同步練習(xí)碳的多樣性魯科2

1、起y /北京肺范大學(xué)asst礎(chǔ)軟育廉程標(biāo)條笑朗總統(tǒng)僉耿s#離中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)敦科羽化學(xué)HUA XUE化學(xué)1 （必修）碳的多樣性同步練習(xí)碳的多樣性1節(jié) 第碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是D. NaCOC Na 和鹽酸 22225)選擇題選擇題)下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，(1B. CO 和 Ca(OH)和 0 AC222COO 和2.下列反應(yīng)的離了方程式正確的是(22 . =CaCOCO+ iNaA. CO溶液與石灰乳：Ca3332溶 液與 NaOH 溶液：B. NaHCOu 0=COH+HCO+0Hm ： NaOH 溶液中通入足量 COCu OHCO+2OH=

2、CO+223CO溶液中滴加少量鹽酸：NaD. q. Ot +=COHCO4-2H:：jei色沉淀，則通入8gCO.在含有37.4gCa(OH)的澄清石灰水中通入氣 體后，絆到22)(氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為CO 22.24 L-一定是A.B. 一定小于2.24 LC定大于2.24 LD.可能小于2.24 L.也可能大于2.24 L4.不能用來(lái)鑒別NaCO和NaHCO兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()323A.分別在這兩種物質(zhì)的溶 液中，加入少量澄清石灰水分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸B

3、.C.D.(5.可以說(shuō)明溶液中大量存在CO的理由是3A加入AgNO溶液有白色沉淀產(chǎn)生 出加入鹽 酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C. 加入MgCl時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄淸石灰2水變渾 濁的無(wú)色無(wú)味氣體D. 加入Ba(OH)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)C所述6 將足量CO通 入KOH和Ca(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入sCO體積(V)的關(guān)系正確的 是()1完全CO與1 L 0.3 mol LNaOHNaOH溶液中，當(dāng)通入7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L COu)(反應(yīng)時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是)(OH除外A.溶液中只有一種陰離了J : 1B

4、.溶液中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量之比為逸出C.反應(yīng)后有CO: COD.反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分2)( CO8.通入 下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是2溶液B .Ca(OH) .ACaCl溶液-Ca(ClO)溶液Ba(OH)C.i液 D. 22 V填空題二、非選擇題.實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉溶液在空氣中放置，因密封不好會(huì)變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的離了方 程式9.為:為了檢驗(yàn)瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)，可取少量該溶液向其中加入，若，則說(shuō)明燒堿溶液已經(jīng)變質(zhì)。為了除去燒堿溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的并進(jìn)行過(guò)濾。10.有種黑色固體A在氧氣中充分燃燒生成氣體B.向充有B的集氣瓶中加入少量澄淸石灰 水，出現(xiàn)白色沉淀C,振蕩后沉淀消失得溶

5、液D。把D分成兩份，份中加入稀鹽酸，又生成 氣體B,另份中加入過(guò)量NaOH溶液又生成Co回答：(1) 則A、B、C、D的名稱分別為、-(2) 寫出有關(guān)反應(yīng)的離了方程式：B-COC_D,D_B,DY。222., 有一混合物的水溶液，只可能含有以下離了中的幾種：KH, BaCO、Mgll32進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)取兩份該溶液各SOlOOmJ第一份加入足量NaHCO溶液后，收集到氣休0.03 moL 3第二份加入足量Ba(NO)洛液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66 g. 23根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回 答：(1) 原溶液中-定不存在的離了是-(2) 原溶液中可能存在的離了是-(3) 中發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為。(

6、4) 經(jīng)計(jì)算，原溶液中一定存在的陰離了的物質(zhì)的量濃度為。12. 某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C, D 7種物質(zhì)。B是i種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄 淸石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E： E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體D：將D通入澄淸石灰水中，先出現(xiàn) 渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：C在常溫下是一種無(wú)色液體。(1) 寫出A、B、E的化學(xué)式。A, B, Ec(2) 爲(wèi)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A受熱分解：。 將D通入澄淸石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄淸：。寫出反應(yīng)的離了方程式。 向B的水溶液中加入澄淸石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E： ； E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味的氣體D： 。13. 將定體積的CO通入到定濃度的NaOH溶液中

7、，為了測(cè)定其溶液的成分，向21 )標(biāo)準(zhǔn)狀 況(鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積Lmol - 1該洛液中逐滴加入 的關(guān)系如圖所示。.mLo標(biāo)準(zhǔn)，其物質(zhì)的量A段所發(fā)生反應(yīng)的離了方程式；(1)寫出0狀況)是當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(之比為溶液中所含的物質(zhì)有(3)答案和解析 【答梟】，Ca(OH)山項(xiàng)Q(足錄)點(diǎn)燃.CO 項(xiàng)，2C + 0(不足)28 , C + 1 解析：選 DA2222 + NaCO)S=Ca(HCO ； C 項(xiàng)， 少=CaCO J +HO , Ca(OH) + 2CO( + (?0(期2宜22 0。+CO t + H)=NaCl + NaHCO

