2016屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考(10月)化學(xué)試題(解析版)

1、皖南八校772016屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)本試卷主要命題范圍：必修，必修，選考內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016F19Na23Mg24Al27S32K39Ca40第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1 .我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉【答案】B【解析】試題分析：煮酒的分離方法是蒸儲，A、苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙

2、酸屬于互溶的液體，可以利用蒸儲的方法分離，B正確；C.食鹽水和泥沙可以利用過濾的方法分離，C錯誤；D.硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，D錯誤，故選Bo考點：考查了物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識。2 .下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：A、不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相但它不是金屬，金同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外

3、層只有一個電子和金屬鈉一樣,屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價，A錯誤；B、根據(jù)酸分子在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，B錯誤；C、汽油是多種燒的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，王水是硝酸和鹽酸的混合物，C正確；D、食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤。故選Co考點：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。3 .下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.乙醇、甲苯均能與鈉反應(yīng)生成氫氣B.異丁烷與戊烷互為同分異構(gòu)體C.油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鑒別【答案】D【解析】試題分

4、析：A、甲苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，而乙醇可與Na反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；B、異丁烷含有4個C,戊烷含有5個C,分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，C錯誤；D、乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，從而使澳的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故D正確，故選D。考點：考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。4 .下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明磯凈化河水作為生活用水B.豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.安徽海螺集團各水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵【答案】C【解

5、析】試題分析：A、明磯電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大的表面積，能吸附水中的雜質(zhì)，形成沉淀，使水澄清，A項與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選；B、用石膏或鹽鹵點制豆腐是利用鹽電解質(zhì)能使膠體聚沉這一性質(zhì)，B項與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選；C、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，鐵離子與氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，不是膠體，C項與膠體的性質(zhì)無關(guān)；D、空氣中的粉塵膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象而沉降下來，使空氣得到凈化，D項與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選。故選Co考點：考查了膠體的相關(guān)知識。5 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1L0.1mol/LNaHSO4

6、溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NaB. 16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NaC. 1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1Na【答案】B【解析】試題分析：A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，溶液中不存在HSOj,A錯誤；B、16g16O2的物質(zhì)的量為g=0.5mol,18g18O2的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的質(zhì)32g/mol36g/mol子數(shù)均為0.5molX8X2XNa=8Na,B錯誤；C、Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+,1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na,C錯誤D、Cl

7、2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)少于0.1Na,D錯誤；故選B?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。6 .某煌的相對分子質(zhì)量小于70,1mol該煌最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物最多能與10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該煌的分子式為A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5H8【答案】C【解析】試題分析：1mol某鏈煌最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個C=C鍵或1個CC,1mol加成產(chǎn)物能和10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，加成時引入4個H原子，所以鏈燒分子中含有6個H原子，BD錯誤；A中只有1個C=C,不符合題意，

8、故選Co考點：考查了有機物分子式的相關(guān)知識。7 .下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是透陰實繳AE里鋁i論A愛勒中in人源陰醐并加熱.導(dǎo)熱的氣體通人少睢泄沾白灰水中眉紅僚色氣悴產(chǎn)生*石35火變渾濁D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:【答案】D【解析】(V -+OH +HCO1 + H：試題分析：A、銅與濃硝酸反應(yīng)，應(yīng)生成NO2氣體，A錯誤；B、澳離子也要被氯氣氧化，B錯誤；C、氨水屬于弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，與量無關(guān)，D正確。故選Do考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。9 .用下列

9、裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖亲遽p第責(zé)也學(xué)林林MiA.用圖甲所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性B.用圖乙所示裝置干燥氨氣C.用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D.用圖丁所示裝置分儲石油【答案】C【解析】試題分析：A、加熱固體時，管口需略向下傾斜，A錯誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，B錯誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，C正確；D、分儲石油時溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸儲燒瓶的支管口處，D錯誤，故選Co考點：考查了化學(xué)實驗裝置的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。10 .下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是A.加入鋁片能放出氫氣的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH

10、4+B.滴入酚Mt顯紅色的溶液：CO3?、Na、Al02、NO3C.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D.滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、MnO4-SO42-、CH3CH2OH【答案】B【解析】試題分析：A、加入鋁片能放出氫氣的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，A錯誤；B、滴入酚酬:顯紅色的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AIO2、NO3-都能大量共存，B正確；C、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，酸性條件下S2-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下MnO4與CH3

11、CH2OH不能大量共存，D錯誤；故選B。考點：考查了離子共存的相關(guān)知識。11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性B.陽離子的氧化性：YWC.原子半徑：ZYD.元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4【答案】A【解析】試題分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，H+或OH-抑制水電離，則W為H元素；X、Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)相同；元素原子最外層

