高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 跳出題海15大秘訣 5 高考化學(xué)文字表述題的

1、高考化學(xué)文字表述題的幾個模板文字簡答題不但能夠考查學(xué)生正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用所學(xué)的化學(xué)知識的了解層次能力，而且也能夠考查學(xué)生正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題的理解（掌握）層次能力，更能考查學(xué)生運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題的綜合應(yīng)用能力。因此文字簡答題是高考中的?？碱}型之一，每年都占到較大的分值。對于文字簡答題，看似容易做起來難，使得它成為歷年高考失分較嚴(yán)重的題型之一。下面以2014年高考化學(xué)題T33(2)、T31(2)分析出錯原因及應(yīng)試對策。一、解答情況匯總及錯因分析T33（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連

2、能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。評分標(biāo)準(zhǔn)：(2)2分，填“深”。其它錯誤答案，給0分。 共3分，緊扣3個給分點(diǎn) 第1個給分點(diǎn)：H2O2分解反應(yīng)放熱（圖a）,1分 明確指明H2O2分解或圖a反應(yīng)放熱、放出能量、H<0等含義表述，給1分 H2O2與Fe2(SO4)3反應(yīng)放熱，給1分 該反應(yīng)放熱等未指明具體反應(yīng)的表述，給0分 反應(yīng)方程式錯誤（不考慮配平、氣體標(biāo)示及缺Fe3），給0分 第2個給分點(diǎn)：2NO2N2O4反應(yīng)放熱（圖b）,1分 明確指明2NO2N2O4或圖b反應(yīng)放熱、放出能量、H<0等含義表述，給1分

3、該反應(yīng)放熱等未指明具體反應(yīng)的表述，給0分 寫錯誤的反應(yīng)方程式如2NO2N2O2（不考慮配平），給0分 第3個給分點(diǎn)：反應(yīng)平衡移動,1分 明確指明2NO2N2O4、圖b或B瓶中反應(yīng)向左移動、逆向、或向吸熱方向移動等 有平衡移動且方向正確含義的表述，給1分 2NO2N2O4反應(yīng)受到抑制等非平衡移動含義的表述，給0分案例：（2） 深、c中B所在的燒杯有H2O2與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生O2，導(dǎo)致B瓶NO2量過多，從而顏色加深。典型錯誤匯總1.“濃”“高”2.錯寫、亂寫1.沒指明哪個反應(yīng)放熱、哪個吸熱或指代不明確如“該反應(yīng)”2和N2O4顏色1.“受抑制”2.“產(chǎn)生O2”錯因分析語言不規(guī)范信息獲取、回

4、答不完整原理不清晰表述混亂T31.（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a) ；b) 。評分標(biāo)

5、準(zhǔn)：（2）a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降（吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高） 2分 H>0,隨溫度升高而升高 2分 H<0,隨溫度升高而下降 2分 反應(yīng)、的lgK隨溫度升高而下降（反應(yīng)隨溫度升高而升高） 2分 反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高（反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降） 1分 一定條件下，lgK隨溫度升高而下降 0分 b)放出或吸收的熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大 2分 |H|越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大 2分 |H|越大的反應(yīng)，H>0,隨溫度升高lgK增大更顯著；H<0,隨溫度升高lgK減少更顯著 2分 |H|越大，lgK隨溫度升高的變化（率）越大

6、 2分 反應(yīng)、為放熱反應(yīng)，H越小，隨溫度升高lgK減少更顯著 2分. |H|越大，lgK隨溫度升高的變化越快 1分案例：的lgK隨溫度升高而下降 1分 a.反應(yīng)I的lgK隨溫度升高而下降 1分 a.反應(yīng)II的lgK隨溫度升高而升高 1分 b.反應(yīng)II的lgK受溫度影響大 1分 b.吸熱反應(yīng)的lgK受溫度的影響比放熱反應(yīng)大 0分 b.反應(yīng)II的曲線的變化率越大 0分 b. H數(shù)值越大，升溫，lgK減小越明顯 0分 b.H越大，曲線變化率越大； 0分典型錯誤快、速率、H0，、I混用H越小1不指明哪個反應(yīng)或是用K，2.只有定性（無定量）如：吸熱反應(yīng)的lgK受溫度的影響比放熱反應(yīng)大H越大的反應(yīng)變化越大

7、錯因分析語言不規(guī)范信息獲取、回答不完整原理不清晰表述混亂二、文字簡答題應(yīng)試策略1. 結(jié)構(gòu)推理題 文字表述模板： 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 性質(zhì)決定用途 例1.（2013北京）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 。當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。2平衡推理題文字表述模板：存在平衡， 改變條件，平衡向移動， 導(dǎo)致結(jié)果。例2.(

8、2011·北京理綜·26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用： 。 【答案】氯水中存在Cl2+ H2OHCl+ HClO;增大HCl的濃度，平衡逆向移動，有利于氯氣的溢出。3. 化工生產(chǎn)工藝條件的選擇 文字表述模板：突出該條件給實際生產(chǎn)帶來的優(yōu)點(diǎn)（略談非該條件的缺點(diǎn)） 例3. 氨氣制取尿素CO(NH2)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 圖14為合成塔中不同氨碳比an(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 時

9、二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）。b宜控制在 (填序號)范圍內(nèi)（A0.60.7 B11.1 C1.51.6）；a宜控制在4.0左右，理由是 。4化學(xué)原理、規(guī)律的應(yīng)用 文字表述模板：先理論，后實際，對比后突出優(yōu)點(diǎn)，略談缺點(diǎn)。例4.煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ·mol1試回答下列問題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱

10、量 途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 理由是 。(2)簡述煤通過途徑作為燃料的意義 ?！敬鸢浮?由蓋斯定律可知：物質(zhì)燃燒時放出熱量的多少僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間的變化過程無關(guān)，所以，燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高。5實驗設(shè)計文字表述模板：取樣，操作，現(xiàn)象，結(jié)論。2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。 6因果推理文字表述模板：先因（邏輯推理）后果。例6.用高鐵酸鈉處理水，既能殺菌消毒又能凈水的原因是:

11、 ?！敬鸢浮扛哞F酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮物而凈水。7. 化工生產(chǎn)某操作的目的文字表述模板：正面回答 反面強(qiáng)調(diào) 結(jié)合目的“有利于 或促進(jìn) ”3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：（1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=_。當(dāng)有12 mol電子轉(zhuǎn)移的時候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為 。（2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是 _ 。微沸1小時的目的是 ?！敬鸢浮?1)6KH(IO3)2+ 5KCl + 3Cl2 (2)使溶液呈強(qiáng)酸性，防止堿性條件下KH(IO3)2被氯氣氧化；增大c(H+),有利于KH(IO3)2析出。微沸1小時，可升高溫度，降低氯氣的溶解度且除盡氯氣，防止氯氣氧化KIO3；加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行。總之，在高三復(fù)習(xí)迎考階段，對于高考較易失分的化學(xué)文字簡答題，一定要引起高度的重視。課堂上老師要培養(yǎng)學(xué)生解