幾種重要的鹽講義

1、龍文教育教師1對(duì)4幾種重要的鹽引入：當(dāng)你徜徉在梅沙、西涌淺水灣的時(shí)候，一個(gè)海浪打過(guò)來(lái)，嘴里眼里全是大海的眼淚，這時(shí)候什么 感覺(jué)？海水里到底有什么東西？海水屬于物質(zhì)分類(lèi)的哪一類(lèi)？一、認(rèn)識(shí)鹽1、 鹽的概念：由金屬離子（或 NH4+）和酸根離子組成的化合物。女口： CuS04 = Cu + SO4+ -NaCl = Na + Cl（NH4）2SO4 = 2NH4+ SO42-，由此可見(jiàn)金屬離子不一定含有金屬元素。注：某些鹽電離不僅產(chǎn)生金屬離子（NH4 +）和酸根離子，也會(huì)產(chǎn)生 h+或0H-例如：Cu2（OH）2CO3除了電離出金屬離子和酸根離子之外，還有0H 離子，因而稱(chēng)為堿式鹽。NaHCO 3除了

2、電離出金屬離子和酸根離子之外，還有H離子，因而稱(chēng)為酸性鹽。2、鹽的分類(lèi)：鹽的分類(lèi)舉例鹽酸鹽（氯化物）NaCl、 CaCl2 等硫酸鹽Na2SO4、CuSO4 等碳酸鹽Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸鹽KNO3、Ba(NO3)2 等銨鹽NH4CI、(NH4)2SO4 等3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、銨均可溶；鹽酸只有Ag不溶；硫酸只有 Ba不溶；碳酸只溶鉀、鈉、銨。注：重點(diǎn)記住四種常見(jiàn)的不溶鹽CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl考點(diǎn)1:辨別鹽【例1】下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A、NaOHB、W2CO3C、HCID、CaOE、CuSO4F、NH4OHG、 NH4NO3H、NH4CI【點(diǎn)

3、撥】根據(jù)物質(zhì)能電離出的陰陽(yáng)離子，結(jié)合鹽的概念來(lái)區(qū)分。總結(jié)：1、知道鹽的組成，并不是所有的鹽都是有金屬離子2、鹽溶液有酸、堿、中性，不是顯堿性（酸性）的溶液都是堿（酸）。二、幾種重要的鹽1、氯化鈉NaCl 俗稱(chēng)：食鹽物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高變化不大（常用蒸發(fā)溶解提純），粗鹽因?yàn)楹s質(zhì)而易潮解?；瘜W(xué)性質(zhì)：與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯離子常用作銀離子的檢驗(yàn)）用途：a調(diào)味劑，可腌制食品，防腐等；b、制NaOH、CI2、鹽酸等化工原料；c、清洗傷口一一濃鹽水會(huì)使細(xì)胞失水導(dǎo)致蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。d、生理鹽水（0.9%） 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體血漿

4、中的鈉離子濃度幾乎相等。e、（氯離子的檢驗(yàn)）收集一些汗液，向其中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，原理：NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3（警察辦案時(shí)檢查指紋）f、處理公路積雪，NaCI可降低鹽水溶液的凝固點(diǎn)?？键c(diǎn)2:食鹽的性質(zhì)與用途【例2】下列關(guān)于食鹽說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、加碘食鹽是混合物B、亞硝酸鈉可代替食鹽用于烹調(diào)C、向汗液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成D、食鹽放在空氣中不會(huì)變質(zhì)【點(diǎn)撥】亞硝酸鈉和 NaCI 樣都有咸味，但亞硝酸鈉有毒。變質(zhì)是發(fā)生化學(xué)變化，NaCI在空氣中放置不會(huì)變質(zhì)，但因?yàn)楹须s質(zhì)而潮解。2、碳酸鈉：Na2CO3俗稱(chēng)：純堿、蘇打（區(qū)別小蘇打N

5、aHCO3）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，放出熱量化學(xué)性質(zhì)：1碳酸鈉晶體Na2CO3 IOH2O風(fēng)化：在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末，質(zhì)量減少。2、純堿不是堿，而是鹽。一一因?yàn)槠渌芤猴@堿性，能使酚酞試液變紅，所以稱(chēng)為純堿。3、 檢驗(yàn)碳酸鹽一一主要是檢驗(yàn)其CO32-的存在，而CO32-遇到H +會(huì)轉(zhuǎn)化成H2O和CO2 ;CO32- + 2H+ = H2O + CO2?（再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳）用途：a可用于制玻璃、造紙、印刷、洗滌劑等，被稱(chēng)為“化工之母”。b、 用于發(fā)酵，CO32-遇到面粉中酸（H+）會(huì)產(chǎn)生CO2，使饅頭酥松多孔。c、調(diào)節(jié)食品的酸性，而性質(zhì)又比較溫和

