高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 321 弱電解質(zhì)的電離平衡 魯科版4!-

1、3-2-1 弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1. 了解pH的含義。2. 了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律,會計算各類混合溶液的pH。過程與方法:通過“活動·探究”和“交流·研討”的活動,引導(dǎo)學(xué)生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用。情感、態(tài)度與價值觀:通過介紹與電離平衡相關(guān)應(yīng)用知識,幫助學(xué)生認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用,體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點:溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。教學(xué)難點:溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。教學(xué)過程:【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時反應(yīng)速率相同嗎? PH值相同嗎?為什么

2、?是什么原因造成的?2、PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時反應(yīng)速率相同嗎?為什么?是什么原因造成的?【學(xué)生】回答。【教師總結(jié)】我們知道如電解質(zhì)的電離是一個可逆過程,存在著電離平衡。電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。它符合化學(xué)平衡的一切特征?！痉治觥恳訡H3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程 CH3COOH CH3COO+ H+。 【提問】上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點?【講解】電離平衡時:v (離子化=v (分子化> 0;溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。【講解】在一定條件下達(dá)到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度

3、之比是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)?！景鍟康?節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離(平衡常數(shù):弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。2、符號:K (弱酸 Ka ,弱堿 Kb 對于AmBnmA n+ nBm K =A n+m B m nAmBn【練習(xí)】寫出CH 3COOH 和NH 3H 2O 的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。 【答案】K a = H +CH 3COO CH 3COOHNH 3H 2ONH 4+ OH K b = OH NH 4+NH 3H 2O【板書】3、影響因素:溫度T T 升高,K 增大4、K 的意義:K

4、 值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K 值越小,弱電解質(zhì)較難電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱【講解】比如說 :K a 的意義:K a 增大,達(dá)電離平衡時電離出的H+增多,酸性增強(qiáng);Kb 的意義:K b 增大,達(dá)電離平衡時電離出的OH 增大,堿性增強(qiáng)?！揪毩?xí)】已知:H 3PO 4H + + H 2PO 4 K a 1 = 7.1X103 molL 1H 2PO 4H +HPO 42K a 2 = 6.2X108molL 1HPO 42H +PO 4313molL 110molL 1K a (CH 3COOH = 1.7X105molL 1K a (HF = 6.8X104molL 1酸性:

5、HF > CH 3COOH > HCN【過渡】電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時不夠直觀,為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度,人們又定義了“電離度”這個概念,相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【板書】5、電離度(:已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的的百分率。= 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)100%=n(電離分子n(總分子100%=C(電離分子C(總分子100%【例題】P82 追根尋源加求醋酸的電離度。【練習(xí)】在氨水中存在怎樣的電離平衡?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH 溶液、NH 4Cl 溶液以及大量的水,對平衡有什么影響?NH 3·H 2ON

6、H 4 + OH - 【提問】影響平衡移動的因素有哪些? (結(jié)合P81的交流研討 【小結(jié)并板書】6、影響電離平衡的因素 (1內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) (2外因:溫度:電離吸熱,故升溫促進(jìn)電離,K 增大 濃度:稀釋促進(jìn)電離(碰撞效應(yīng),K 不變外加物質(zhì):加入電解質(zhì)的離子,抑制電離,反之,促進(jìn)電離,K 不變 化學(xué)反應(yīng):向減弱這種改變的方向移動,K 不變 板書設(shè)計:第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離(平衡常數(shù):弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比2、符號:弱酸 K a ,弱堿 K b 對于AmBnmA n+ nBm

7、 K =A n+m B m nAmBn3、影響因素:溫度T T 升高,K 增大4、K 的意義:K 值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng) K 值越小,弱電解質(zhì)較難電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱5、電離度(:已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的的百分率。= 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)100%=n(電離分子n(總分子100%=C(電離分子C(總分子100%6、影響電離平衡的因素 (1內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) (2外因:溫度:電離吸熱,故升溫促進(jìn)電離,K 增大 濃度:稀釋促進(jìn)電離(碰撞效應(yīng),K 不變外加物質(zhì):加入電解質(zhì)的離子,抑制電離,反之,促進(jìn)電離,K 不變 化學(xué)反應(yīng):向減弱這種改變的方向移動,K 不變教學(xué)回顧:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),能夠讓學(xué)生了解pH 的含義以及溶液稀釋時pH 的變化規(guī)律,