選修4-電解質同步檢測題1

1、電解質 同步檢測題A卷（基礎訓練）（滿分：100分 時間：45分鐘）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（ ）。A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇2.下列敘述正確的是（ ）。A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數 目多3.下列物質中，導電性最差的是（ ）。A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸 D.固態(tài)氯化鈉4.氯化鈉在水中的電離原

2、因是（ ）。A電流作用 B水分子的作用C催化劑的作用 D加熱的作用5.下列電離方程式錯誤的是（ ）。3=Na+H+CO32-4（溶液）=Na+H+SO42-2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-6.能用H+OH-=H2O表示的反應為（ ）。A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應 B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應C.氫氧化銅與稀硝酸反應 D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應7.下列離子方程式正確的是（ ）。A.澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.鈉與水反應 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反應 Ca

3、CO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8.在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（ ）。A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮9.下列式子屬于電離方程式的是（ ）。2O2H2+O2 B.2Na+Cl22NaClC.Ca(OH)2Ca2+2OH-2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O10.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。3+、K+、Cl-、NO3-+、Na+、NO3-

4、、Cl-2+、Al3+、SO42-、Cl-2+、NH4+、Cl-、HCO3-11.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合后，實際參加反應的離子是（ ）。+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4-+、 H+和HCO3-12.下列說法正確的是（ ）。2的水溶液能導電，所以CO2是電解質4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質C.液溴不導電，所以液溴是非電解質D.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強13.已知HCO3-+OH-=CO32-+H2O，下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）。A.Cu(OH)2+HCl C

5、u(OH)2+CH33+H2SO4 Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)22+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO414.電解質溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關，下列溶液的導電能力最強的是（ ）。-1NaCl溶液-1MgCl2溶液 -1BaCl2溶液-1HCl溶液15.電解質電離時，一定相等的是（ ）。A.陰、陽離子的個數 B.陰、陽離子的質量 C.每個陽離子與陰離子所帶的電荷 D.正電荷總數與負電荷總數16.下列關于強電解質的敘述正確的是（ ）。A.導電性很強的物質 B.在水溶液里能導電的化合物C

6、.在水溶液里能電離出陰、陽離子的化合物D.在熔化狀態(tài)下或水溶液里能完全電離的化合物17.加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數目不會減少（ ）。 A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-18.在H2S2OH=S22H2O的離子反應中，OH所代表的是（硫化銅難溶于水）( )A.KOHB.Cu(OH)2C.Mg(OH)23·H2O二、填空題（本題包括4小題，共40分）19.（8分）下列物質屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；能導電的物質是 ；其水溶液能夠導電的物質 。    氨水 蔗糖 燒堿 NH3·H2O CO2

7、60;   碳酸鈣 CH3COOH 銅 氯氣 石墨20.（15分）寫出下列反應的離子方程式：  （1）鈉與水的反 ；  （2）用燒堿溶液吸收氯氣 ；  （3）鐵與硫酸銅溶液反應 ；  （4）鐵與鹽酸反應 ；  （5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 。21.（8分）寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：  （1）CO32-+2H+=H2O+ CO2   （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O   （3）Ba2+SO42-=BaSO4   （4）2Ag+Cu=Cu2+2Ag 22.（

8、9分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行以下實驗：取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。取少量的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能會有 ；上述實驗中有關反應的離子方程式為 。三、計算題（本題包括1小題，共6分）23.向AgNO3溶液中滴入鹽酸，直至反應完全為止，結果反應后溶液的質量恰好等于原AgNO3溶液的質量，求鹽酸中HCl的質量分數。B卷（

9、能力提高）（時間：20分鐘 滿分：30分）1.（4分）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中HCO3-濃度的變化趨勢可能是（ ）。A.逐漸減小 B.逐漸增大 C.先逐漸增大，后逐漸減小 D.先逐漸減小，后逐漸增大2.（5分）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（ ）。A.Pb(Ac)2H2S=PbS2Hac 2+H2S=PbS2H+2+2AcH2S

10、=PbS2+2Ac2H+S2=PbS2HAc3.（21分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，試根據右圖所示裝置回答下列問題：  （1）通入CO2前，燈泡是否亮？為什么？   （2）開始通入CO2時，燈泡的亮度有什么變化？為什么？  （3）繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度又會發(fā)生什么變化？為什么？  （4）此后如果再通入CO2會不會影響燈泡的亮度？為什么？  （5）根據上述（1）（4）的實驗過程，下列五個圖中，哪一個能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系（x軸表示

11、CO2通入的量，y軸表示導電能力）。 C卷（拓展創(chuàng)新）（時間：10分鐘，滿分：20分）一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物。試回答：  （1）B物質是 （寫化學式）。  （2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。  （3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 。參考答案A卷一、選擇題1-6.B C D B A A 7-12.D D C C B D 13-18.D C D D C A二、填空題19. 提

12、示：能導電必須有自由電子或自由移動的離子，所以電解質必須有條件產生自由移動的離子才能導電。20.（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （3）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）Fe+2H+ =Fe2+H2 （5）Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O21.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 （4）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2（其他合理答案亦可）3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 K

13、NO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ba2+SO42-=BaSO4% 解：AgNO3溶液與鹽酸反應的實質（離子方程式）為：Ag+Cl=AgCl，結合“反應后溶液的質量恰好等于原AgNO3溶液的質量”知，原AgNO3溶液中Ag+的質量等于所加鹽酸中H+、H2O的質量之和，即m(Ag+)= m(H+)m(H2O)。設m(H+)為x，則n(H+)=x, m(Ag+)108x m(H2O)108xx107xx。鹽酸中HCl的質量分數為： B卷1. C2. A 提示：由PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4可以斷定，Pb(Ac)2是易溶于水的弱電解質。所以在離子方程式中應寫分子式。3.（1）燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 （2）燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，溶液中自由移動的離子減少。 （3）燈泡熄滅后又變暗，然后又變亮；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。 （4）不會；CO2+H2O=H2CO3，CO2在