6、，對(duì)人體無(wú)害?？偨Y(jié)：1、記住食鹽的性質(zhì)，學(xué)會(huì)根據(jù)氯離子來(lái)鑒別食鹽和亞硝酸鈉。2、食鹽在空氣中不會(huì)吸水，不會(huì)變質(zhì)?？键c(diǎn)3: Na2CO3的性質(zhì)與用途【例3】例、下列藥品置露于空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量減小的是（）A、濃鹽酸B、燒堿C、碳酸鈉晶體D、生石灰【點(diǎn)撥】先區(qū)分清楚物質(zhì)的俗名與化學(xué)式之間的關(guān)系，再聯(lián)系物質(zhì)相應(yīng)的性質(zhì)來(lái)判斷；一些常見(jiàn)物質(zhì)置露于空氣中的變化情況：VI質(zhì)量減少的物質(zhì)，主要是揮發(fā)性物質(zhì)：濃鹽酸和酒精不變質(zhì) I質(zhì)量增加的物質(zhì)，主要是吸水性物質(zhì)：濃硫酸 二f質(zhì)量減少的物質(zhì)，變質(zhì)后相對(duì)分子量變?。篘a2CO3 IOH2O變質(zhì)fI質(zhì)量增加的物質(zhì)，變質(zhì)后相對(duì)分子量變大：NaOH、

7、CaO化學(xué)試麗J分祈獨(dú)昨 碳酸鈉相對(duì)分子.7 105.99【例4】右圖是某校實(shí)驗(yàn)室里一瓶藥品標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。(1) 該物質(zhì)的俗稱(chēng)之一是 ;(2) 該物質(zhì)屬于;(填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”)。(3) 該物質(zhì)中所含的金屬陽(yáng)離子的符號(hào)是 ;(4) 請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)在日常生活中的一種用途 。 總結(jié)：1、熟練掌握碳酸鈉的俗稱(chēng)和用途，知道純堿是鹽。2、學(xué)會(huì)檢驗(yàn)純堿和除雜問(wèn)題，如：燒堿里面混有少量純堿，如何除去雜質(zhì)。3、碳酸鈣：CaCO3俗稱(chēng)：大理石、石灰石、漢白玉、(雞蛋殼、貝殼的主要成分)。這些物質(zhì)都是混合物。物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、制取 CO2： CaCO3 + 2H

8、C1 = CaCl2 + CO2 T + H2O高溫2、高溫分解：CaCO3 = CaO + CO2T用 途：1、建筑材料工業(yè)上利用石灰石生產(chǎn)生石灰及熟石灰，用于建筑材料 主要變化過(guò)程如下：高溫煅燒石灰石就可制得生石灰，伴隨有二氧化碳?xì)怏w的放出CaCO3 =高= CaO + CO2 T生石灰溶于水就可以制得熟石灰(石灰乳、消石灰、上層清液為澄清石灰水)CaO + H2O = Ca(OH)2熟石灰用于刷墻后，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成難溶的白色碳酸鈣固體。Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3 J + H 2O思考：于謙的詩(shī)句石灰吟“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白

9、在人間。 詩(shī)句中包含了哪些反應(yīng)，你知道嗎？考點(diǎn)4: CaCO3的性質(zhì)與用途【例5】下列各種鹽中屬于不溶于水但能溶于酸的()A、氯化鋇B、碳酸鈣C、硫酸鋇D、硝酸銀【點(diǎn)撥】CO32- +2H + =H 2O + CO2 T,所有碳酸鹽都溶于酸并放出氣體?！纠?】在不用指示劑的條件下，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是()A、澄清石灰水B、硝酸銀溶液C、石灰石D、生石灰【點(diǎn)撥】利用酸堿中和的原理，加入能使鹽酸轉(zhuǎn)化成鹽和水的藥品即可，但無(wú)指示劑的條件下，要考慮藥品是否過(guò)量的問(wèn)題，理論上 A、C、D都符合，但A、D不能控制用量，C在反應(yīng)中可通過(guò)觀察 氣泡的產(chǎn)生控制反應(yīng)，一旦過(guò)量了也只