12、電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16,設(shè)Y最外層電子數(shù)是a,則四種元素最外層電子數(shù)=1+2a+a+2a=16,a=3,所以X、Y、Z最外層電子數(shù)分別是6、3、6,則X、Y、Z分別是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強酸和強堿，所以氫氧化鋁具有弱堿性和弱酸性，即具有兩性，故A正確；B、原子越容易失電子，則其簡單陽離子較難得電子，陽離子的氧化性減弱，失電子能力AlH(YW),則陽離子的氧化性：WY,故B錯誤；C、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y、Z同一周期，且原子序數(shù)ZY,所以原子半徑Y(jié)Z,故C錯誤；D、元素W、

13、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、-2、4,故D錯誤；故選Ao考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。12.一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是鉗用極光電極A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時，b極周圍pH減小C,光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室D.夜間無光照時，a為電池的負(fù)極【答案】A【解析】試題分析：A、太陽能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過程中不發(fā)生化學(xué)變化，而該電池供電時，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、負(fù)極（b）的電極反應(yīng)為：VO2+H2O-e-=VO2+2H+,B正確;C、由于白天光照時，b極為負(fù)極，產(chǎn)生的H+透過質(zhì)

14、子膜流向正極a,正確；D、夜間相當(dāng)于蓄電池故電，a極：V2+-V3+,b極，VO2+-VO2+,故a為負(fù)極.b為正極，D正確，故選Ao考點：考查了原電池原理的相關(guān)知識。13 .等物質(zhì)的量的甲酸、乙酸及甘油（如右圖II。/丫、fH）混合物進(jìn)行酯化反應(yīng)，可得（HT甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）A.4種B.5種C.6種D.7種【答案】C【解析】試題分析：若全部由單一的某竣酸形成的甘油三酯，則有2種結(jié)構(gòu)。若由兩種竣酸形成的甘油三酯，則有4種結(jié)構(gòu)。故共有2+4=6種，故選Co考點：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。14 .有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+I2H2O=7Cu2s+5FeSO4+I2H2SO

15、4,的下列說法錯誤的是A. Fe8既是氧化劑也是還原劑B. CuSO4在反應(yīng)中被還原C. 14molCuSO4氧化了1molFeS2D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7【答案】D【解析】試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，部分S元素的化合價由-1升高到+6價，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故B正確；C、該反應(yīng)中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知14moiCUSO4可氧化1molFeS2,故C正確；D、生

16、成Cu2s的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為7:3,故D錯誤；故選D考點：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。第H卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19題第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)15 .(8分)硒鼓回收料含硒約97%,其余為約3%的硫和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如下圖所示(已知煨燒過程中，回收料中的硒、硫被氧化成SeO2和TeO2)：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:構(gòu)理性.成懈怠潴點溶解怪sax3401二七升華)66

17、41：始溶千水和乙辟733T升隼)1260T微播于水a(chǎn)市溶于乙酷回答下列問題：(1) Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第周期，第一族；出SeO4的酸性比H2SO4的酸性(填強”或弱”)。(2)實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是(3)乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是。(4)以SO2為還原劑可將SeO2還原為單質(zhì)硒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】(1)四；VIA;弱；(2)增大煨燒時與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；(3) TeO2；升華(4) 2SO2+SeO2=Se+2S

18、O3【解析】試題分析：S是第三周期第VIA族元素，%與S是同族元素，比0多I個電子層，加在元素周期表中位于第四周期第VIA族,同一主族元素.從上到下,非金屬性逐漸流弱，因此比0的酸性比出S8的酸性弱，故答案為:四VIA；弱;(2)將硒鼓回收料粉砰，可以嚕大燃燒時與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，故答案為工噌大燃燒時與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；(3)根據(jù)信息，T4不溶于乙醇，因此乙醇澧取后過港所得送渣的主要成分是TeQ蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TQ雜質(zhì)，根據(jù)二者的物理性質(zhì)可知，除雜時適宜采用的方法是使S曲升華,以便除去少量Tc雜質(zhì)，故答案為：T,升華；

19、(4)以E6為還原劑可將sg還原為單質(zhì)硒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Qj+Sg=S2E6，故答案為：2SQ2+SeQ2=Se4-2SOJn考點：考查了物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識。16. (13分)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在定量分析中常用作標(biāo)定高鎰酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有一。裝置B的主要作用是。乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置

20、A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、裝置D中足量鹽酸的作用是;含有SO3的實驗現(xiàn)象是;含有SO2的實驗現(xiàn)象是(3)設(shè)計實驗證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。莫爾鹽可用于標(biāo)定高鎰酸鉀溶液的濃度(并寫出相應(yīng)的離子方程式)?！敬鸢浮?1)溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；(2)G,D,B,C,F;吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；(3)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變質(zhì)稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進(jìn)行滴定

