高中化學離子反應知識點總結精講精練

1、離子反應和離子方程式知識點復習一、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質1 .電解質、非電解質電解質非電解質定義本質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能發(fā)生電離的化合物導電實質共同點均為化合物注意點電解質非、電解質的區(qū)分與化合物的水溶性無關.舉例2.強電解質、弱電解質強電解質弱電解質定義電離程度溶液中存在 微粒種類電離過程是 否可逆相互關系均為電解質。在相同條件下，強電解質溶液的導電能力 弱電解質溶液電離方程式書寫規(guī)律舉例特別提醒：1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。水溶液中或熔 融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調的是其本身能夠

2、導電，而不是反應的生成物。如SO2、S03的水溶液雖然能導電，但它們都 不是電解質，原因是在溶液中真正起到導電作用的是它們與水反應的生成 物H2s。3、H2s而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導電雖然也是它 與水反應生成的NaOH導電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠導電，所以 Na?。是電解質。2 .電解質和非電解質都是化合物，單質它既不是電解質，也不是非電解質。3 .判斷某電解質是強電解質還是弱電解質關鍵是看它在水溶液中電離時 是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導電能力強弱等因素無關。例題現(xiàn)有NaOH溶液 銅絲 液態(tài)HCI 鹽酸 稀硫酸 液氮 氮水SO2膽磯晶體 熔融NaCI (11

3、)蔗糖晶體(12)酒精(13)酒精溶液 (14)氯氣(1)上述狀態(tài)下可導電的是_; (2)屬于非電解質的是(3)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是o (4)本身扃字非電解質，與水反應后生成電解質的是;(5)本身既不屬于電解質也不屬于非電解質，與水反應后生成電解質的是考點二 離子方程式的書寫1 .離子反應：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應。2 .離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3 .離子方程式的書寫：1)書寫規(guī)則：單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱堿及水等)不能拆開 來寫。如CL、Na?。等不可以拆開寫成C、Na 02-; BaSO不可以拆開寫

4、成Ba、S(V-形式。易溶于水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形 式。如 NaHC()3改寫 Na、HC03; NaHSO,應改寫 Na SO,微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外)；若出 現(xiàn)在生成物中一般不改寫。固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實臉室制取NH,的離子方程式 為：2NH4cl +Ca (OH) A CaC 12+2NH3 T +2H20濃H2s(h一般不拆開寫成離子形式；HCL HNO3無論濃稀，均應改寫成離 子符號。如Cu片與濃H2sO反應的離子方程式為：Cu+2H2s0,(濃)= CuS04+S02 T +2H20(2)書寫步驟(以C

5、uSO,溶液與BaCL溶液反應為)寫出反應的化學方程式：CuS04+BaC 12=CuC 12+BaS041把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的 物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2+S042 +Ba2* +2C C =Cu2+2CI +BaS04 i刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba* + SO? =BaS04i檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如Fe3+Cu =Cu24+Fe2+ ； Na+H20=Na+0H+H2 T(

6、2)該改的不改或不該改的改了。如Na?O溶于水：0 + H20 = 20H;大 理石和稀鹽酸反應：C032 +2H=C02T +H20；醋酸鐵溶液與燒堿溶液共熱： CH3COONH4+OM =CH3C00 + NH3T+H2O ;乙醛做銀鏡反應： CH3CH0+2 Ag (NH3) 2 OHt CH3C00+NH；+2Ag i +3NH3+H20 等等(3)與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀HCI: 2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2t; 鋁條溶于稀 HNO3： 2AI+6H+ = 2A產+3H2T(4)不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀 態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。

7、如濃硫酸與食鹽共熱制HCI;濃硫酸與 Cu共熱制S02;實驗室制CN和NM等都無離子方程式。(5)亂用T、1、=、 千金符號。如FeCL溶液的水解：Fe3+ + 3H20 = Fe (OH) 31 + 3K; F2通入水中：ZFz+ZHzO=MHF+OzT ; Na2C03 的水解：C032 +H20=HC03-+0H-(6)漏寫一種產物。如CuS04溶液與Ba(0山2溶液混合：822+5042-邛2$041;Ba (OH) 2 溶液中滴加稀 H2so/ H+ + OH- = H20o(7)隨便約簡或不約簡。如Ba(0H)2溶液不斷滴加稀H2S04: Ba2+H+0H+S042 =BaS041