10、是沉淀，可經(jīng)過(guò)濾分離?？偨Y(jié)：1、熟記碳酸鈣的俗稱(chēng)，性質(zhì)和用途2、學(xué)會(huì)生石灰、熟石灰、大理石三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。4、硫酸銅：CuS04晶體：五水硫酸銅晶體，化學(xué)式CuS04 - 5H2O，俗名：膽磯、藍(lán)磯物理性質(zhì)：通常狀況下，純凈的 CUSO4為白色粉末，易溶于水，水溶液呈藍(lán)色，晶體也為藍(lán)色。化學(xué)性質(zhì)：1、遇水變藍(lán)：CuS04 + H20 = CuS04 ?5出02、有毒性，誤食 CuS04可立即喝含高蛋白質(zhì)的物質(zhì)解毒，如牛奶、雞蛋清等。用途：1、檢驗(yàn)水的存在2、配置波爾多液考點(diǎn)5: CuS04的性質(zhì)與用途【例5】硫酸銅晶體的俗稱(chēng)（）A、明磯B、膽磯C、綠磯D、石膏【點(diǎn)撥】 明磯是十二水硫酸鋁鉀

11、，化學(xué)式為KAl （S0 4 ） 2 12H20;綠磯是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeS04 7出0石膏是 CaS04 2H20 o【例6】三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了啞泉，不過(guò)旬日必死，但飲用過(guò)了安樂(lè)泉后卻又轉(zhuǎn)危為安，啞泉和安樂(lè)泉中所含的化學(xué)物質(zhì)可能是（）A、NaCI CaCbB、Na2S04 KClC、BaCl2 NaN03D、CuS04 Ca（0H）2【點(diǎn)撥】 硫酸銅（膽磯）的水溶液，稱(chēng)為膽水。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語(yǔ)不清，直 至虛脫、痙攣而死。解毒的簡(jiǎn)單方法是摻進(jìn)大量石灰水，使與之起化學(xué)反應(yīng)生成不溶于水的氫氧 化銅和硫酸鈣沉淀。這里的安樂(lè)泉，即為堿性水，能

12、使銅鹽生成不溶于水的沉淀物?？偨Y(jié)：1、知道銅離子的顏色，熟練判斷藍(lán)色沉淀物質(zhì)。2、知道無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在。3、 掌握銅、氧化銅、硫酸銅、氯化銅之間的轉(zhuǎn)化，知道銅不可以一步變成氯化銅。三、鹽的通性-條件：1、回顧復(fù)分解反應(yīng)-原理：-類(lèi)型：2、鹽的的通性鹽+酸 =+例如：Na2CO3 +HCI =鹽+堿 =+例如：Na2CO3+ Ca(OH)2 =(工業(yè)上制取 NaOH)鹽 +鹽 =+例如：NaCI +AgNO 3 =復(fù)分解反應(yīng)想一想：下列反應(yīng)能否進(jìn)行，若能反應(yīng)的完成反應(yīng)方程式，不能的說(shuō)明理由Na2CO3 + CaCI 2=Na2SO4 + BaCI 2 =Na2CO 3 +

13、Ba(OH) 2=AgCI + NaNO 3注：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的必要條件：反應(yīng)物中有酸可不溶，無(wú)酸都要溶；生成物要有沉淀或水或氣體生成。 思考：鹽還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)？(聯(lián)系酸和堿的通性)鹽+ 金屬 = + 例如：Zn + FeCI2 =注：Fe在置換反應(yīng)中化合價(jià)總是顯 +2價(jià)。想一想：下列兩個(gè)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Ag + Cu(NO 3)2鹽與金屬置換反應(yīng)的條件：?jiǎn)钨|(zhì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中的金屬；3、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)Y原理I類(lèi)型考點(diǎn)1 :熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【例1】下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(A、Fe + CuCI 2 = Fe Cl 3 + CuC、Cu + AgCI =

