323414)鋁片溶于苛性鈉溶液：3H 2Al 2OH 2H O =2AlO2222Al+2NaOH 2H O =2NaAlO2+3H 22(15)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+= 3Cu2+ 2NO3+4H O+ 2NO23Cu+8HNO( 稀 )=3Cu(NO )2+4H

24、 O+2NO325化學(xué)方程式(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ 2NO= Cu2+2NO2 +2H2O Cu + 4HNO 3( 濃 )= Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O3(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)+= Fe2+( 稀 )= Fe(NO 3) 2+2NO +2 H 2 OFe+4H +2NO3+2NO +2 H 2O Fe+4HNO 3(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)+3+NO +2H OFe+4HNO( 稀 )= Fe(NO)+NO +2H OFe+4H +NO = Fe332332(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe (OH)2+2+2+2H = Fe+

25、2H O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe (OH)+= 3Fe3+10H + NO3+8H O+ NO22(21)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：2+-Ca +2CIO +CO+H O=CaCO +2HClO223(22)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳CIO一 +CO2+H2O= HCO3 +HClO(23)氯化鐵溶液中加過量氨水： A13+ +3NH? H2O= Al(OH) 3 +3NH4+(24)Na2 CO3 溶液與少量硝酸溶液：+2 H +CO3 HCO3(25) CaCO3溶液與硝酸溶液： 2H+ + CaCO 3 CO2 + H 2O+ Ca2+(26)32CH332+

26、322OCaCO溶液與醋酸溶液：COOH+ CaCO Ca +2CHCOO+CO + H(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：2+ SO22+= Cu(OH) + BaSO Cu4+Ba+ 2OH24(28)2+422+ Mg (OH)24硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg +SO+Ba +2OH+ BaSO(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合2+一+一Ba +2OH + NH+HCO BaCO +H O+ NH ? H O433232(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合2+H2OHSO 3+OH SO3(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：+

27、2+H2O+ NH3? H2ONH4+HSO3+2OH SO3(32)銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag(33)Cl 2 通入 NaOH溶液：Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H 2OCl 2 通入 NaOH溶液 , 加熱： 3Cl 2 + 6OH 5Cl + ClO3 +3H 2O(34) 氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe 3+ +Cu 2Fe2+Cu2+(35) FeCl 2 溶液中通入 Cl 2： 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2 Cl (36)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2 Cl 2 2Fe 3 2 Cl (37) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

28、：2Fe 2 4Br 3Cl 2 2Fe3 2Br 2 6 Cl (38)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2 I- Cl 2 I 2 2 Cl (39)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 2I 2 6Cl (40)實驗室用 MnO2和濃鹽酸制取Cl 2： MnO2 4 H + +2 Cl Mn 2 Cl 2 2H2O(41) 足量的 CO2 通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32 +H2O 2NaHCO3(42)少量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ Ca 2+ +2OH CaCO3 +H2O(43)足量的 CO 通入澄清石灰水中：CO+ OH 2HC

29、O223(44)22+ Ca2+32少量的 SO 通入澄清石灰水中：SO+2OH CaSO +H O(45)足量的 SO 通入澄清石灰水中：SO+ OH2HSO223(46)AgNO溶液中滴入過量氨水：+2NH? H O Ag(NH )+OAg32+ 2H2323(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉3+2+： 2Fe + Fe3Fe6化學(xué)方程式+ (48) 鈉和冷水反應(yīng)： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2(49)鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H + Fe 2+ + H 2(50)FeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2 O(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

30、SiO2+ H2OSiO 2+2OH3(52) Na 2O與 H2O反應(yīng)：+Na2O 2H2O 2Na 2OH+ (53) Na2 O2 與 H2O反應(yīng)： 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH +O2(54)232 3+3+2OAlO 與鹽酸反應(yīng)：Al O + 6H 2 Al+ 3H(55)Al O 與 NaOH溶液反應(yīng)： Al O + 2OH 2 AlO2+H O23232(56)Al(OH)與 HCl 反應(yīng)： Al(OH)+3+33+ 3H Al+3H O2(57) Al(OH) 3 與 NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH) 3 +OH AlO2 +2H2O(58)Na2 SiO3 溶液與稀

31、鹽酸反應(yīng)：SiO32 + 2H + H 2SiO3(59) Na2 SiO3 溶液中通入少量 CO2 氣體： SiO32 + CO2+ H 2O H 2SiO3 + CO3 2Na2SiO 3 溶液中通入過量CO2 氣體： SiO32 + 2CO2+ 2H 2 O H 2SiO3 +2HCO3(60) Si 與 NaOH溶液反應(yīng)： Si + 2 OH + 2H 2O SiO 3 2 + 2H 2(61)2通入氯水中，氯水褪色：22+ 2H2+42+2 ClSOSO + ClO 4H +SO(62)2通入溴水中 , 溴水褪色：222+42+2 BrSOSO + Br+ 2H O 4H +SO+

32、+(63) 氨水中滴加稀鹽酸： NH3? H2O +H NH4 +H2 O(64)向 Na CO 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：+ CO2一H3 HCO233(65)向 Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+CO32 CO2+ H2O(66)向 Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+SO32 HSO3一(67)向 Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+SO 32 SO2+ H2O（ 68）向 Na AlO 2 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2 H2O +H+ Al(OH) 3(69)向 Na AlO 2 溶液中滴入過量稀鹽酸：+ AlO Al3+4H2+2H2O(70)Ca(HCO)+CO+H O2與硝酸反應(yīng)： H + HCO3322(71)鋁與鹽酸反應(yīng)： 2Al + 6H+ 2Al3+ 3H2(72) 銀與稀硝酸反應(yīng)： 3Ag+4H+NO3 3Ag +NO +2 H 2O+ (73) 銀與濃硝酸反應(yīng)： Ag+2H +NO3 Ag +NO2 + H 2O(7