21、。MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O【解析】試題分析：(1)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O受熱分解會放出氨氣，氨水顯堿性，裝置C中酚酗:溶液變紅，裝置B中的堿石灰可以吸收二氧化碳等酸性氣體和水蒸氣，故答案為：溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；(2)驗證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗證三氧化硫可以選用氯化鋼溶液，氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可用F裝置收集驗證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實驗時需防止倒吸，故裝置連接的合理順序為Z8AB-C-F,故答案為：8ABfCAF。分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可用吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干

22、擾；如含有SO3,則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀；如含有SO2,則裝置B中品紅褪色，故答案為：吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；(3)如果莫爾鹽已氧化變質(zhì)，則其中含有Fe3+,可用選用KSCN溶液來檢驗，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明已氧化變質(zhì)，故答案為：取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變質(zhì)；莫爾鹽用于標(biāo)定高鎰酸鉀溶液的濃度，需將莫爾鹽配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液，然后在酸性條件下滴定KMnO,溶液，即可，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,故答案為：稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶

23、中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進(jìn)行滴定。MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗試驗、滴定實驗的相關(guān)知識。17. (12分)a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22;元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M;d是短周期中金屬性最強的元素.b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2。請回答下列問題：(1) a、b、c的元素符號依次為、。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為。(2) K.SO三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是(填離子符號)。(3)元素e為a的

24、同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：?(4) c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78,是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1,該氫化物的分子中有個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：O【答案】(1) F;N;C;NM注：牛了曲；(2) OH-;(3) Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)12；C?！窘馕觥吭囶}分析：d是短周期中金屬性最強的元素，說明d是Na元素，根據(jù)元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M,可知a、b中其中一種為N元素，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2,

25、說明b是第VA族元素，是N元素，結(jié)合a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22,則a為F元素，c為C元素。(1)根據(jù)上述分析，a、b、c的元素符號依次為F、N、Cod在氧氣中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，電子式為Nm+6芍：苜Na+,故答案為：F;N;C;Na+j75：苜：Na+;(2)化合物M是NH4F,屬于弱酸弱堿鹽，k.S。三種離子中OH-與NH4+能夠反應(yīng)生成一水合氨，不能大量存在，故答案為：OH-;(3)元素e為a的同主族短周期元素，e為Cl元素，C12與水反應(yīng)的離子方程式C12+H2O=H+C1-+HC1O,故答案為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO;(4)根據(jù)商余法，相對分子質(zhì)量為78的煌

26、的分子式可能為C6H6,該物質(zhì)是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1,該氫化物為苯，分子中12個原子共平面，在氯化鐵催化作用下，苯與C12發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為掃I1HI,故答案為：12；廠ItC-門IH?？键c：考查了元素周期表和元素化合物的相關(guān)知識。18.(10分)2015年9月20日長征六號”運載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空，創(chuàng)造了中國航天一箭多星的新紀(jì)錄。長征六號”運載火箭采用無毒環(huán)保的過氧化氫一煤油為推進(jìn)劑。(1)石油經(jīng)過可獲得汽油、煤油、柴油、重油等，通過將重油可獲得更多的汽油、煤油等輕質(zhì)油。(2)煤油中的主要組成元素是(填元素符號)。(

27、3)在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末時迅速產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，每產(chǎn)生1mol氣體時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)H2O2不穩(wěn)定，下列各表為在不同條件下1h內(nèi)H2O2的分解率(均以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液開始實驗)：表1溫度忖IL泣分解率的統(tǒng)響表2溶液pH忖H。，分解率的再響U溫度八:240507090分篇率16 00o. 16鞏61L J&工1pH3, 1工17.09. 0分解率%1.0Z. 6除886, 0:1. 在60C、pH=3.1條件下，H2O2的分解速率為mol/(Lmin)(已知30%的H2O2溶液的密度為1.11g

28、/cm3,反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。結(jié)合表中的規(guī)律，推測H2O2在下列條件下分解速率依次增大的順序為(填標(biāo)號)。a. 30C、pH=13.0,H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%b. 70C、pH=9.0,H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%c. 70C、pH=13.0,H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%【答案】(1)分儲；裂化(2) C、H(3) O;2mol(4) 1.60-3;acb【解析】試題分析！(1)石油經(jīng)過分溜可獲得汽油、煤油、柴油、重油等，通過將重油裂優(yōu)或裂解可獲得更多的汽油、煤油等輕質(zhì)油，故答案為；分裂化f(2)煤油是各種燒的混合物，主要組成元素是C、H,故

