高中化學 2.3《氧化劑和還原劑（2）》教案 魯科版必修1

1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑一、教材分析（一）知識脈絡本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應的知識，從物質在化學反應中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應用氧化還原反應的知識，研究物質的氧化性和還原性。在第一部分內容中，教材從分析初中熟悉的化學反應中元素的化合價有無變化入手，引入了氧化還原反應的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應的實驗“活動·探究”，使學生理解氧化還原反應的實質是電子轉移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。第二部分內容，教材從分析氧化還原反應中元素的化合價的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質所含元素化合價，可推斷該物質的氧化性

2、和還原性，并通過KMnO4與KI反應進行驗證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。第三部分內容通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，應用氧化還原反應的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，使學生掌握鐵及其化合物的相互轉化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。（二）知識框架1、氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩條線：反應物 反應物性質 實質 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 還原劑 還原性 失e- 化合價升高 氧化反應 氧化劑 氧化性 得e- 化合價降低 還原反應 2、鐵及其化合物的相互轉化關系FeFe2+Fe3+弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn強氧化劑Al 、Zn強氧化劑Fe

3、、H2S、I-、Cu 強氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。（三）新教材的主要特點： 1、新教材注意以生動的語言、嚴密的邏輯推理、嚴格把握教學的深廣度，注意突出重點，分散難點，教材不要求補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應方程式的配平。2、重視化學實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應等化學概念和原理，加強教學的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應的實驗，電流計指針的偏轉有力說明氧化還原反應的實質。 3、重視加強化學與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的重要應

4、用，同時辨證地介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法。二教學目標（一）知識與技能目標1、通過化學反應的分析，使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應”的實驗探究，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移。2、通過對一些化學反應的“交流·研討”活動，使學生能從化合價變化和電子轉移認識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關系的一般規(guī)律。 3、掌握用化合價的變化或電子轉移來判斷反應類型是否是氧化還原反應。能用化合價的變化或電子轉移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質的性質。4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探

5、究活動，使學生掌握鐵及其化合物的相互轉化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。（二）過程與方法目標1、通過引導學生對氧化還原反應的學習，使學生學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。2、通過引導學生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，初步培養(yǎng)學生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學生學會用氧化還原反應原理預測和驗證未知物性質的科學方法。4、通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“遷移

6、83;應用”、“交流·研討”、“活動·探究”活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點1、認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預測物質的性質。3、使學生掌握鐵及其化合物的相互轉化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。（二）方法上重點、難點 “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的

7、設計，用氧化還原反應原理預測和驗證物質性質的科學方法。四、教學準備（一）學生準備1、復習初中化學中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應中氧化反應和還原反應的定義。2、預習51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動·探究”的實驗方案。（二）教師準備1、 教學媒體、課件；2、 拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化”五、教學方法問題推進法、實驗探究法六、課時安排3課時七、教學過程第2課時 氧化劑和還原劑【媒體顯示】1下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？ Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaC

8、l2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO2在以上的氧化還原反應中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質?！窘涣餮杏憽繋熒涣鳎餐偨Y【板書】二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價降低的反應物。還原劑是所含元素的化合價升高的反應物。【設問】在上述的反應中，哪些物質是氧化劑？哪些物質是還原劑？【點評】學生復習舊知識，鞏固了對氧化還原反應的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念【設問】氧化還原反應的實質是電子轉移，物質得電子，化合價升高，失去電子，化合價降低，從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？【追問】從化合價升降和電子轉

9、移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應有何關系？【分析】以氫氣還原氧化銅反應為例說明?！練w納】氧化劑失去電子，化合價升高，發(fā)生還原反應。還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應?！景鍟?、氧化性是氧化劑具有性質，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應的性質。還原性是還原劑具有性質，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應的性質?！军c評】理解氧化劑和還原劑的對立統(tǒng)一關系?！揪毩?】下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl2H2O2 = 2H2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe +

10、 3CO2【設問】分析練習2中元素的價態(tài)與氧化劑還原劑的關系?！景鍟?、元素的化合價與物質的氧化性、還原性關系【概述】含有最高價態(tài)的元素的物質具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有氧化性又有還原性?！驹O問】以KMnO4和KI為例，討論元素的化合價與物質的氧化性、還原性有何關系？【預測】從化合價可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性?！緦嶒烌炞C】 驗證KMnO4和KI的性質【點評】通過KMnO4和KI的性質實驗探究，理解元素的化合價與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學會預測物質的性質，用實驗進行驗證的科學方法。【遷移應用】在一般情況下，下列物質反應中是氧化劑，還是還原劑？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl【點評】通過練習，培養(yǎng)