8、, NaCO + 2HC1(足量)=2NaClHCl(少量xmCONaOH與足量Ca(OH)應(yīng)寫成化學(xué)式 不能拆開jC項(xiàng)2解 析：選BA項(xiàng),222 .,項(xiàng)，CO反應(yīng)，生成與少墨HHCO ,不放出CO反應(yīng)，應(yīng)生成HCO；D弟+ COCa(OH)港液中通入CO氣體,可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：3 解析：選D往222,由題目可) + CO=Ca(HCO，當(dāng) CO 過(guò)量時(shí):CaCO + HO I Ca(OH)=CaCO+ HO2322232527.4 g ,10 =0.1 mol =Ca(OH)的物質(zhì)的fi nC合(OH)理論上最多可制得碳酸鈣知所給,m mol74 g的豊少了8 g ,則 可能有兩種慵況:一種

9、是COg ,消耗CO 224 L。而現(xiàn)在只制得碳酸鈣22只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，另 種烤況暹CO稍過(guò)量,部分參與了第二個(gè)反應(yīng)0 2過(guò)；依題慧知NaHCOCa(OH)=CaCO i + 2NaOH 4 .解析：選AA項(xiàng)，NaCO + j畑無(wú)法區(qū)分兩者。均產(chǎn)生白色沉淀,+ 2HO , CO , 則2NaHCO + Ca(OH)=CaCO i +Na2322可用加熱來(lái)區(qū)分兩者。無(wú)變化,CO , NaCOB項(xiàng)，加 熱兩固休時(shí)NaHCO受熱分解產(chǎn)生5232不反NaHCO與CaCl與CaCl MaCOCaCl反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng),向兩物質(zhì)的港液中加22血3產(chǎn) 和NaHCO溶液中加少星的鹽酸,NaHCO溶液中先有氣

10、體CO應(yīng)。D項(xiàng)，在等濃度的Na323J生。項(xiàng)不可C1等；B作用生成e色沉淀的還有 5解析：選C A項(xiàng)不可說(shuō)明與AgNCh等物質(zhì)項(xiàng)，不可說(shuō)明,NaHCO等；說(shuō)明,與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味 氣體的還有NaHCODaj亦會(huì)有此現(xiàn)象。KOH和Ca(OH)洛液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下幾個(gè)階 段：通入選6解析：DCO22產(chǎn)生沉淀階段:2.- + i + + CO2OHCa=CaCOH ； O22J無(wú)沉淀 產(chǎn)生階段：,+ HOCO + 2OH=CO：322； CO + HCOO=2HCO + 畑沉淀潛解階段: 。+ 2HCOCO + CaCO + HO=C吊期ln?CO?227 .解析：選 D n(CO) =

11、 0.2 mol, n(NaOH) = 03mot因 =5硫酸根離子反應(yīng)的Ba；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確 走溶液中塞否含有K，；O=COf +H +氫根離子能和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水HCOHu3設(shè)1 mol 233 g硫酸根的物質(zhì)的量為xmol。(4)22SO + =BaSOBa44X mol 4.66 g0.1 L.0.02 mob 0 L = c0.02x =,所以=0.2 mob 22 (l)COBa.答案：32(2)K、Mg .OHH=CO f +(3)HCO+mi 0.2 mol L12.解析: 無(wú)色無(wú)味能使澄溝石灰水出現(xiàn)渾洩的牴體D是CO , e色沉淀E為CaCO, 32鉀鹽B為KCO

12、,受 熱分解能生成 KCO 和 CO 的 A 為 KHCO , C 為 HO。2332232 答案:(l)KHCO KCO CaCO 咖2, OHCO f +(2)2KHCOKCO22332OH=CaCO I + CO+Ca(OH)：j：; )HO=Ca(HCOCaC0+ CO+m2322 i + Ca=CaCO(3)CDCO3J2 OH+CO t +CaCO+2H=Ca、此洛液的浴質(zhì)是NaOHV(CO)可知” 13解析：由圖像所消耗 的鹽酸的休積及產(chǎn)生的22H段發(fā)生反應(yīng)O ,苒與CO。反應(yīng)生成HCOABON合CO。A段H先 與OH反應(yīng)生成H32咖1mLlOX L(3535 mL 時(shí)產(chǎn)生的 n(CO) = n(H)= - 25)mLX + +HCO=CO t HO 23221, =0.01 molmol-L ) = 224 niL 則 V(CO22 . =HCO + CO ,由 H33 ，O + CO t HHCO + =H2；3n32L- 25) inLXlOnl mol Ln = 0,02 mol, (