8、 + H20 ； Al2(SO。3 溶 液中加 氨水：2AI3+ +6NH3 H20=2A I (OH) 31+6NH；三溶液中的離子共存1 .離子共存條件:同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，它們之間 便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物:如：Ba與 曲Ag，與Br Ca?與SO：等不能大 量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質:如：NH；與0印，H與C032 HC03 S2 HS S032HSOJ等不能大量共存。(3)生成難電離物質:如:印與ch3coo co32 s2 s(V-等因生成弱酸不能 大量共存；0M與NH；因生成的弱堿不能大量共存；M與0M生成水不能大 量

9、共存。(4)發(fā)生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe*、N03 CI0 MnO；(H.)等)與還原性離子(如S2 1 Fe2 SO3等)不能大量共存。2 .附加隱含條件的應用規(guī)律: 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子,如Cu, Fe3 Fe2 MnOZ強堿性溶液中肯定不存在與更反應的離子，如Fe/、Fe2 HCOJ、NH；、 A產強酸性溶液中肯定不存在與日反應的離子，如HCO、C032 S2 CH3C00 aio2-【典型例題】W 1下列離子方程式中，正確的是()A.金屬鈉與水反應：Na + 2H2O = Na +2OH +H2 TB.石灰石和鹽酸反應：CO32 + 2/+ = ca T +

10、h2oC.氫氧化領溶液和稀硫酸反應：H+OH =H,OD.過量的二氧化碳和石灰水反應：CO2+OH- =HCO例2在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )A.(產、Na、NO；、SO：B. Mg?+、CT、a產、SO42C. K*、C、HCO. NOD. C2+、Na-、/ 冷、NO例3 (1 )向NnHSQ溶液中逐滴加入&(O“)2溶液顯中性，請寫出發(fā)生 反應的離子方程式：(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加及“。)2溶液，請寫出此步反應的 離子方程式_。1 .能用“+0-=”20來表示的化學反應方程式的是()A. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO, J +2H2OB

11、. Cli(OH)2 + 2HCI = CuCl2 +2H2OC. KOH +HCI =KCl + H.OD. NaOH + CH.COOH t CH%COONa + HQ ，JN2 .下列離子在強堿性條件下，能大量共存的是()A. K-、Ba，、“CQ-、clB. Na-、K，CO Cl-C. NH；、K+、SO-、S2-D. Fe3+. NE、CT、NO；3,下列反應的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀“NQ反應COJ+H+TB.飽和石灰水跟稀AQ反應Ca(OH)2+2H+ =(產+2/0C.向稀氮水中加入稀鹽酸NHy H2O + H+ = NH +H2OD.碳酸鈣溶于醋酸溶液Ca

12、CO3 + 2H+ =Ca2 +H,O +CO,4.下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH 和鹽酸；Cu(OH)2 和CH3coOHB. BaCl2 和 Na2SO4 ; Ba(OH)2 和(NHJ2SO4C. NaHCO.和 NaHSO4 ； Na2CO3 和 NaHSO,D. NaHCO3 (過量)和Ca(OH)2； Ca(HCO.)2 NaOH (過量)5. M/HCQ溶液和MJZSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是()A. +和 - B. HCO知 HSO； C. Na； HCOj 和+ D. HCO；和 H +6.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A./產、k+、cr. OH-B. K+、Nd+、S。-、NO；C. K+、HCO；、C、CO： D. H*、Na+、CT、OH-7.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明 的是()A.以產、Na.、NO；、Cl-B. K*、Be產、C、NO；C. M廣、HCO；、CO；-、K+D. Na-、C、K-、MnO9.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內物質)寫出所用試劑 及離子方程式。(1 ) CO2(HCl):試劑,離子方程式(2) O2(CO2):試劑,離子方程式10.某河邊