14、Ag+ CuNO 3 【點(diǎn)撥】判斷化學(xué)方程式是否正確的步驟:該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？置換反應(yīng)的條件和原理是什么?Zn + AgCI反應(yīng)物的鹽必須是可溶性；條件置換反應(yīng)-原理類(lèi)型)B、Fe2O3+6HCI= 2FeCI 3+3H2OD、BaCO3+ Na2SO4= BaSO 4 J + NgCO3 是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)條件，氣體、沉淀符號(hào)的標(biāo)注是否配平提示：1、Fe在置換反應(yīng)中一般為+2價(jià)，而在復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。2、 復(fù)分解反應(yīng)的條件還可以這樣記：生成H2O或CO2的無(wú)要求，生成沉淀的必須可溶。3、由于K、Ca、Na金屬很活潑，所以不能由金屬與溶液的置換反應(yīng)制取?？键c(diǎn)2:

15、鹽的通性及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【例2】下列四種物質(zhì)中能將 AgN0 3、Na2CO3、MgCI 2三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開(kāi)的是（）A、NaNO 3溶液B、NaCI溶液C、Na?SO4溶液D、稀鹽酸【點(diǎn)撥】三種物質(zhì)的的鑒別至少需要兩種不同的現(xiàn)象，常見(jiàn)的現(xiàn)象有沉淀和氣泡；沉淀顏色有白色（常見(jiàn)）、藍(lán)色（銅離子）和紅褐色（鐵離子）；題中無(wú)鐵和銅，那么要有兩種現(xiàn)象，肯定是白色沉淀和氣泡， 常見(jiàn)的氣泡為 C02,因此所加試劑應(yīng)該有 H+。如果從沉淀角度考慮，就要想好哪些離子跟這些離 子結(jié)合會(huì)生成沉淀。如：看到 Ag+離子，首先想到跟 CI-離子生成沉淀?？键c(diǎn)3:金屬活動(dòng)性和置換反應(yīng)之間的關(guān)系【例3】用一種試劑，要一次

16、性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可運(yùn)用的是（）A、CuSO4溶液B、FeSO4溶液C、AgNO 3溶液D、稀鹽酸【點(diǎn)撥】酸能驗(yàn)證的兩種金屬的活動(dòng)性（活動(dòng)性排在H前或者H后）總結(jié)：驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法。1、與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。2、一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。四、化學(xué)肥料1、定義：化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料。2、化肥的類(lèi)型（按含 N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素分類(lèi)）（1）氮肥：NH4CI、（NH4）2SO4等。含有組成葉綠素的重要元素，能使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。缺少氮肥，植物常表現(xiàn)為植株矮小，葉片發(fā)黃。制?。撼Ｓ盟崤c氨氣反應(yīng)制取

17、NH3 + H2O + CO2 = NH 4HCO3 （碳銨）2NH 3 + H 2SO4 = （NH 4）2SO4 （硫銨）思考：向以上兩種銨鹽中，滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)（NH3）（銨肥的檢驗(yàn)）提示：驗(yàn)證時(shí)必須把試紙濕潤(rùn)后才能顯藍(lán)色，因?yàn)榘睔庵挥腥苡谒蟛棚@堿性。NH4HCO3 + 2NaOH = Na 2CO3+ NH 3 T + H2O（NH 4）2SO4 + 2 NaOH = Na 2SO4 + 2NH 3 f + 2出0 ;所以銨肥不能和堿性肥料同時(shí)使用。（2）磷肥（P）：主要有過(guò)磷酸鈣 Ca（H2PO4）2。能促

18、進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗旱抗寒能力，促進(jìn)花，果實(shí)的發(fā)育，蟪粒增多，子粒飽滿(mǎn)。缺失時(shí)葉片暗綠帶紅，只開(kāi)花不結(jié)果。（3）鉀肥（K ）：草木灰K2CO3等。能使作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗倒伏能力，增強(qiáng)抗病能力，促進(jìn)糖和淀粉的合成。缺失時(shí)葉片有褐斑，莖稈細(xì)弱。（4） 復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如 KNO3。只含有N、P、K的分別叫氮、磷、鉀肥?？键c(diǎn)4:化肥類(lèi)型的區(qū)分及化肥的作用【例4】某星期天，小明同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向其父母提出了一條合理化建議：明年應(yīng)在小麥生長(zhǎng)期增施抗倒伏的化肥，你認(rèn)為增施的化肥是（)D、KClA、NH4NO3B、CO(NH 2

