蘇教版必修1專題1第一單元課時練習6 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(B)

1、蘇教版必修1專題1第一單元課時練習6 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（B） 班級 姓名 學號 內(nèi)容：阿伏加德羅定律及推論的應用、平均摩爾質(zhì)量、綜合訓練。一、選擇題1（2005年高考廣西、吉林卷）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2任何氣態(tài)物質(zhì)，在同溫同壓下，如果物質(zhì)的量相同，則它們的 （ ）A、體積都約等于 B、體積相同 C、質(zhì)量相同 D、密度不一定相同 E、分子數(shù)不相同3由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分數(shù)之比為121，

2、則三種成分的質(zhì)量比為 （ ）A.121 B.141522 C.71511 D.111 4在同溫度、同體積和同質(zhì)量的下列氣體中，氣體壓強最小的是 （ ）24 2D.CO 5已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 g/mol。在同溫、同壓下，某氣體R對空氣相對密度為2，該氣體R是 （ ）42H4 C.C2H24H10 6(1998年全國高考題)依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 （ ） A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比7同溫不同體積的容器中分別裝

3、有下列氣體，當它們的密度相同時，氣體的壓強最大的是 （ ） ACl2 BN2 CH2 DO28設阿佛加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是 （ ）nb/mNA.A.A/mb A/9下列說法正確的是,(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ）A.在常溫常壓下,L氯氣含有的分子數(shù)為AB.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同10在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （ ）A.wx mol1x

4、 mol1 C. mol1 D. mol1 11同溫同壓下，500 mL氣體R的質(zhì)量是1.2 g，1.5 L O2的質(zhì)量是2.4 g，則R的相對分子質(zhì)量為 （ ） A24B36C48D60 12NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）2A B常溫常壓下，18gH2O所含的分子數(shù)為NA C標準狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為6NAD標準狀況下，氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA13某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為 （ ） A7d B5d C2.5d D2d14體積為1 L的干燥容

5、器中充人HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是 （ ） A0.25 L B0.5 L C0.75 L D1 L二、填空題15將1.5 mol H2充入一個材料彈性良好的氣球，氣球膨脹無皺折。將該氣球置于0、101 kPa的環(huán)境下，其體積為 L。 16同溫、同壓下，某氣體對H2的相對密度為22，請?zhí)羁眨?(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為 。 (2)該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為 。17在相同溫度下，在兩個體積相同的密閉容器內(nèi)分別充入CO2和CO氣體，使它們的密度相同，則CO2與CO的物質(zhì)的量比為 (應該是體積相同的容器，否

6、則物質(zhì)的量比算不出來)CO2和CO的壓強比為 CO2和CO中所含氧原子的個數(shù)比為 三、計算題18100 mL 氣體Ax跟50 mL 氣體By，在一定條件下恰好完全反應，生成100 mL 氣體A2B，求：Ax、By這兩種氣體的化學式。19 某容器充滿O2時質(zhì)量為116 g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，若充滿A氣體時質(zhì)量為l 14g，則A氣體的相對分子質(zhì)量。 答案一、選擇題1D 2BD 3C 4A 5D 6CD 7C 8A 9BC 10C 11C12B 13B 14C二、填空題15解析：應用n=可求出1.5 mol H2在標準狀況下的體積為33.6 L，但由于氣球材料的收縮而使氣球的體積小于33.6 L。 1644 g/mol CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O17711 711 1411 三、計算題18解析 根據(jù)阿伏加德羅定律，推知在同溫同壓下，參加反應的氣體和生成的氣體體積比，等于其化學方程式中的化學計量數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出甲、乙的化學式。解：因為：V(Ax)V(By)V(A2B)=10050100=212所以：2AxBy=2A2B x=2 y=2【答案】 Ax、By的化學式分別為A2和B2。19【解1】 設容器質(zhì)量為m，某氣體摩爾質(zhì)量為肘。根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同壓下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等。 解得 m=100g 然后再建立方程： 或 解得：