29、答案為，C、H；(3)在珀6溶液中加入少量粉末，W6迅速分解產(chǎn)生大量氧氣，該反應(yīng)中，。的化合價有/價升高到氧氣中的。價，被氧化，氧氣是氧化產(chǎn)物，。的化臺價有-1價降低到水中的-2價，被還原，水是還原產(chǎn)物.每產(chǎn)生氣體時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故答案為！HiO；2mol；(4)30%的坨6溶液的密度為Lil on，的物箭的量濃度為lOOOpv1000x1.11x30%也34的分解速率為1000xl.llx30%yZxl3460mmTg故答案為：-=mol/L,故HiQj根據(jù)表格軟據(jù)可知.溫度越高分解速率越快，pH在立0之前，pH越大分解速率越快npH在委0之后,pH越大分解速率越慢,a.的溫度最低,p

30、H=13.09.0,分解速率最慢,b和c的溫度相同,但b的pH=O,G的pH=13一0,故分解速率心要慢.故答案為：眥工考點：考查了石油的綜合利用、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識。(二)選考題：共15分。請考生從給出的3道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19.選彳2:化學(xué)與技術(shù)(15分)冰晶石(Na3A1F6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 A1F6：回答下列問題:(1)在鋁的冶煉中，NagiF6的作用是。(2)燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C品十Sid+N郎C。卜m,用水浸取后殘渣的主要成分是(3)煨燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是,為達(dá)到相同

31、目的，常溫浸取時還可采取的措施是。(4)寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：,因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物(5)97.5kg含CaF280%螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3A1F6kg(設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)?！敬鸢浮?1)降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導(dǎo)電性；(2)CaSiO3；(3)加速溶解；攪拌；(4)3Na+Al3+6F-=NasAlFeJ;F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；70?！窘馕觥吭囶}分析：(1)在鋁的冶煉中，

32、Na3AlF6是助熔劑，即降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導(dǎo)電性，故答案為：降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導(dǎo)電性；根據(jù)煨燒時的化學(xué)方程式C十8皂WJ-cYUTin可知，生成的CaSiO3難溶于水，用水浸取后殘渣的主要是CaSiO3,故答案為：CaSiO3；(3)煨燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎，可以加快溶解速度，為了加快溶解，可以使用玻璃棒進(jìn)行，和提高反應(yīng)溫度等措施，故答案為：加速溶解；攪拌；(4)根據(jù)流程圖，NaF和硫酸鋁混合后生成Na3AlF6沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Na+Al3+6F-=Na3AlF6NaF屬于強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，離子方程式為F-+H2O力-HF+OH-,

33、因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al(OH)3,故答案為：3Na+Al3+6F-=NaWFeJ;F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；97.510g80%(5)97.5kg含CaF280%的氟石n(CaF2)=1000mol,生廣過程中的每78g/mol一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)氟元素守恒：3CaF2Na3AlF6,n(NaiFe)=8M02molx1,m(Na3AiF6)=nM=1000m0K-210g/mol=70kg,故答案為：70。33考點：考查了物質(zhì)的制備的工藝流程、離子反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)實驗基本操作等相關(guān)知識。

34、20.選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。(1) 同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、Cl、Br、I)中，電負(fù)性最大的是。(2) 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如舊r、Br%、BrFs、IF,等。鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是(填標(biāo)號)。A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.b鍵(3) BeCl2的分子空間構(gòu)型為；BF3分子中B-F鍵的鍵角為。(4) CC分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式是否相同？。如果相同，則其雜化方式為;如果不相同，則其雜化方式分別為。(后兩個空只能填一個，若兩空都填，

35、則不給分)(5) HF的相對分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點卻高于HC1,其原因是(6)由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm,該晶體的化學(xué)式為；列式計算該晶體的密度(g.cm-3)【答案】(1)F；AD;(3)直線型；120;(4)相同；sp3;(5) HF分子間存在氫鍵，而 HC1分子間不存在氫鍵;(6) KMgF3；1mol 120g/mol _0.1993 (a 102cm)3 6.02 1023/mol - a3-3g. cm 。試題分析：(1)同主族自上而下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性IvBrvClvF,電負(fù)性最大的是F,(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化

36、物，如IBr、BH3、BrFs、IF等都是共價化合物。分子中含有極性鍵和b鍵，故選AD;(3) 8302中Be是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180;BF3分子的中心原子B原子上含有3個b鍵，中心原子上白孤電子對數(shù)=1(a-xb)=1(0-3M)22=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120。，故答案為：直線型；120。；(4) CCl4中C和氯原子形成四個單鍵，NF3分子中N和F原子形成三個單鍵，還有1個孤電子對，故雜化方式相同，都是sp3雜化，故答案為：相同；sp3;(5) HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵，故HF的沸點高于HCl,故答案為：HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵；(6)該晶胞中含有鎂原子個數(shù)=8x1,鉀原子個數(shù)=1,氟原子個數(shù)=12X-,所以其化學(xué)式84為KMgF3,1mol晶體的質(zhì)量為120g,晶胞邊長為anm,1mo