19、)2C、Ca(H2PO4)2考點(diǎn)5:銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)【例5】用一種試劑就能鑒別硫酸銨、硫酸鈉和氧化鈉四瓶無(wú)色溶液，該試劑是（)A、氫氧化鈉溶液B、氫氧化鋇溶液C、硝酸銀溶液D、硝酸鋇溶液五、鹽的制取1、鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，可利用鹽的溶解性來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制取女口：向碳酸鈉Na2CO3中加氯化鈣CaCSNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 J + 2NaCl該反應(yīng)生成了兩種鹽：CaCO3和NaCl，因?yàn)镃aCO3的溶解度小，可通過(guò)過(guò)濾使兩者分離，從而達(dá)到制取各種不同的鹽的目的。2、 侯氏制堿法純堿 Na2CO3六、其他特殊鹽1、明磯一一KAl （SO 4 ） 2 12H2O （讀作：

20、十二水硫酸鋁鉀）性質(zhì)：無(wú)色有毒晶體，可作凈水劑，但因含鋁元素，對(duì)人體有害；常用來(lái)做凈水劑。明磯石KAl 3 （SO4 ） 2（OH）6 白色礦物、玻璃光澤、難溶于水，重要化工原料，可用來(lái)制取明磯、硫 酸鋁、硫酸鉀等。2、堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3俗稱(chēng)孔雀石、銅綠、銅銹。性質(zhì)：有毒，不溶于水但溶于酸。銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。加熱加熱時(shí)易分解 CU2（OH） 2CO3=2CuO+CO 2f +H0星期日教案專(zhuān)題一：離子、物質(zhì)共存引入：1、2、回顧復(fù)分解反應(yīng)的條件、常見(jiàn)的生成物 回顧物質(zhì)的溶解性表和常見(jiàn)的沉淀、共存的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)間（或者離子間）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。、復(fù)分解

21、反應(yīng)中離子不共存主要表現(xiàn)在以下三種類(lèi)型:1、 生成水（本質(zhì)：H+ + OH - = H20）考點(diǎn)1 :酸堿中和反應(yīng)?！纠?】下列各組物質(zhì)在同一溶液中能夠大量共存的是（）A、BaCl2 NaOH H2SO4B、HNO 3 NaCICa（OH） 2C、Na2SO4 KNO3 NaOHD、NaOH H2SO4 HCI【點(diǎn)撥】由于發(fā)生中和反應(yīng)，所以溶液不能共存。注意中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH - = H2O2、 生成氣體（初中階段只考兩個(gè)：2H+ + CO32- = H2O + CO2 t 和 NH4+ + OH - = H2O + NH 3）考點(diǎn)2:溶液中有氣體生成?！纠?】下列各組物質(zhì)在水溶液

22、中能大量共存的是（）A、NH4CI、 NaOHC、HCI、Na2CO3B、NaHCO3、HCID、BaCb HCI【點(diǎn)撥】3、生成沉淀（可溶性表中不溶的物質(zhì)均為沉淀）注：溶液透明指不能有沉淀生成，否則視為不透明。 其余沉淀均為白色，如 BaSOq、AgCI等?？键c(diǎn)3:溶液中有沉淀生成?！纠?】下列各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是（A、CaCl2、Na2CO3C、BaCb、Na2SO4【點(diǎn)撥】能夠反應(yīng)生成沉淀的不共存。溶液中有氣體生成，常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體有CO2和 NH3.沉淀中Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀、Fe（OH）3為紅褐色沉淀,)B、NaOH、NaCID、FeCb、KOH4、解題應(yīng)用 理

23、解酸性溶液（pH<7 ）、堿性溶液（pH>7 ）、是代表一定的pH值?？键c(diǎn)4:了解pH值在離子共存中的影響?！纠?】下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na +【點(diǎn)撥】由于pH=13，溶液為堿性，因此含有 OH ，只要可以和堿反應(yīng)的，就不能共存。 無(wú)色溶液的含義：應(yīng)排除以下幾種有色離子：Cu2+:藍(lán)色、Fe2+ :淺綠色、Fe3+:黃色?？键c(diǎn)5: 了解無(wú)色透明溶液的本質(zhì)?！纠?】將下列各組內(nèi)的二種物質(zhì)同時(shí)放入水中，得到無(wú)色透明

24、溶液的是（）A、FeCb、KOHB、K2SO4、BaCRC、CuSO4、HCID、NaCI、KOH【點(diǎn)撥】根據(jù)題意直接可先排除含有Fe3+和Cu2+的選項(xiàng)，還可以排除沉淀。總結(jié)：1、題目中關(guān)鍵詞有“無(wú)色”，首先排除Fe3+、Fe2+、Cu2+離子。2、題目中關(guān)鍵詞有“透明”，首先排除能生成沉淀的一組(常見(jiàn)溶解性表不溶解的物質(zhì))3、 能大量共存，即為不相互反應(yīng)，不能生成穩(wěn)定的化合物(水、沉淀、氣體)。4、題目中pH<7為酸性，有大量的 不能與堿共存；pH=7為中性； pH>7為堿性，有大量的 0H 不能與酸共存。專(zhuān)題二物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別一、檢驗(yàn)，鑒別1、定義：用化學(xué)方法或物理方法來(lái)確定

25、或區(qū)分物質(zhì)。2、原則：要求操作簡(jiǎn)便易行，敘述時(shí)按照操作t現(xiàn)象t結(jié)論的順序。二、物質(zhì)的檢驗(yàn)，鑒別方法1、物理方法：由于直觀方便，因此對(duì)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別，可用時(shí)優(yōu)先選用?？键c(diǎn)1 :根據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)，加以檢驗(yàn)，鑒別【例1】鑒別下列物質(zhì)提示：熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、吸水性等物理性質(zhì)。2、化學(xué)方法：當(dāng)物理方法無(wú)法鑒別物質(zhì)的時(shí)候，通過(guò)化學(xué)方法來(lái)鑒別?？刹扇∫韵聝煞N方式：(1) 不外加試劑：組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)鑒定考點(diǎn)2:根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)鑒別、檢驗(yàn)物質(zhì)【例2】如何區(qū)分CUSO4溶液、NaOH溶液、MgCl 2溶液？方法：?！军c(diǎn)撥】先通過(guò)觀察顏色確定藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液，再取用

26、CuSO4溶液與其余兩種溶液相互反應(yīng)，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是 NaOH溶液，另外一個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象的是MgCl?溶液。(2) 外加試劑：直接加試劑利用化學(xué)方法鑒別。例如：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。思路：向溶液中各通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色渾濁的是Ca(OH) 2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液。三、常見(jiàn)的物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別：（一）氣體的鑒別 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。 氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清石灰水， 若不變渾濁，則是氫氣。 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。 氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，

27、則是氨氣。 水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。 一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁有無(wú)水珠生成，然后將燒杯倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁， 則是二氧化碳。 有機(jī)物（可燃的）：點(diǎn)燃，檢驗(yàn)產(chǎn)物，若白色固體變藍(lán)，則生成物含水蒸氣，同時(shí)將燃燒產(chǎn)物通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則證明有生成物有C02。兩者都有，則可以證明是有機(jī)物。易錯(cuò)總結(jié)：1、氧氣助燃性、檢驗(yàn)與干燥問(wèn)題2、二氧化碳的滅火性（化學(xué)性質(zhì)）、干燥、檢驗(yàn)與吸收方法3、水蒸氣的檢驗(yàn)與吸收方法4、一氧化碳是中性氣體，可燃性和檢驗(yàn)方法考點(diǎn)3:檢驗(yàn)、鑒別氣體【例3】如何

28、檢驗(yàn)、鑒別試管中的一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。方法1:根據(jù)是否可燃， 化學(xué)方程式為：方法2:根據(jù)C02的特殊反應(yīng)， 化學(xué)方程式為：【點(diǎn)撥】方法一： 將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(mén)（活塞）打開(kāi)，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 方法二：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣體分別 通入兩個(gè)試管里，其中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石 灰水無(wú)變化，則該氣體是一氧化碳?！纠?】有A、B、C、D、E五種氣體，它們分別是氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種，對(duì)其進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1） B氣體的化學(xué)式是 。（2） D氣體在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 。（3） 固態(tài) A 物質(zhì)在生活中的一種用途是 。ABCD也二"uB 林*14A通人洗卅石定水TJO *0aoitt(71 :E無(wú)水珠（4）實(shí)驗(yàn)室制取F氣體的化學(xué)方程式是?！军c(diǎn)撥】在氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五種氣體中，既不燃燒也不支持燃燒的是二氧化碳，因此A為二氧化碳；具有可燃性的氣體是氫氣、一氧化碳和甲烷，但是氫氣燃燒只生成水，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳， 只有甲烷燃燒